化學中的質量怎麼求

① 質量的計算公式

m(質量）=p（密度）V （體積）

m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm³）；V為體積,單位為立方米（cm³）

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

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來源

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」

「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有1個特點：

它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，

例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

② 怎樣求化學物質質量

化學物質的質量可以用托盤天平。
托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、標尺、游碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度盤、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個秤盤，右盤里放已知重量的物體（砝碼），左盤里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。
希望我能幫助你解疑釋惑。

③ 化學計算質量的公式

質量一般就用克，g,計算公式，物質的量乘以相對原子質量或者相對分子質量

④ 化學的已知c和v怎麼求質量

首先需要確定這里的c和v是代表什麼，另外所求質量是什麼質量。
這里以c代表濃度，單位為克/毫升；v代表體積，單位為毫升為例求解。
對於質量，我們只能求出溶質的質量=體積*濃度=c*v。
如果想知道溶劑的質量，就需要知道溶液的質量或者密度，用溶液的質量（或者溶液的體積和密度的乘積）減去溶質的質量，得到溶劑的質量。
如果是c和v有其它含義，例如c是摩爾濃度，單位為摩爾/毫升，那麼就需要知道溶質的分子量或者平均分子量（適用於混合物），進而得到溶質的質量。
希望我的回答可以幫助你。

⑤ 化學中.如何計算質量

對。 詳解：本題考查兩條公式：n=N/NA，n=m/M 首先：n=N/NA=1.204*10/6.02×10^23=2mol 然後：將 n=m/M 變式為 m=nM 最後：m=nM=2mol×44g/mol=88g 希望能夠採納！

⑥ 元素質量怎麼求

求元素質量，是在化學式中，元素的質量比等於元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。

即各元素原子的相對原子質量總和之比。計算的關鍵在於正確判斷出各元素的原子總數。元素質量比計算公式是各元素的質量比=各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。

如化學式為AmBn的物質中，A、B兩元素的質量比=（A的相對原子質量）：（B的相對原子質量）。當化學式中含有多種元素時，根據化學式可以計算出全部元素的質量比，也可以計算出其中某幾種元素的質量比。

根據元素質量比的變形運算主要根據某化合物中元素的質最比求化學式根據化合物中元素的質量比（或元素的質量分數比）求化學式，其方法是通過元素的相對原子質量來推斷化學式。通過組成元素質量比或元素的質量分數進行分式變換，轉換成原子個數（比），推測化學式。

元素質量

應該是指的元素的相對原子質量，相對原子質量是一個原子的質量比上碳原子質量的十二分之一，得到的一個比值元素的相對原子質量是不會改變的，質量守恆KCLO3→KCL+O2這個化學是都是錯的。

⑦ 化學中質量的表示方法及計算公式為

質量用m表示。最常用的單位是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可

⑧ 化學如何求質量

問題一：化學該怎麼求質量，或質量比？ 應該這樣理解的 第一次A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應後只生成30gD 第二次向殘留物中加入10gA繼續充分反應，就是說第一次時A已經完全反應，反應掉15克 第二次只有c剩餘，說明B完全反應，就是說仿改森25克A與15克B恰好完全反應 A B C==D 15X
30 2515 根據A與B的質量關系可求出第一次參加反應的B的質量為9克 根據質量守恆定律，第一次參加反應的C的質量=30-15-9=6克 第二次反應的C用比例關系求出為4克 所以結果是： 1.第一次反應停止後，殘留物中A是（0g），B是（6g），C是（9g） 2.第二次反應中，消耗A（10g）消耗B（6g）剩餘C（ 5g） 3.該反應中A、B、C三種物質的質量比是5：3：2 A和B的質量比出來25：15即5：3，這是參加反應的AB的質量比例關系 A剩餘0g算出來B應該是9g――所以這應該是參加反應的B的質量，而不是剩餘質量。

問題二：化學的計算怎麼求質量 質量用m表示。最常用的備畝單位殲前是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可