化學溶解度怎麼算

❶ 化學溶解度的計算公式

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。溶解度影響因素：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。

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溶解性的應用：

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質，多數溶解是物理變化（也有的溶解是化學變化，比如蘇打溶於酸，發生了化學反應）。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的（固體）。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

❷ 溶解度的計算公式是什麼

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)w=m（溶質）/m（總）*100%

溶解度,在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下,100克溶劑里溶解某物質的最大量）,用字母S表示,其單位是「g/100g水（g）」.在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數.也常用「g/100g溶劑」作單位（自然也可用體積）。

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溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

物質的溶解性

溶解性 溶解度（20℃）

易溶 大於等於10g

可溶 大於等於1g小於10g

微溶 大於等於0.01g小於1g

難溶（不溶） 小於0.01g

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

❸ 初中化學（溶解度計算）

溫度不變，飽和溶液的溶解度不變，質量分數不變
20攝氏度時，某溶質的溶解度為88g/100g水
那麼質量分數是：88/(88+100)=46.8%
15g該溶質溶解於30g的質量分數是：15/(15+30)=33.3%<46.8%
所以不是飽和溶液

溶解度是指100g溶劑溶解的物質的質量。
100g硝酸鉀飽和溶液，將此溶液加熱蒸干後，得到硝酸晶體為17.3g（說明100g硝酸鉀飽和溶液含17.3g硝酸鉀，那麼溶劑的質量是100-17.3=82.7g）

溫度不變，飽和溶液的溶解度不變，質量分數不變
溶解度是x/(100+x)=17.3/100
x=20.9g
所以溶解度是20.9g

❹ 化學溶解度計算題求解

溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算題，問題情景比較復雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質是什麼，溶質的質量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質量如何計算，最後運用公式汁算出溶液的溶質質量分數。
解題的關鍵是掌握生成溶液質量的計算方法：生成溶液的質量=反應前各物質的質量總和一難溶性雜質(反應的混有的且不參加反應的)的質量一生成物中非溶液(生成的沉澱或氣體)的質量。
(1)固體與液體反應後有關溶質質量分數的計算於固體與液體發生反應，求反應後溶液中溶質的質量分數，首先要明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(有時溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關系，求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
對於反應所得溶液的質量有兩種求法：
①溶液組成法：溶液質節=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。
②質量守恆法：溶液質量=進入液體的固體質量(包括由於反應進入和直接溶入的)+液體質量-生成不溶物的質量-生成氣體的質量。
(2)對於液體與液體的反應，一般是酸鹼、鹽之間發生復分解反應，求反應後溶液中溶質的質量分數。此類計算與固體和液體反應後的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學應應計算溶質質量是多少（往往溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關系、求出溶液總質量再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數此類反應發生後，溶液質量也有兩種求法：
①溶液組成法（同上）。
②質量守恆法：溶液質量=所有液體質量之和-生成沉澱的質量-生成氣體的質量。

❺ 溶解度怎樣計算

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

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不同狀態情況

固體溶解度

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如：在20℃時，100g水裡最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水裡的溶解度是36g。

氣體溶解度

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。

如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。另外，溶解度不同於溶解速度。攪拌、振盪、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同於溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。

❻ 化學溶解度計算

答案選D
分步考慮第二份溶液的蒸發，當其蒸發了10g水時，會析出1g晶體，此時剩餘的溶液肯定是飽和溶液。當其在蒸發掉5g水時，又會析出1g晶體，所以所以在t溫度下，水和硝酸鉀的質量比是5/1時，恰好是飽和溶液。
對於選項A，可以假設將兩份溶液在混合，可知是正確的。
選項B，可以知道只需知道使蒸發出的25g水變成飽和溶液時所需的硝酸鉀晶體的質量就可以，為25/5-3=2g（每5g水對應1g晶體，蒸發出25g水時還有3g晶體析出）
選項C顯然正確。
選項D，原溶液可以看成25g水及3g晶體組成的不飽和溶液和位置質量的飽和溶液組成的因為不知道飽和溶液的質量所以原溶液的質量分數肯定不是定值，顯然D錯誤。

❼ （化學）溶質的溶解度怎麼算

溶解度在一定溫度一定溶劑條件下是定值，不用算。
如果告訴是飽和溶液，並且百分比濃度已知且為x%
那麼溶解度為x/(100-x)×100

❽ 化學溶解度計算題

10.00小時6.00安培總共提供電量Q＝It＝216×103C相當於2.24mol電子每電解1mol水需電子2個, 故有1.12mol水,即20.1g水被電解.
(3)從剩餘溶液的總質量(200g－164.8g)知,有35.2g物質離開溶液,其中有20.1g水被電解,由此可得出結晶的KOH•2H2O的質量為15.1g結晶的KOH的質量為(15.1g/92.10g/mol)•M(KOH)＝9.2g結晶水的質量為(15.1g/92.10g/mol)×2M(H2O)＝5.9g剩餘的溶液的質量分數濃度為m(KOH)/[m(H2O)＋m(KOH)]＝55.1%(多保留1位有效數字).

試題的最終要求是計算電解槽的溫度.根據上面的計算結果,每100g溶液里有55.1g KOH,利用試題給出的數據(表),得知T應在20～30oC之間.這是不是就是答案呢？應該說,能夠得到這個溫度范圍就可以給分.但本題問的是溫度而不是溫度范圍,因此只有求出溫度才完全符合要求.求算的方法是:設此期間溶解度與溫度呈線性關系,則
T＝[273＋20＋(55.1－52.8)/(55.8－52.8)×10] K＝301K(答:28℃)

http://www.smxyg.com.cn/jxyd/shitiku/huaxue/2mnt.htm 第32題答案即是

❾ 溶解度的計算公式

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）。單位是克。

溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。

溶解度用s表示：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 。

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

(9)化學溶解度怎麼算擴展閱讀：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。

通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

❿ 化學中的溶解度怎麼求 公式是什麼

溶解度指在指定的溫度下,每100克的溶劑所能溶解的溶質的重量.
溶解度的單位為：克溶質/100克溶劑.
溶解度 = (溶質重量/溶劑重量)*100