1. 初中化學（人教版）中會放熱的化學反應有哪些
初學化學的時候學到的書?還要多少個都要說出來?我的天..
我記得多少就寫多少吧,盡量撿簡單的寫
1.氧氣和氫氣點燃
2.鎂條在空氣中燃燒
3
鐵絲在氧氣中燃燒
4
鹽酸和燒鹼反應
5
硫酸和燒鹼反應
6
硝酸和燒鹼反應
7
鈉置換出氯化鎂中的鎂
8
金屬與酸反應
9
白磷和紅磷在空氣中燃燒
10
金屬鈉與水反應
11
生石灰遇水反應
12
一氧化碳在空氣中燃燒
2. 初中化學反應有哪些是放熱的，哪些是吸熱的
放熱反應：化合反應，中和反應，燃燒的放映。注意： 不是所有需加熱的反應都是吸熱反應，也有放熱的，如鋁熱反應需加熱，但它是放熱反應。
吸熱反應：分解反應，氫氧化鋇晶體與氯化銨研磨的反應。
3. 初中化學葯品哪些吸熱哪些放熱
一、放熱反應有：
1.氧化反應
⑴燃燒,如：C+O2===點燃===CO2 等
⑵緩慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反應
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸熱反應有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、葉綠體===C6H12O6+6O2
2.其它需要持續供熱才能持續進行的反應,如：
CO2+C===高溫===2CO
H2O+C===高溫===H2+CO
三、溶解放熱的典型物質有：濃H2SO4、NaOH固體
四、溶解吸熱的典型物質有：NH4NO3固體
謝謝採納
4. 初中所學化學反應中，那些反應是放熱反應，那些是吸熱反應，那些反應溫度不變。
初中化學比較淺，按照課本上的解釋，不太好明白：
記住幾個特殊的就可以了
如 點燃的反應放熱。氧化鈣溶於水放熱。
需要加熱的反應都吸熱。
5. 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應(包含化學方程式
常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
6. 初中化學中哪些反應放熱或吸熱
放熱的反應主要包括：各種氧化反應（燃燒和緩慢氧化）,中和反應,還有過氧化氫用二氧化錳催化分解.（氫氧化鈉溶於水,濃硫酸遇水,氧化鈣與水反應）
吸熱的反應在初中只要了解硝酸銨溶於水就可以了.
7. 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱
金屬與酸反應放熱（置換反應），氫氧化鈉濃硫酸氧化鈣溶於水都放熱（只有氧化鈣是化學變化屬於化合反應），硝酸銨溶於水吸熱（銨鹽溶於水幾乎都吸熱），酸鹼鹽之間相互反應幾乎都放熱（復分解反應）。希望對你的學習有幫助
8. 初中化學葯品哪些吸熱哪些放熱(化學反應,和溶解中)
一、放熱反應有：
1.氧化反應
⑴燃燒，如： C+O2===點燃===CO2 等
⑵緩慢氧化，如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反應
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸熱反應有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、葉綠體===C6H12O6+6O2
2.其它需要持續供熱才能持續進行的反應，如：
CO2+C===高溫===2CO
H2O+C===高溫===H2+CO
三、溶解放熱的典型物質有：濃H2SO4、NaOH固體
四、溶解吸熱的典型物質有：NH4NO3固體