『壹』 碳酸鈉化學式和化學方程式怎麼寫
碳酸鈉的化學式是Na2CO3，我還為初中的小夥伴們整理了碳酸鈉的化學方程式，大家有時間可以看一下。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
碳酸鈉俗名蘇打、純鹼。主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O
2Na+Br2=2NaBr
『貳』 與碳酸鈉有關的化學方程式
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O，生成碳酸鈉
和氯化鋇溶液反應：Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3 ↓+ 2NaCl
『叄』 碳酸鈉化學式怎麼寫 它有哪些性質
碳酸鈉的化學式為Na2CO3，那麼它有哪些性質呢？我整理了一些碳酸鈉的知識點。
碳酸鈉是一種易溶於水的白色粉末，溶液呈鹼性（能使酚酞溶液變淺紅）。高溫能分解，加熱不分解。
1、與酸反應
Na2CO3+2HCl（過量）===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl（(少量）===NaCl+NaHCO3
2、與鹼反應
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）
Na2CO3與NaOH不反應。
3、與鹽反應
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O===2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑（氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼）
1、玻璃工業是純鹼的攝大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2t。主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。
2、也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。
3、作緩沖運悶陵劑、中和劑和面團改良劑，可用於糕點和面制食品，按生產需要適量使罩賀用。
4、作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫葯用，鞣革中的鹼劑。
以上是我整理的碳酸鈉的知識點，希望能幫到你。
『肆』 碳酸鈉化學式怎麼寫 化學方程式有哪些
碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼，化學式為Na2CO3，我為初中的小夥伴們找來了與碳酸鈉相關的知識點，一起來看看吧。
1.穩定性，高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。
2.溶解性，易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
1.與酸反應
Na2CO3+2HCl(過量)====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)====NaCl+NaHCO3
2.與鹼反應
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）
Na2CO3與NaOH不反應。
3.與鹽反應
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑(氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼)
4.與H2O、CO2反應
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3(於鹼性環境中沉澱析出）
呈鹼性碳酸鈉可以看成氫氧化鈉和碳酸中和後的產物，而氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以碳酸鈉呈鹼性。
碳酸鈉（Na₂CO₃），俗名蘇打、石鹼、純鹼、洗滌鹼，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na₂CO₃後為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。