高中化學弱鹼要掌握哪些

㈠ 高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼是什麼

一、常見的強酸強鹼弱酸弱鹼

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱鹼：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸鹼鹽背誦口訣

1、電離口訣：「電離電離，遇水便離」。說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：「無色黏稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能像處理其它酸一樣先用水洗。

5、指示劑遇酸鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

㈡ 高中化學必修一中的強酸強鹼 弱酸弱鹼 總結

強酸：HNO3（硝酸），HCl（鹽酸），H2SO4（硫酸），HI（氫碘酸），HBr（氫溴酸）
強鹼：Ca(OH)2（強氧化鈣），NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）你要是覺得難記
有口訣的可溶鹽：鉀，鈉，銨鹽都可溶，碳酸氫鹽也可溶，硫酸鹽除BaSO4不溶，硫酸銀和硫酸鈣微溶
硝酸鹽都可溶，含Cl-（氯離子）的鹽除AgCl（氯化銀不溶）其餘可溶