如何辨別化學原子

⑴ 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

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一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

⑵ 化學元素中怎麼區分分子和原子 如：怎麼知道Fe是分子還是原子

分子就是由兩個或多個一樣的或不一樣的原子構成的式子比如：CO.
O2.H2O等;
原子就是化學變化中最小的結構，如：Fe
.H
.Cl。【一般地，金屬，固體非金屬和稀有氣體都是原子構成的物質。】

⑶ 初三化學怎麼分辨原子或分子或離子

初中化學里,主要是從物質的化學式來區分該物質是由分子,原子或離子構成的.例如碳C,氦氣He,鐵Fe,銅Cu等,化學式直接用元素符號表示的,即為由原子構成的物質.而氧氣O2，氫氣H2，氯化氫HCl，二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5等，化學式由不止一個原子合起來，這些物質就是由分子構成了。離子構成的，就要注意化學式是一定由金屬元素和非金屬元素合起來的，如氯化鈉NaCl，氫氧化鉀KOH等.金剛石和煤炭的區別，金剛石是純凈物，單質，即只含碳元素一種元素。而煤炭是混合物，主要含碳元素，還含少量硫元素，氮元素等多種元素。

⑷ 化學中怎麼分清元素，分子，原子，離子

帶電的粒子就是離子，如cl-，h+
；不帶電的粒子就是分子或原子，其中，在化學反應中可以再分的就是分子，如o2，h2，不可以再分的就是原子，如o，h。
元素最大代表一類物質，可以分解成n個相同的分子，每個分子又可以分成幾個相同或不相同的原子，每個原子內部都有電子、質子和中子，失去n個電子就變成離子，如果失去中子就稱為同位素，如果失去了一個質子---那就成了裂變，變成別的元素了。
分子：由原子構成的就是分子；一般來說非金屬都屬於由分子構成。
原子：一般金屬都是由原子構成
離子：帶電荷的原子或原子團就是離子，如cl-，h+
。

⑸ 如何從化學式辨別是分子還是原子

利用化學式來辨別是原子還是分子可以這樣看，單原子如H是原子，H2是分子，是氫氣分子。多元素結合組成的化學式，那肯定是分子，而不是原子了。如H2SO4,等等。這主要原因是原子的核外電子數來決定的，未充滿結構的電子要達到穩定狀態，就出現了共用電子的狀況，故而形成分子，原子核吸引電子能力不同，而形成離子鍵，共價鍵等多種形態。這才構成了多彩的化學世界。

⑹ 化學：如何分辨分子，原子，元素

分子：組成物質化學性質的最小微粒。
原子：在化學反應中不可再分的微粒。
元素：是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。
分子是由原子組成的。分子，原子十九物質的圍觀狀態來說的，元素是就物質的宏觀狀態來分析的。
比如臭氧跟氧氣：保持臭氧化學性質的最小微粒是臭氧分子O3，而不是氧原子。同樣保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子O2。氧原子決定不了物質，因為它可以不同的數目結合成不同的分子。稀有氣體是單原子分子，所以其性質可由原子決定。
元素只能說某種物質是由什麼什麼元素組成的，元素沒有數量的區分。

⑺ 怎樣區分一個化學符號是表示分子還是原子的

金屬由原子構成，所以金屬符號是表示原子；稀有氣體也是由原子構成，所以稀有氣體符號也是表示原子。 其他物質，符號的下角標有數字，一般都是表示分子，而只由一個符號，比如（O、N、H）這些，則表示原子