如何快速配平化學式

㈠ 化學方程式怎樣快速配平

你好，很高興為你解答：
一、最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的系數必須為3(12／4)，al2o3的系數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的系數應為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「—」線變成「=」號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的系數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的系數為1，左邊HNO3的系數為4
確定剩下物質的系數:根據質量守恆定律，確定其他物質的系數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的系數為1，NO2的系數為4，H2O的系數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數:配平之後，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

㈡ 配平化學方程式竅門

導語：配平化學方程式竅門有哪些呢？化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

配平化學方程式竅門

方法一：

觀察法

觀察法也適用於一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。

例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變為二氧化碳。

因為氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的系數分別為1，2，2。

方法二：

最小公倍數法

最小公倍數法，適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表達式。

在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。

最後再根據質量守恆定律，得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的.數量為4，所以P前的系數為4。最後將箭頭改為等號，配平完成。

氯酸鉀分解等方程式，也可採用這種方法配平。

方法三：

待定系數法

對於一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難採用觀察法，這時可以考慮採用待定系數法。採用待定系數法，並不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。

例如，在加熱高錳酸鉀製取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數應為2a。

再根據質量守恆定律，得出其他化學式前的系數。

最後求出系數的最大公因數為a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4，K2MnO4，MnO2，O2的系數分別為2，1，1，1。

再看一個較為復雜的反應：

XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4

可先設XeO3的系數為a，MnSO4的系數為b。

由Xe元素的質量守恆，可得Xe前的系數為a；

由Mn元素的質量守恆，可得HMnO4前的系數為b；

由S元素的質量守恆，可得H2SO4前的系數也為b。

由H元素質量守恆可得H2O前的系數為1.5b；

O元素前的系數為4b—3a；

顯然1.5b=4b—3a，變形可得6a=5b。

根據6a=5b，將所有的a替換為b，然後去分母。最後除以最大公因數，配平完成。

配平化學方程式竅門

一、最小公倍數法

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。

（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子。

（2）求出氧原子的最小公倍數為10。

（3）10除以5等於2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數為5。

（4）再用同樣的方法求出P的系數為4。

（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注「↑」和「↓」）。

即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

二、用奇數配偶數法

用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。

例2。

氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。

寫上2後，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的系數應為4，最後才確定O2的系數為5。即：

三、觀察法

配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。

顯然，Fe3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。

不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件並劃上等號（註：H2後面不要註上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。

四、唯一元素法

這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。

所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。

下面以例題說明用「唯一元素法」配平化學方程式的方法和步驟。

1、 確定唯一元素

初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。

2、 假定系數

任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數為1，並據此推出其所在的另一種物質的系數。本例中選定的K元素，定KClO3系數為1。

說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數系數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變為整數。

（2）為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數1寫上，等全部配平後再把1省略掉。

3、 由已知求未知

在已確定系數物質中，再選擇一種唯一元素和准唯一元素，據此確定未知物質的系數。要求所選定的元素必須包含於一種系數未定的物質中。

則將未定系數物質有意無意當成系數為1而又改變已確定了的物質的系數，從而造成錯誤。

注意：這一步操作可以重復多次，到每一種物質的系數都確定為止。

㈢ 化學式配平方法與技巧

化學式配平方法與技巧如下：

1、觀察法，觀察法主要是從化學式較復雜的一種生成物。逆向推算出有關的各個化學反應物化學式的系數和該生成物的系數，根據求得的化學式的系數，再找出其他化學式的系數直至配平。當然在實際的操作當中，也可以通過觀察化學反應生成物與反應物找到其中出現次數。較少的元素。原子數先配平的方式來進行化學方程式的配平。然後再考慮其他元素原子的數量配平。

2、最小公倍數法，最小公倍數法其主要是找出原子個數較多，且在反應式的兩邊是一單一雙的原子，求他的最小公倍數。作為突破口，然後再繼續推導出各分子的系數方法。這種方法在化學方程式的配平當中是比較常見的，也是同學們運用最多的方法之一。

3、奇數偶配法，基數偶配法主要是通過看某種元素在化學反應方程式的反應物和生成物當中出現的次數最多從該原數個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數。然後根據所求得的化學式系數。來配平其他化學式的。細數最終用方程式兩邊的原子個數相等來檢測是否已經達到配平。

4、電子得失總數守恆法。

5、零價法。

6、歧化反應的配平，所謂其化反應，就是在化學反應當中，同一種物質既作為氧化劑，也作為還原劑。此時我們只需要分氧化劑進行配平，再按也還原劑進行配平之後，將兩次所得的系數相加，可以得到該物質的系數。然後再將其他物質的系數配平，達到原子種類和原子的個數相等即可。

