九年級下科粵化學課本怎麼念

⑴ 西安碑林九年級化學書是什麼版本

科粵版。根據查詢西畢殲拍手羨安碑林區教育局官網得知，自2012年起，西安碑林區行政管轄范圍內的初中學校均使用的是科粵版發的化學課本，更注重實驗。碑林區，隸屬於陝西省西安市，位改彎於西安市東南部，東與新城區接壤，西與蓮湖區相連、

⑵ 廣東茂名初中化學教材是什麼版本

科粵版的，從2003年起一直沒變過

⑶ 科粵版九年級下冊化學七,八章筆記歸納

第七章
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
⑵溶液的基本特徵：均一性、穩定性；
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積+ 溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
⑴概念： ⑵判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解；⑶飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
⑷濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系；
①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
⑸溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl；
二、溶解度
1、固體的溶解度
⑴溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標准：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
⑵溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
⑶影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
⑷溶解度曲線： 例：
⑴t3℃時A的溶解度為 80g
⑵P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
⑶N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
⑷t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
⑸從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
⑹從B的溶液中獲取晶體，適宜採用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
⑺t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得
溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B
⑻除去A中的泥沙用過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶法

2、氣體的溶解度
⑴氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
⑵影響因素：①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離：⑴過濾法：分離可溶物 + 難溶物
⑵結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）

3、配製一定溶質質量分數的溶液
⑴用固體配製：①步驟：計算、稱量、溶解；②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；
⑵用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
4、誤差分析
⑴、計算 (溶質算多了或少了，溶劑算多了或少了)
計算是否准確 若計算的溶質質量（或體積）偏大，則所配製的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小
⑵、稱量誤差分析
①天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（mB偏大，cB偏高）
②調整「0」點時，游碼在大於0的位置。（mB偏小，cB偏低）
③在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質。（mB偏小，cB偏低）
④稱量已部分風化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
⑤用量筒量取濃溶液時，仰視讀數。（mB偏大，cB偏高）
⑶、配製過程誤差分析
①稱好後的葯品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）
②溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
③轉移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）
⑥在定容時，仰視讀數（V偏大，cB偏低），俯視讀數（V偏小，cB偏高）
⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（V偏大，cB偏低）
⑧加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線。（無影響）
⑨洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
⑷、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內液面高於刻度線；俯視時，容器內液面低於刻度線。
第八章
初三化學《酸-鹼-鹽》知識點總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

「純凈」：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發性

(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)

吸水性 脫水性

強氧化性 腐蝕性

用途

①金屬除銹

②製造葯物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作乾燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，極易溶於水（溶解放熱）

白色粉末，微溶於水

俗名

燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

製法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作乾燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

③建築：

2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物

酸性氧化物

鹼性氧化物

定

義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物

所有鹼性氧化物是金屬氧化物

化

學

性

質

（1）大多數可與水反應生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應)

(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫葯
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7 14

酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

問題：生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

《酸-鹼-鹽》復習練習
1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣
C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純鹼 氫氧化鈉
2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）
A、實驗室製取氫氣 B、金屬表面除銹
C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 D、清洗水壺中的水垢
3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）
A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀
4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （ ）
A、分解反應 B、 化合反應 C、 置換反應 D、復分解反應
5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液
6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將 （ ）
A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷
7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物質中可以導電的是 （ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）
A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色
12、寫出下列變化的化學方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）
13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質，寫出化學方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：
（1）A + FeCl3→B↓（紅褐色）+C
（2）C + D →E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反應的化學方程式：
寫出白色沉澱G的化學式 ；寫出A溶液中溶質的化學式 。
15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是
寫出①②③④反應的化學方程式：
① ②
③ ④
16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。
（2）你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 則是「旁觀者」，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
（3）請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

⑷ 九年級上冊化學書一些常見元素的名稱都該真么讀

氫 qing(一聲) 、碳 tan（四聲）、 氮 dan （四聲） 、氧 yang(三聲) 、氟 fu（二聲） 、氖 nai （三聲）、 鈉 na（四聲） 、鎂 mei(三聲) 、鋁 lv(三聲) 、硅 gui(一聲)、 磷 lin(二聲) 、硫 liu(二聲) 、氯 lv（四聲）。

