㈠ 如何求化學反應中的溶質質量分數
一、弄清反應後究竟是什麼溶液；找出溶質是什麼物質。
二、先求溶質質量：一般根據化學方程式計算。
三、怎樣求反應後溶液的質量呢？
方法一：溶液質量=====溶質質量+溶劑質量（水）若反應生成了水，則反應後溶液中水的質量=====原溶液中的水+生成的水
方法二、用質量守恆定律來求（適用最廣）即：參加反應的各物質質量總和（包含溶液中的水）====生成的溶液質量（包含生成的水）+生成的氣體質量+生成的固體質量
所以：m生成溶液==== m反應前參加的總和
— m生成的氣體和固體例1、：鋅和稀硫酸反應時，生成溶液的溶質量分數===硫酸鋅的質量要通過化學方程式計算，而硫酸鋅溶液的質量有兩種求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （註：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反應掉的Zn + m反應的稀硫酸溶液的總質量 —m生成的氫氣
例2：大理石與稀鹽酸的反應（完全反應）生成的應是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶質質量分數為：CaCl2的質量根據化學方程式可算出。而CaCl2溶液的演算法有兩種：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀鹽酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀鹽酸（溶液總的質量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物，雜質不參加反應，也不溶於水，因此，用質量守恆求生成溶液時，要把雜質減出去，只能用實際應掉的CaCO3的質量來計算。
㈡ 化學質量分數怎麼求 公式是什麼
質量分數公式是計算質量分數的公式，質量分數是指某物質中某種成分的質量與該樣品中總物質質量之比的百分數。如在溶液中溶質質量與溶液質量之比的溶質質量分數；在混合物中某種成分的質量分數；在化學式中某種元素的質量分數等。
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g，則A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
(1)溶液加水稀釋的計算：
根據稀釋前後溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題：
一般可用下式計算：
m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化學反應後所得溶液中溶質質量分數的問題：
通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數.
求反應後所得溶液質量的一般方法：質量守恆法.溶液質量=m(反應物)-m↓(沉澱)-m↑(氣體).