記住多少個有機化學反應

① 有機化學的記憶方法口訣

面對種類繁多的高中化學知識，老師們都提倡理解性記憶，那麼到底應該「理解」些什麼呢?我整理了化學學習相關內容，希望能幫助到您。

有機化學的記憶口訣方法

有機化學要掌握，先把結構說一說。

只含碳氫稱為烴，單鍵相連便是烷。

雙鍵為烯三鍵炔，芳香族的帶苯環。

脂肪族的排成鏈，酚是羥基連苯環。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強於石炭酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成烯和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

醇加羧酸生成酯，酯又水解變醇酸。

苯酚遇溴白沉澱，澱粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節，斷裂雙鍵相串聯。

千變萬化抓規律，無限風光任登攀。

二、根據價鍵式求分子式

算碳看清轉折點，其它原子直接看。

求氫可以逐個算，不飽和度可借鑒。

三、製取乙烯

實驗室里制乙烯，硫酸乙醇三比一。

為防暴沸碎瓷片，硫酸催化脫水劑。

溫度速至一百七，多生乙烯少生醚。

溫度高了也不行， 乙醇炭化產率低。

除雜可用苛性鈉，排水方法集乙烯。

四、銀鏡反應

銀鏡反應很簡單，醛基變成羧酸銨;

其它物質不能忘，一水二銀三個氨。

5種化學方程式的記憶方法

一、分類記憶法：抓一類記一片

1、根據物質的分類記憶。

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和鹼反應生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根據元素的分類記憶。

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性：

(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。

(2)都能與氫氣反應。

(3)都能與水反應。

(4)都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

二、主線記憶法：抓一線，記一串

高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!

元素主線有兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。

通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。

主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串!

三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照

有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?

為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。

兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。

所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。

四、「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難

對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。

每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。

比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。

這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。

五、「混個臉熟法」：常見面，反復練

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

怎樣「混個臉熟」呢?一句話：常找零碎時間，反復練習。

具體做法：

(1)完形填空：把高中所有的化學方程式只列出反應物，其餘留空。你要做的就是「完形填空」：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以集中時間集中來做。

② 簡述有機化學的反應類型有哪些

高中有機化學反應中反應類型通常有11種，如取代反應，加成反應，消去反應，脫水反應，水解反應，氧化反應，還原反應，聚合反應，硝化反應，顯色反應等。具體反應和如下：
1、取代反應
取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括鹵代反應(包括烷烴，苯和酚等)、硝化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。一般認為所有的有機物都能發生取代反應。
2、加成反應
加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括與氫氣的加成反應(烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化)、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。
需要注意的是，只有不飽和有機物才能發生加成反應。
3、消去反應
消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在高中階段，酚不能發生消去反應，此外，醇或鹵代烴的消去反應需要滿足一定的結構條件。
4、脫水反應
脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水(消去反應)和分子間脫水(取代反應)。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應，而屬於取代反應。
5、水解反應
水解反應屬於取代反應，指的是有機物與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般包括鹵代烴、酯和油脂解(含皂化)、二糖和多糖、多肽和蛋白質等。
6、氧化反應
氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括：
①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；
②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；
③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；
④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質(醌)。
7、還原反應
還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不飽和油脂等有機物的催化加氫。
8、酯化反應
酯化反應屬於取代反應的一種，是指酸和醇作用生成酯和水的反應(一般需要濃硫酸催化)。需要注意，不是所有生成酯的反應都屬於酯化反應，比如：
CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr 的反應就不屬於酯化反應。
9、聚合反應
聚合反應是指由小分子單體相互發生反應生成高分子化合物的反應。包括加聚反應(烯烴、炔烴和二烯烴的加聚反應)和縮聚反應(羥基酸和氨基酸的縮聚反應、二元羧酸和二元醇的縮聚反應以及苯酚和甲醛的羥醛縮合反應)。
10、硝化反應
硝化反應屬於取代反應的一種，它是向有機化合物分子中引入硝基(-NO2)的反應。中學化學的硝化反應包括苯和甲苯的硝化反應。如甲苯和硝酸反應，製取三硝基甲苯。
11、顯色反應
顯色反應是指將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應。
顯色反應包括：
①苯酚溶液滴加氯化鐵溶液後顯紫色；
②澱粉溶液加碘水後顯藍色；
③蛋白質(分子中含苯環的)加濃硝酸後顯黃色(黃蛋白反應)。
這些反應及時的整理歸類，有助於我們系統化學習有機反應。

