『壹』 化學反應中的能量變化有哪些形式
化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
吸熱反應
常見吸熱反應：
①鹽類的水解②弱電解質的電離③大多數分解反④2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO
CO2+C=高溫=2CO⑤兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g)
CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。
放熱反應
常見放熱反應①燃燒②中和反應③金屬與酸或水的反應④一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）⑥鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水⑦濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）⑧大多數氧化。