初三化學哪些物質溶於水放熱

❶ 初中化學常見的溶於水吸熱放熱的物質有哪些

放熱：SO3、P2O5及濃硫酸、濃磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物。
溶於水吸熱：硝酸氨等
吸放熱主要是改變了大氣壓，溫度升高大氣壓降低。
所以放熱端液面上升，吸熱端液面下降。

❷ 初三化學哪些物質溶於水放熱或吸熱或不變哪些物質溶解度隨溫度升高而上升、下降或變化不大要常用的

濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰溶於水放熱，硝酸銨吸熱，氯化鈉基本不變。大多數物質的溶解度溫度升高而上升，如硝酸鉀，少數物質變化不大，如氯化鈉，極少數隨溫度升高而降低如：熟石灰

❸ 在初中化學中哪些物質溶於水是放熱或吸熱

銨鹽溶於水吸熱，氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸溶於水放熱。

❹ 初中化學里有哪些物質溶於水吸熱，那些物質溶於水放熱

1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有旁友機物溶於水也放熱。
2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶裂鉛於水可吸熱
。
3、大多數物質運源槐在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。

❺ 常見溶於水吸熱、放熱的物質有哪些

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

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吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