化學中的相互作用力有哪些

『壹』 化學中所有的作用力

有:1分子間的引力
2分子間的斥力
3原子間的引力
4原子間的斥力
5范德華力
6氫鍵
7金屬鍵
8離子鍵
9共價鍵

『貳』 分子間作用力有哪些

分子間作用力：色散力、誘導力、取向力。分子間作用力，色散力，瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。瞬時偶極，由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。色散力普遍存在於一切分子之間。誘導力，由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。誘導偶極，由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。

分子間的相互作用

分子間同時存在引力和斥力，並且分子間的作用力隨分子間的距離增大而減小，只不過減小的規律不同。當分子間距離等於平衡距離時，引力等於斥力，分子間作用力為零，當分子間距離減小時，引力和斥力都增大，斥力變化更快，表現為斥力，當分子間距離增大時，引力和斥力都減小，斥力變化快，表現為引力。

『叄』 的有哪些化學鍵及作用力由大到小排列順序是什麼

共價鍵，離子鍵>分子間作用力。分子間作用力中，氫鍵是較強的分子間作用力。

σ鍵>π鍵>δ鍵

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

『肆』 分子間作用力有哪些

1、誘導力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。

2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在於一切分子之旅尺爛間。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，於是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersion force）。

3、取向力（dipole-dipole attraction）又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。

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三種力的關系

極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只拆漏存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。

極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。

極化率α反映分子中的電子雲是否困鬥容易變形。雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如C—H 在苯中范德華力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。

『伍』 化學中到底有哪些作用力,定義是什麼

還有"離子鍵""共價鍵"分子間作用力即范德華力 望採納 謝謝