化學中溶液加水多少怎麼算

① 配製溶液的計算公式是什麼

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

② 化學上算加水多少克怎麼算

1 需加水x克
50g*60%=(50g+x)*10% x=250g
稀釋後溶液的質量為 50g+250g=300g
2 200g*20%/2%=2000g
3 需38%的鹽酸體積v毫升
1000*20%=1.19*v*38% v=442.3mL

③ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(3)化學中溶液加水多少怎麼算擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

④ 初三怎麼化學溶液問題的計算

有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。

例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。

二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。

例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,

三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。

四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）

（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水

（二）、溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。

20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水

（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。

有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。

氯化鈉質量=50 g×5%=2．5 g 水的質量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的體積=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml

例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。

氫氧化鈉溶質質=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的質量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要計算成500—55=445）

二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
設需要25%的氯化鈉溶液和水質量為x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g

例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml

三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。

設10%的食鹽溶液和50%的食鹽溶液質量各為x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25

四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）

（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水

（二）溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。

20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水

（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。

如果兩種溶液和硝酸鉀晶體都取的話，方案很多，這里不再列舉。

說明：一些看似復雜和開放的試題，其實它所應用的原理、方法和知識都是最基本的，同學們只要打好基礎，善於總結，就肯定能從容面對各種新的題型。