co的化學性質有哪些

1. co有哪些性質

CO一氧化碳(carbon monoxide) 一氧化碳的物理性質 在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體,熔點—199℃,沸點—191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。 分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。 一氧化碳的化學性質 一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。 一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在煉鐵爐中可發生多步還原反應： CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 FeO＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳還有一個重要性質： 在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。 一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。 一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排血紅蛋白與氧氣的結合，從面出現缺氧，這就是一氧中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。 一氧化碳中毒症狀表現在以下幾個方面： 一是輕度中毒 。 患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、惡心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。 二是中度中毒。除上述症狀加重外，口唇、指甲、皮膚粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時性感覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼續加重，可出現嗜睡、昏迷。血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無並發症和後遺症。 三是重度中毒。患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。 一氧化碳的後遺症。 中、重度中毒病人有神經衰弱、震顫麻痹、偏癱、偏盲、失語、吞咽困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強直。部分患者可發生繼發性腦病。 二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物

2. CO的化學名稱叫什麼

一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。

在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶於水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳，在血液中極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。

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一氧化碳是大氣中分布最廣和數量最多的污染物，也是燃燒過程中生成的重要污染物之一。在冶金、化學、石墨電極製造以及家用煤氣或煤爐、汽車尾氣中均有一氧化碳存在。大氣中的CO主要來源是內燃機排氣，其次是鍋爐中化石燃料的燃燒。

CO是含碳燃料燃燒過程中生成的一種中間產物，最初存在於燃料中的所有碳都將形成CO。CO的形成和破壞過程都是受化學反應動力學機理所控制，是碳氫燃料燃燒過程中基本反應之一，它的生成機理為：RH→R→RO₂→RCHO→RCO→CO。

3. H2和CO都具有什麼化學性質

1、都有可燃性
2、都有還原性
3、一氧化碳還要毒性

4. 一氧化碳的物理性質和化學性質

物理性質：

一氧化碳（CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。通常狀況下，是一種沒有顏色，氣味的氣體，比空氣略輕難溶於水。

化學性質：

1、可燃性：2CO + O22CO2

2、還原性：

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

3、毒性：

CO極易和血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命。CO有劇毒，人在CO的體積分數達到 0.02%的空氣中持續停留2—3h即出現中毒症狀，因此我們使用煤、燃氣熱水器時要裝煙囪，注意室內通風。

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吸入一氧化碳會出現頭痛、頭昏、心悸、惡心等症狀，量較大時可出現劇烈頭痛、頭暈、無力、惡心、嘔吐、心悸及耳鳴等。中度中毒可表現無力、意識模糊、嗜睡、大小便失禁，甚至昏迷等。而且皮膚粘膜呈櫻紅色，呼吸脈搏增快，血壓下降，心律失常，抽搐等；重度中毒可出現深度昏迷或去大腦皮層狀態。重度中毒患者迅速進入昏迷狀態。

初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。急性一氧化碳中毒患者經搶救在急性中毒症狀恢復後，經過數天或數周表現正常或接近正常的「假愈期」後再次出現以急性痴呆為主的一組神經精神症狀的遲發性腦病。

當空氣中濃度達到0.016%時，數小時後稍微不舒服；0.048%時，一小時內輕微中毒；0.128%時，半小時至一小時後嚴重中毒；0.4%時，很短時間致命中毒，1%時，呼吸3至5口迅速死亡。

5. CO的化學性質和物理性質分別有哪些

CO一氧化碳(carbon monoxide)
一氧化碳的物理性質
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體,熔點—199℃,沸點—191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
CO＋CuO=Cu＋CO2
CO＋ZnO=Zn＋CO2
在煉鐵爐中可發生多步還原反應：
CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2
FeO＋CO=Fe＋CO2
一氧化碳還有一個重要性質：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。
一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排血紅蛋白與氧氣的結合，從面出現缺氧，這就是一氧中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。
一氧化碳中毒症狀表現在以下幾個方面：
一是輕度中毒 。 患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、惡心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。
二是中度中毒。除上述症狀加重外，口唇、指甲、皮膚粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時性感覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼續加重，可出現嗜睡、昏迷。血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無並發症和後遺症。
三是重度中毒。患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。
一氧化碳的後遺症。
中、重度中毒病人有神經衰弱、震顫麻痹、偏癱、偏盲、失語、吞咽困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強直。部分患者可發生繼發性腦病。

6. H2和CO都具有什麼化學性質

可燃 還原
驗純

7. CO的化學性質和物理性質分別有哪些

• 物理方面

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體，熔點-205.1℃，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度(標准狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

• 化學方面

• 化學性質有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性

• 一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。化學方程式：

• （條件：點燃）

• 燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

• 實驗室一般使用濃硫酸催化或加熱草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下:

• 一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

• 這里特別提示：除非是嚴格防護下制備Ni(CO)₄，否則不得使用CO還原NiO，因為會反應生成劇毒的Ni(CO)₄

• 在煉鐵爐中可發生多步還原反應：一氧化碳還原氧化鐵

• 注意：一氧化碳常溫下化學性質穩定，但是仍然可以一些參與反應，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。

• 常見的常溫下氧化CO的反應如下

• 另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性

• CO+2H2==高溫催化劑==CH3OH

• CO+3H2==高溫催化劑==CH4+H2O

• 重要

• 在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基鎳）、Fe(CO)₅（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。但這些物質都有劇毒，且極難治療！

• 由於在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉，因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。

• 毒性：CO與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能與氧氣結合，造成人中毒。

8. co的化學性質如何外觀如何

將co與金屬氧化物反應，觀察到金屬氧化物還原，所以co具有還原性，將co通入雞血中，觀察到雞血變黑，所以co有毒性，將co點燃，觀察到co發出一種淡藍色火焰，所以co具有可燃性。
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9. co的化學性質和物理性質有哪些

一）一氧化碳的物理性質有：
（1）無色無味的氣體，密度比空氣略小，不溶於水，易溶於氨水等弱極性的溶劑。
（二）一氧化碳的化學性質有：
（1）一氧化碳是碳或含碳有機物不完全燃燒得來，可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳，放出大量的熱，火焰呈藍色，可用作燃料。
（2）一氧化碳具有較強的還原性，在工業上常用來性冶煉金屬，把金屬從它們的氧化物中還原出來。如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2
（3）一氧化碳易與人體血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜氧能力，機體缺氧而發生中毒，所以一氧化碳有毒。

10. 二氧化碳的化學性質有哪些

二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。