常見的酸的化學性質有哪些

Ⅰ 常見的酸有哪些，他們有哪些性質

常見的酸有硫酸、硝酸、鹽酸和醋酸，氫氟酸，次氯酸。

1，硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

2，硝酸，是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3，鹽酸，是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

4，乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62_），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

5，氫氟酸，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。

6，次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，結構式H－O－Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

Ⅱ 常見酸鹼鹽的化學性質

酸：

酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。顯色的物質是指示劑；酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應；酸能跟鹼性氧化物反應，生成鹽和水；酸能跟某些鹽反應，生成新酸和新鹽；酸跟鹼起中和反應，生成鹽和水。
鹼：

與酸發生中和反應；鹼可以和某些非金屬氧化物反應；使紫色石蕊變藍；使無色酚酞變紅；鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼等。
鹽：

在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來；鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬；鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸；鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼；鹽和鹽的反應，兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。

Ⅲ 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面

初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。

Ⅳ 初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式

酸（初中只要知道以下內容就可以了，一般的注意化學反應主要是置換和復分解反應的拓展，尤其是活學活用溶解性表或者是口訣）
通性：（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應
（3）
跟鹼性氧化物反應酸
+
鹼性氧化物→
鹽+水

（4）跟某些鹽反應
酸
+
鹽
→
新酸
+
新鹽

（5）跟鹼發生中和反應酸
+
鹼
→
鹽
+
水

（3、4、5為復分解反應）
酸
的PH<7
常見的酸（只要知道鹽酸和硫酸的性質，硝酸高中才要接觸）
濃鹽酸和濃硫酸的性質
（1）濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，這是由揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。
（2）○1濃硫酸具有吸水性，故可作乾燥劑，可以乾燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以乾燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發生反應。
○2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。
○3因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
○4濃硫酸的稀釋。由於濃硫酸溶於水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸里。
2、幾種常見的酸
（1）鹽酸(HCl)
物理性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發）
化學性質：○1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。
○2跟金屬反應：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
○3跟金屬氧化物的反應：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
○4跟鹼反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
○5跟某些鹽的反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性質：無色液體,無揮發性，無氣味，粘稠油狀。
化學性質:○1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。
○2跟金屬反應：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3跟金屬氧化物的反應：Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
○4跟鹼反應：H2SO4
+
Cu(OH)2=CuSO4+
2H2O
○5跟某些鹽的反應：H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中還接觸碳酸和醋酸，考試時幾率非常的小