『壹』 硒的化學方程式和化學性質
硒酸
化學式H2SeO4，式量144.97。純硒酸是無色六方柱晶體，相對密度為3.004，熔點為58℃(易過冷)，沸點為260℃(分解)，極易潮解，易溶於水，不易揮發，有毒！無水硒酸溶於水，其濃度可高達99%。溶於硫酸不溶於液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全電離的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性強於硫酸，不但能氧化硫化氫、二氧化硫、I-，Br-等，中等濃度硒酸就能氧化Cl-，是強氧化劑，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
濃硒酸與鹽酸混合有氯產生，故與王水一樣，可溶解鉑、金。熱的無水硒酸不但能溶解銀，也能溶解金。高濃度時，也能使有機物炭化，其氧化性強於濃硫酸。是常用的化學試劑，可用來制備硒酸鹽，也用做測定甲醇或鑒別甲醇和乙醇的試劑。將亞硒酸鹽與強氧化劑作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然後濾出沉澱溴化銀，煮沸趕走多餘的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性質相似,但氧化性要比硫酸強,可以象王水一樣溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不強.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O