7、逆向配平法，逆向配平法主要是從生成物開始配平。其適用的情況主要是生成物當中同一種元素的化合價變化較多。所以在進行配平時一定要觀察反應物和生成物的具體情況而選擇適合的配平方法進行化學方程式的配平，逆向法使用的情況並不是很多，但是在具體復雜的化學反應方程式的配平當中起到了不可估量的作用。

8、原子個數守恆法，這種方法和數學里的解方程有異曲同工之妙，以不同的未知數來代表化學方程式中各化學式的系數，然後根據質量守恆定律反應前後各原子的種類不變，其數量相等的原則，然後列出數學的方程組，通過方程組的方式令其中一個未知數為一，而求出其他未知數的數值，就可以知道原化學方程式當中各化學式的系數。這種配平的方法主要是利用化學方程式配平的基本原則。

9、離子電子法，離子電子法主要針對的是氧化還原的離子方程式，在初中階段作為提升的內容來講是比較方便的，其主要的大范圍應用主要在高中化學部分，但初中部分這部分內容如果同學們進行深入的學習，對於化學方程式的配平還是起到了比較積極的作用。其主要是根據氧化劑和還原劑得式電子的總數相等來進行化學方程式的配平。

10、分步配平法，分布配平法主要的應用范圍為分解反應，但其具體的敘述主要是以酸性為介質的溶液進行反應時，因為酸的化學性質決定了生成水分子，所以其氧原子的個數可以以此來確定。在具體的配平中，其速度還是比較快的。

分子式相同並不代表它們表示同樣的物質，因為分子中原子的排列和組合（分子的結構）也是決定物質性質的要素。由相同的原子組成但排列不同的分子叫同分異構體。同分異構體有同一種分子式，但因結構不同而有不同的性質。純凈物都是由相同幾何結構的分子組合而成的。分子的化學式和結構是決定物質的性質尤其是物質的化學性質的兩個要素。

㈣ 如何快速的配平化學式

體驗：五種配平方法解一題
配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2

體驗過程：

1、 最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。
Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由於3與2的最小公倍數為6，故Fe2O3系數為2，而CO2的系數為3，然後調節C與Fe2O3的系數分別為3和4，既原方程變為：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

2、 奇數配偶法： 尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數的原子用2、4、4、8….等偶數配成偶數，調節其他元素的原子的個數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

3、 觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那麼一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2，然後調節為整數系數為：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2

5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O

實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

實踐題答案
實踐1
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的系數為4，NO系數也為4，推出H2O的系數為6，而右邊O原子為10個，既O2系數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

實踐2
指點迷津 根據題目特徵，用待定系數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O

㈤ 化學方程式配平方法 快速有效的配平技巧

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。那麼，化學方程式配平方法有哪些呢？下面我整理了一些相關信息，供大家參考！

化學方程式怎麼配平

最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2.將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3.依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4.驗證反應式。配平是否正確。

觀察法

具體步驟：

（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數

（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

化學方程式配平注意事項

通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。配平化學方程式需要做的三件事：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

㈥ 化學配平怎麼配，有技巧么

正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對既要根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要註明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現將初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：
有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。

㈦ 化學式怎麼配平

化學式的配平方法如下：

一、最小公倍數法：

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

3、解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4、令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

㈧ 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

網頁鏈接

㈨ 化學方程式怎麼配平快

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。

最小公倍數法

• 1

  最小公倍數法，適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

• 2

  以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表達式。

  

㈩ 化學如何快速配平

快速配平化學式的方法如下：

1、從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

2、根據求得的化學式的化學計量數，再找出其娃痕它化學式的傾泄計量數即可配平。

3、例如：Fe203+Co—Fe+Co2，所以1個Fe203應該將3個o分別給三個Co。

4、使其轉變為3個Co2，即Fe203+3Co—Fe+3Co2。

5、左邊有兩個摸國久Fe（Fe203)，所以右邊Fe的系數是2，即Fe203+3Co=2Fe+3Co2。

6、這樣就此捨得到配平的化學方程式了。

化學式，是指用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。元素符號右下角的數字不可改動。如果右下角數字是1，則「1」必須省略，不寫出來。

用元素符號和數字來表示物質組成的式子叫作化學式，一種物質只用一個化學式表示。如果化學式能表示分子中真實的原子數，則該化學式為該物質的分子式。如果化學式不能表示物質的真正組成而只表示各組成元素原子數的最簡比例。則該化學式稱為該物質的最簡化學式。

例如，NaCl只表示氯化鈉中鈉與氯的原子個數比為1:1，而不表示一個氯化鈉分子，所以NaCl為氯化鈉的最簡化學式而非分子式。水的化學式表示為H2O，因為H2O表示出了一個水分子的真正組成。即一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，所以H2O為水的分子式。