氬 ya(四聲) 、鈣 gai(四聲)、 錳 meng(三聲) 、鐵 tie(三聲) 、銅 tong(二聲) 、鋅 xin(一聲)、 銀 yin(二聲) 、鋇 bei(四聲) 、鉑 bo(二聲) 、金 jin(一聲) 、汞 gong(三聲)、 碘 dian(三聲)。

化學元素周期表是根據原子量從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

發展歷程：

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[1]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

以上內容參考網路—元素周期表

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你好

九上
第一章 大家都來學化學
1.1社會生活和化學 2
1.2化學實驗室之旅 7
1.3物質的變化 13
1.4物質性質的探究 20
精要回放 25
練習題 26

第二章 認識空氣、保護空氣
2.1空氣的成分 28
2.2保護空氣的潔凈清新 36
2.3物質構成的奧秘 42
精要回放 60
練習題 61

第三章 維持生命之氣——氧氣
3.1認識氧氣 66
3.2製取氧氣 71
3.3燃燒條件與滅火原理 79
3.4辨別物質的元素組成 86
精要回放 94
練習題 95

第四章 生命之源——水
4.1我們的水資源 98
4.2飲用水 105
4.3探究水的組成 111
4.4表示物質組成的化學式 114
4.5化學方程式 121
精要回放 128
練習題 129

第五章 燃料
5.1潔凈的燃料——氫氣 132
5.2組成燃料的主要元素——碳 137
5.3古生物的「遺產」——化石燃料 150
精要回放 157
練習題 158
附錄一 相對原子質量表
附錄二 部分化學名詞漢英索引
元素周期表

九下
第六章 金屬
6.1奇妙的金屬性質 168
6.2金屬礦物與冶煉 178
6.3珍惜和保護金屬資源 184
精要回放 189
練習題 191

第七章 溶液
7.1溶解現象 194
7.2物質溶解的量 202
7.3溶液濃稀的表示 210
7.4晶體的生長 215
7.5乳化作用 218
精要回放 221
練習題 222

第八章 生活中的酸、鹼、鹽
8.1重要的酸 224
8.2常見的鹼 232
8.3溶液的酸鹼性 237
8.4常用的鹽 243
8.5化學肥料 250
8.6海洋資源的綜合利用 254
精要回放 256
練習題 258

第九章 現代化學合成材料
9.1有機物的特徵 262
9.2我們常用的有機合成材料 268
9.3白色污染的危害與治理 273
9.4層出不窮的新材料 279
精要回放 282
練習題 283

第十章 食品、葯品與健康
10.1食品中的有機營養素 286
10.2生物微量元素與健康 293
10.3警惕危害健康的化學品 296
10.4治病用的葯品 304
精要回放 306
練習題 307

總復習題 311
附錄一 部分酸、鹼和鹽的溶解性表 315
附錄二 初中化學常用的量和單位 316
附錄三 部分化學名詞英漢引索 317

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初中化學|2018人教版初中化學九年級上冊|2018初中化學九年級下冊|2015人教版初中化學九年級上冊.zip|2015初中化學九年級下冊.zip|贈品----黃岡名師中高考專題講座|9.3-1 化學初中3下__第9單元課題3• 溶液的濃度.rmvb|9.2-2 化學初中3下__第9單元課題2• 溶解度(二).rmvb|9.2-1 化學初中3下__第9單元課題2• 溶解度(一).rmvb|9.1-1 化學初中3下__第9單元課題1• 溶液的形成.rmvb|8.3-1 化學初中3下__第8單元課題3• 金屬資源的利用和保護.rmvb|8.2-2 化學初中3下__第8單元課題2• 金屬的化學性質(二).rmvb|8.2-1 化學初中3下__第8單元課題2• 金屬的化學性質(一).rmvb|8.1-1 化學初中3下__第8單元課題1• 金屬材料.rmvb|2012九年級下冊化學.pdf