⑴ 鹽有什麼化學性質、
鹽的化學性質：
1．鹽和金屬的反應
鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來，銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來，這是因為鋅比銅活潑，銅比汞活潑，而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來，這是因為銅不如鋅活潑。可見，在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
從以上事實可知，鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。
2．鹽和酸的反應
例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。
3．鹽和鹼的反應
例如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。
4．鹽和鹽的反應
例如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
鹽與酸也可以發生反應。鹼式鹽可以酸反應。
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。
⑵ 鹽的化學性質是什麼
鹽的化學性質有：鹽能與金屬發生置換反應，鹽能與酸、與鹼、與鹽發生復分解反應。反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
鹽是金屬離子(包括銨根)和酸根離子構成的化合物，有難溶性鹽,可溶性鹽,易溶性鹽.通過復分解反應可由易溶性鹽，制可溶性鹽,可溶性鹽制難溶性鹽,總之趨向離子濃度減少的方向。
化學性質主要由其組成的金屬離子和酸根離子確定：
鹽+酸=新鹽+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2
鹽+鹼=新鹽+新鹼 CuNO3+NaOH=Cu(OH)2+NaNO3
鹽+鹽=新鹽+新鹽 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3
化學品俗名或商品名：食鹽，化學品中文名稱：氯化鈉，化學品化學式：NaCl，相對分子質量：58.5。
物理性質：密度2.165g/cm3(25℃)。熔點800.7℃。沸點1465℃。由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。