化學葯品中還原劑有哪些

『壹』 高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些

在化學反應中，常常會用到還原劑和氧化劑，那麼，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢？下面我整理了一些相關信息，供大家參考！

化學常用的還原劑和氧化劑

1.重要的氧化劑

在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：

（1）活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（5）過氧化物,如Na2O2等.

2.重要的還原劑

在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：

（1）活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金屬單質,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.

（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸,如HCl、H2S等.

（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化劑與還原劑如何區別

氧化劑是具有氧化能力的物質，如O2，H2O2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如O2 變為O2-，由零價變為了-2價。

還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如H2 由零價變為+1價。

這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。

主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。

『貳』 在中學化學中,常用作氧化劑和還原劑的物質分別有哪些

氧化劑主要有：高錳酸鉀,硝酸,濃硫酸,氯氣,過氧化氫,次氯酸,三價鐵離子等.
還原劑主要有：鈉鎂鋁鐵等常見金屬,C,氫氣,CO,亞鐵離子,硫離子,碘離子等.

『叄』 常用的還原劑有哪些

2、O2、Cl2、Br2、I2、S等
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子的物質。一般來說，所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化還原反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化產物。
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。

『肆』 高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些

高中化學常見氧化劑有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常見的還原劑有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化劑是具有氧化能力的物質，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低。還原劑被氧化的時候，失去電子，自身的價態變高。

(4)化學葯品中還原劑有哪些擴展閱讀

高中化學常見氧化劑有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常見的`還原劑有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化劑是具有氧化能力的物質，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低。還原劑被氧化的時候，失去電子，自身的價態變高。

『伍』 化學中常見的還原劑有哪些

很多同學都想知道高中化學學習中比較常見的還原劑都有哪些，下面我為大家提供了相關的信息整理，以供大家參考。

常見的還原劑有什麼

常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。

（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）

（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）

綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

其中，強還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬於強還原劑。

常見的氧化劑又有什麼

常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。

（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）

（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO

（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC

（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

另外，機化學還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羥基，-OH直接在苯環上，如苯酚等；羥基，-OH，醇也有一定的還原性；其中要注意的是，C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性。

還原劑和氧化劑有什麼不同之處

主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供鹼性環境。

至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。

『陸』 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等

『柒』 化學還原劑有哪些

常見的還原劑氫氣（H2），碳（C），一氧化碳（CO）。

氫氣還原氧化銅、氧化鐵（H2+CuO=Cu+H2O; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O）； 炭還原氧化銅（C+2CuO=2Cu+CO2）； 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵（CO+CuO=Cu+CO2; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2）。

典型還原劑：

活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C，S等）處於低化合價時的氧化物，如CO，SO2等．元素（如Cl，S等）處於低化合價時的酸，如HCl，H2S等．元素（如Fe，S等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

如：SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。

以上內容參考：網路——還原劑

『捌』 高中化學中氧化劑，還原劑有哪些

氧化劑O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、
還原劑 ：Na、Mg、Al、Zn、Fe

『玖』 常見的氧化劑與還原劑有哪些

氧化劑：氧氣、氯氣、臭氧、硝酸、硫酸、鹽酸、高錳酸鉀、碘、雙氧水等
還原劑：金屬鈉族、鹼土族金屬、鐵等常見非貴金屬、氫氣、硫、磷等
其實氧化劑與還原劑是相對的：比如硫和氧氣反應就是還原劑，和氫氣反應就是氧化劑

『拾』 哪些化學試劑屬於還原劑

常見的還原劑

（1）活潑的金屬單質（如鈉，鎂，鋁，等）

（2）某些非金屬單質（如H2 、C等）、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子（如Fe2+)等 還原劑實驗舉例:氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)