酸有哪些的化學性質

① 酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例

1、酸能與酸鹼指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

② 酸的化學性質

酸的化學性質有：

1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉澱）＋2H₂O

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一、酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，無氧酸如鹽酸HCl、氫氟酸HF等。

3、根據酸性強弱分為強酸，中強酸，弱酸。強酸有HCl等，中強酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。

二、酸的用途

酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸。常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸鈣沉澱取決於溶液的pH值。

某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微變動就會影響健康。