❶ 化學酸有哪些
這很多耶。
無機酸：VIA族：硫酸，硒酸，碲酸；VIIA族：鹽酸(HCl)，氯酸(HClO3)，溴酸，碘酸；VA族：硝酸，磷酸，砷酸；
IIIA族：硼酸；IVA族：碳酸，硅酸；
金屬：鐵酸，錳酸，高錳酸，鋁酸，偏鋁酸，鉻酸，重鉻酸；
有機酸：甲酸，乙酸(醋酸），丙酸，丁酸......
芳香酸：苯甲酸，苯乙酸......
其他：苯酚（俗名石炭酸,不含羧基但顯弱酸性），吲哚乙酸，氨基酸，檸檬酸，蘋果酸......
（含—COOH（羧基）的都行）
❷ 初中化學范圍內的酸、鹼、鹽 的學名極其俗名
1、高錳酸鉀：俗名灰錳氧，化學式KMnO4，醫學上常用作消毒劑。
2、氯化鈉：俗名食鹽，化學式NaCl，可以作為重要的調味品、防腐劑、融雪劑等。
3、碳酸鈉：俗名純鹼、蘇打，化學式Na2CO3，廣泛用在洗滌劑、玻璃、造紙、紡織等工業上。
4、碳酸氫鈉：俗名小蘇打，化學式NaHCO3，是焙制拍滾麵食糕點的發酵粉、治療胃酸過多症的葯劑或衫。
5、氫氧化鈉：俗名燒鹼、火鹼和苛性鈉，化學式NaOH，廣泛用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，廚房清潔劑就含有氫氧化鈉。
6、碳酸鈣：大理石、石衫賀腔灰石的主要成分，化學式CaCO3，大量用於建築，製取水泥的原料。
7、氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰，化學式Ca（ＯＨ）2，其水溶液俗稱石灰水，常用於改良酸性土壤，用作建築材料，配製波爾多液、石硫合劑等。
8、氧化鈣：俗名生石灰，化學式CaO，作為食品乾燥劑。
9、過氧化氫：俗名雙氧水，化學式H2O2，醫學上用作消毒劑。
10、五水合硫酸銅：俗名膽礬、藍礬，化學式CuSO4·5H2O 農業上用作殺菌劑，與石灰配製農葯波爾多液，體育上用於游泳池消毒。
11、甲烷：天然氣和沼氣的主要成分，化學式為CH4，是重要的氣態燃料。
12、乙醇：俗名酒精，化學式C2H5OH，酒類飲料的主要成分，車用乙醇汽油中添加10%乙醇，屬於可再生綠色能源。
13、乙酸：俗名醋酸，化學式CH3COOH，通常的食醋中約含3%-5%的乙酸。
14、固態二氧化碳：俗名乾冰，化學式CO2，用於人工降雨、影視特景拍攝等。
15、碳-60：俗名足球烯、富勒烯，化學式C60,應用於材料科學、超導體等方面。
16、水煤氣：其主要成分一氧化碳和氫氣，化學式分別為CO、H2，一種重要的氣體燃料和化工原料。
❸ 初三化學所有酸鹼鹽的俗名，性質，用途
第7單元 酸 鹼 鹽
1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
紫色石蕊試液 紅 藍
無色酚酞試液 無 紅
2. 常見的酸
（1）常見酸的物理性質及用途：
物理性質 用途
鹽酸
(HCl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。
重要化工產品。用於金屬表面除銹、製造葯物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
硫酸
(H2SO4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作乾燥劑
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應，Sn和Pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）
③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵銹 氧化銅
鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色。）
3. 常見的鹼
（1）常見鹼的物理性質及用途：
俗名 物理性質 用途
氫氧化鈉
（NaOH）
苛性鈉、火鹼、燒鹼 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶於水、溶於水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來除去油污。
氫氧化鈣
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
氫氧化鈣製取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反應放出大量的熱）
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用pH表示。PH與溶液酸鹼性的關系：
pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為鹼性。
用pH試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；
2．酸的化學性質；
3．中和反應及應用；
4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
5．重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；
6．溶液的導電性及原因；
7．溶液酸鹼度表示——pH及應用；
8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；
9．粗鹽的提純；過濾和蒸發操作；
10．CO32-的鑒定；
11. 發生復分解反應的條件。
知識提要
1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質
①鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,相對分子質量為36. 5。
純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
②硫酸H2SO4，相對分子質量98。
純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。
(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質
HCl H2SO4
①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色
②跟活潑金屬的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金屬氧化物的反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟鹼的中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些鹽的反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
（1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
①氫氧化鈉化學式NaOH，相對分子質量是40，俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。
可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
②氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。
用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化學性質
NaOH Ca(OH)2
①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
②跟非金屬氧化物的反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反應 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
①氯化鈉化學式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
②碳酸鈉化學式Na2CO3，俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
③碳酸鈣化學式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。
（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
（4）時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環境造成一定的污染。
5. CO32－的鑒定：
取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有CO32－。
6. 復分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。