化學能如何與代謝能相互轉化

『壹』 化學能和其他形式的能相互轉化的途徑是什麼

根據其他能量形式的不同，轉換的途徑也不同，舉例說明：
1.化學能與電能的相互轉換：原電池-----將化學能轉換為電能
電解池------將電能轉換成化學能
2.化學能轉換成熱能：各種化石燃料燃燒裝置（煤氣爐、重油燃燒爐。。。）
3.化學能轉換成光能：化學發光（冷光）-----熒光棒等
4.化學能轉換成機械能：機動車輛中的氣缸（間接轉換）
。。。。。。。

『貳』 化學反應中能量是怎樣轉的

化學反應中能余沒量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②皮毀模化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸燃緩收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

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能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E