如何計算化學計量點時的濃度

『壹』 化學計量點濃度的求法

配位滴定在化學計量點時就是配離子的離解平衡，你的鋅離子是溶液嗎？另外EDTA標准溶液的濃度沒有標定啊？只能是粗略的計算結果

『貳』 分析化學問題！第二小問 第一計量點的產物濃度0.0500，是怎麼算的

很簡單啊，因為需要加入20ml氫氧化鈉，濃度就變成了0.1除以2=0.05

『叄』 化學計量點時濃度什麼意思比如用2M edta去滴定2M 銅離子，為什麼Cspcu＝1M

化學計量點是的濃度，就是滴定達到化學計量點（終點、恰好完全反應）時，溶液的濃度，此時溶質是反應產物，溶液是兩種溶液體積的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液體積加倍，濃度就減半1mol/L。

『肆』 酸鹼中和滴定鹼的濃度的計算公式是什麼

以一元強酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元強鹼(20ml
0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
則：
PH=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式：PH=-lgC(H+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)
按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

『伍』 高一化學溶液濃度計算公式。

溶液百分比濃度的計算公式為：

溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%=C=m(溶質質量)/m(溶液質量)×100%

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

(5)如何計算化學計量點時的濃度擴展閱讀：

溶液濃度可分為質量濃度、體積濃度和質量-體積濃度三類：

1、質量百分比濃度

溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

2、體積濃度

摩爾濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

當量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

3、質量-體積濃度

用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）。

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

『陸』 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

『柒』 化學物質的量的濃度計算公式

化學物質的量的濃度等於物質的量除以體積，單位為mol/L；
c=n/V
物質的量等於質量除以分子量（叫摩爾質量）
n=m/M
直接從質量計算
c= mV/M