化學怎麼看能不能共存

Ⅰ 高中化學離子能否共存怎樣判斷（急須准確答案）　 謝謝了

能共存也就是說不能是原有溶液中的離子減少，溶液是液體帶指磨的，所以一般來說就是看看離子之間逗局能否生成固體沉澱和氣體揮發，金屬離子與酸根離子發生沉澱，氣體元素的離子就復雜了蠢斗，我也說不全，呵呵~~~

Ⅱ 如何鑒別離子是否共存

離子共存是涉及到化學問題，在考試中經常會遇到，常考的題型一般是以選擇題，實驗題當中的填空題，經常會當作題干條件，特別重要，今天我就把自己的經驗分享給大家。

Ⅲ 化學怎麼判斷物質能否共存

看物質間能否反應，如果能反應就不能共存；看溶液的性質，比如，溶液的酸鹼性等。

Ⅳ 初三化學中如何判斷兩種物質是否可以共存

初三化學中並沒有提及氧化還原反應，遇到離子共存問題，主要是根據復分解反應發生的條件來判斷，即兩離子是否會結合為沉澱或是氣體，或是水生成，這些都是不能共存的

Ⅳ 化學如何看離子是否能大量共存

離子能否大量共存的判斷
溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據
1 聲稱氣體不能大量共存
如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根 等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。
2 生成沉澱不能大量共存
溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如：
a 氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子 易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子 等
易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存
c 銀離子和氯離子，溴離子，碘離子 會形成鹵化銀沉澱，不能共存。
d 鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子 易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子 與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子 與C17H35COO- 不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。
e 氫離子 與硅酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸 易發生沉澱不能共存。
f 兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：
鈣離子與氫氧根離子，硫酸根；銀離子與硫酸根；鉛離子與氯離子；鎂離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子；汞離子與硫酸根離子等均不能大量共存。
3 生成難電離物質不能大量共存 如：
氫離子與氫氧根離子，氟離子，次氯酸根，碳酸根，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，偏鋁酸根離子，磷酸根，氫青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二鎘 等易結合成難電離弱電解質，因而不能大量共存。
4 發生雙水解反應不能大量共存
溶解性表中"-"符號對應的陰離子和陽離子絕大多數因發生雙水解而不能大量共存。因弱鹼的陽離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈鹼性，兩類離子在溶液中相遇因中和反應促進雙水解強烈進行或不能共存。如：鋁離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子，硫氫根，偏鋁酸根；鐵離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子（注意 鐵離子溶液中滴加硫離子主要反應為氧化還原）；銨根與硅酸根均因雙水解而不能共存。
5 發生絡合反應而不能大量共存 如：
鐵離子與硫青根；銀離子與氫青根；鋁離子與氟離子；鐵離子與酚基等均因結合形成穩定的絡離子（難電離），而不能大量共存。銀離子遇氨水不能 大量共存，會生成氫氧化銀，氧化銀或氫氧化二銨和銀。
6 發生氧化還原反應不能大量共存
常見的有（尤其在酸性條件下）
a 鐵離子與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根布共存。
b 亞鐵離子與氫離子，硝酸根離子不共存（亞鐵離子與硝酸根離子共存）。
c 高錳酸根與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子，硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等不共存；若在酸性條件下也不能與氯離子共存。
d 次氯酸根離子 具有強氧化性，不能與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等還原性離子共存。在酸性條件下也不能與氯離子共存。
e 硝酸跟離子 在酸性條件下與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子 等不共存。
f 在酸性條件下，硫離子與亞硫酸根鎂離子不共存，但非酸性溶液可以大量共存。
g 硫代硫酸根離子與氫離子不能大量共存（會發生岐化反應 生成H2S2O3）
7 弱酸的酸式酸根在酸性條件或鹼性條件下均不能大量共存。如：
碳酸氫根離子，硫氫根離子，亞硫酸氫根離子，磷酸二氫根離子，磷酸氫根離子等級不能在酸性條件下共存也不能再鹼性條件共存。
8 發生絡離子轉為難容物質的反應不能大量共存。 如：
氫氧化二銨和銀離子與碘離子不能共存，發生碘化銀黃色沉澱和氨氣；
9 其它一些上面未列出的特例
微酸性的磷酸二氫根離子與鹼性的磷酸根離子 不能大量共存，否則二者將反應生成磷酸氫根離子。偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子，偏鋁酸根離子與亞硫酸氫根離子不能共存，因為雖然都是弱酸根離子水溶液顯鹼性，但是偏鋁酸太弱，偏鋁酸根的水解能力太強，含偏鋁酸的水溶液氫氧根離子較多與碳酸氫根離子，亞六酸氫根離子作用生成氫氧化鋁沉澱和碳酸根離子，亞硫酸根離子。
10 要注意題干中的隱蔽條件
題干中告知離子無色，應排除有色離子 如：鐵利埃（棕黃色），亞鐵離子（淺綠），銅離子（藍色），高錳酸根（紫色），Fe（SCN）x（紅色），酚類與鐵離子的化合物；題干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氫離子濃度為 1 mol/L,由水提供的氫離子濃度為 10 的負四次方 等暗示），鹼性（如 可用pH=14 或氫氧根離子濃度為 0.1mol/L，由水提供的氫離子濃度為 10 的負十四次方 等暗示）要注意在各組離子中加進去 氫離子 或 氫氧根離子

Ⅵ 初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質

(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
2．有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
4．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。

Ⅶ 高中化學 如何判斷溶液中的物質能否共存

1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。