③ 有機化學的七大反應規律

1、取代－－－－取而代之，1＋1＝1＋1
烷烴上的H可以與鹵素單質發生光鹵代，生成鹵代烴和鹵化氫
苯環上的H可以與液溴在鐵催化下發生溴代，生成溴苯和溴化氫
苯環上的H還可以與硝酸發生硝化反應
苯環上的H還可以與濃硫酸發生磺化反應
鹵代烴水解得到醇
醇和氫鹵酸反應得到鹵代烴
羧酸與醇在濃硫酸催化下發生酯化反應，生成酯和水
酯的水解反應
2、加成－－－－1＋1＝1，一般加小分子H2、X2、HX、H2O
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵四個都可以加成
苯環加H2、X2
醛、酮中的羰基可以加H2、HCN
3、消去－－－－1＝1＋1，一般消去的小分子是H2O、HX
某些醇可以消去得相應的烯烴
某些鹵代烴可以消去得相應的烯烴
4、氧化－－－－有加氧氧化、去氫氧化兩種
有機物的燃燒屬於完全氧化
醇被催化氧化生成醛或酮，屬於去氫氧化
醛被氧化成酸屬於加氧氧化
苯環的側鏈烷基被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸（阿爾法碳上必須有H原子，才可以被氧化）
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化
5、還原－－－－與氫氣的加成反應也屬於還原反應
此外，硝基苯與鐵、鹽酸反應，生成苯胺也是還原反應
6、加聚－－－－在加成基礎上的聚合反應
一般是碳碳雙鍵的性質
烯烴的加聚反應，生成聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等
二烯烴的加聚反應，生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等
7、縮聚－－－－縮合聚合反應，除了生成高分子之外，還得到小分子產物，一般是水
苯酚與甲醛縮聚成酚醛樹脂
乙二酸與乙二醇縮聚成聚酯（二元酸與二元醇都可以發生類似反應）
氨基酸縮聚成胎，並進一步縮聚成蛋白質

④ 有機化學幾個常見的反應

基本的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、聚合反應、氧化反應、還原反應。
其中取代反應又包括了
酯化反應、水解反應、苯的溴代反應硝化反應等。
聚合反應又包括了加聚反應和縮聚反應。

⑤ 5種化學方程式的記憶方法

面對種類繁多的高中化學方程式，老師們都提倡理解性記憶，那麼到底應該「理解」些什麼呢?以下方法，希望能幫到你。

一、分類記憶法：抓一類記一片

1、根據物質的分類記憶。

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和鹼反應生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根據元素的分類記憶。

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性：

(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。

(2)都能與氫氣反應。

(3)都能與水反應。

(4)都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

二、主線記憶法：抓一線，記一串

高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!

元素主線有兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。

通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。

主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串!

三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照

有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?

為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。

兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。

所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。

四、「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難

對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。

每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。

比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。

這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。

五、「混個臉熟法」：常見面，反復練

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

怎樣「混個臉熟」呢?一句話：常找零碎時間，反復練習。

具體做法：

(1)完形填空：把高中所有的化學方程式只列出反應物，其餘留空。你要做的就是「完形填空」：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以集中時間集中來做。

(2)卡片練習法：在「完形填空」的基礎上，篩選出那些自己易錯，難以記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個方程式。卡片准備好後，隨時隨地都可以練習，也不太佔用時間，今天三五個，明天七八個，久而久之，與方程式見面的機會就多起來，混個臉熟也不成問題啦!

記憶化學方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只是提供記憶的思路，但不管是哪種形式，只要我們多層次運用，多管其下，反復練習，那麼記憶化學方程式將不再是多麼困難的事情!

⑥ 有機化學方程式總結怎麼能都記住

其實還是很好記的,看看以下幾點肯定對你有幫助
1.首先要對自己有信心,因為高中有機是很簡單的,大學有機不是非常難的
2.先要記住的是每個有機物的表示方法,這樣才能寫有機化學方程式啊
3.有機化學方程式條件很重要,條件不同產物不同
4.記的時候要一部分一部分來,比如先記烴然後記烴的衍生物,不要想一下子全記住
5.千萬不要去看有機化學方程式總結,因為那樣會亂的,只要自己把相似的反應相應的對號入座就行
6.最能幫助你的一點是,要從有機物的分類來記,舉個例子,要從烷烴,烯烴,炔烴這樣的分類去記而不要從取代反應,加成反應這樣的分類去記.把每類有機物的反應類型記住,這樣的話就很快可以記住你想記住的有機化學方程式