Ⅰ 化學方程式，遵循什麼規則
a+b=c+d，當反應物沒有氣體，而生成物有氣體時要打上升符號（↑納旦斗），當反應物全是液體而生成物有沉澱時要打（↓），如果反映是可逆反應時打可逆符號，如果反應物里有則不打上述符號。然後遲嫌是配平方程式，遵循原洞磨子守恆（左邊=右邊）。
Ⅱ 化學優先反應原則
你的問題過於寬泛。1.化學反應優先原則是活動性越強的物質會越先反應。
2.金屬與酸的置換反應:若同時存在酸,那麼活動性最強的會首先反應,第二強會在第一強反應完後才會與酸反應。比如把Al和Fe同時放在鹽酸中,則活動性較強的Al先與鹽酸反應。
1.離子溶液中，生成沉澱或者氣體的反應優先進行。
2.復分解反應中，酸鹼優先中和，有難溶物、氣體、水生成的反應優先進行。
3.氧化還原反應中，強氧化劑或強還原劑先反應。
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
Ⅲ 化學反應優先原則
1、初中化學優先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應
2、初中化學優先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。
第一種情況：一種金屬與多種鹽溶液混合時，金屬優先與最不活潑的金屬鹽溶液發生置換反應；第二情況：多種金屬與一種鹽溶液混合時，最活潑金屬優先與鹽溶液發生置換反應。總之，金屬活動性相差越大越易發生置換反應，即最活潑的金屬優先與含最不活潑金屬元素的鹽溶液發生置換反應。例如:將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中,鐵優先置換出銀,然後若鐵粉有剩餘,才能置換出銅：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)後:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
3、當酸、鹼、鹽溶液混合相互反應時，酸與鹼的反應優先於該酸與鹽的反應.如將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象,因為HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反應無明顯現象,之後開始產生氣泡,因為NaOH已被完全消耗,發生反應：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2(後)，此反應有氣泡產生。
4、初中化學優先反應的原則之六：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先於金屬與酸反應。
Ⅳ 化學方程式必須遵守的原則
化學方程式表達了化學反應的客觀事實．因此，書寫化學方程式的兩個原則
(一)必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想捏造返盯事實上並不存在的化學反應和物質．
(二宏裂)要遵守質量守恆定律，漏絕和等號兩邊的原子種類與數目必須相等．