有機化學有哪些假想

Ⅰ 大學有機化學實驗有哪些

大學有機化學實驗如下：

試驗一 蒸餾和沸點的測定

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾是分離和提純液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

試驗三 苯甲酸的制備

試驗四 1-溴丁烷的制備

試驗五 正丁醚的制備

試驗六 環己酮的制備

試驗七 乙酸乙酯的制備

實驗八 硝基苯的制備

實驗九 乙醯水楊酸的制備

Ⅱ 有機化學八大反應機理

有機化學八大反應機理如下：

1：無機反應。

2：有機反應。

3：異構反應。

4：氧化還原反應。

人們可以通過檢測自由基中間體及分析相關產物來區別這兩種不同的反應途徑。由於順磁共振技術的發展，已使人們可以較好地對自由基反應過程進行觀察並能找到明確的證據。

Ⅲ 有機化學的基本反應類型

大部分有機反應包括在以下四種類型中,即：
1、取代反應：也叫置換反應,是有機化合物分子中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應.
2、消去反應：指從一個大的有機分子中失去一個小分子,形成不飽和鍵的反應.
3、加成反應：是消去反應的逆反應,是有機化合物中不飽和鍵斷裂,加入其他原子或原子團的反應.
4、重排反應：是指有機化合物分子中原子順序重新進行改組,形成新一類有機化合物的反應.
絕大多數有機反應都可包括在這四種類型之中（少數例外,如水解反應）,很多有機反應還可能由兩種或兩種以上類型的反應所組成.

Ⅳ 大學有機化學反應

有機反應（organic reaction）即涉及有機化合物的化學反應，是有機合成的基礎。幾種基本反應類型為：取代反應、加成反應、消除反應、周環反應、重排反應和氧化還原反應。
中文名
有機反應
外文名
organic reaction
基本類型
取代反應、加成反應、消除反應
含義
涉及有機化合物的化學反應
領域
化學領域
快速
導航
基礎知識

類型

機理
定義
早期的有機反應，包括有機燃料的燃燒反應，以及製造肥皂所用的皂化反應。當今有機反應已愈發復雜，其中幾個獲得諾貝爾化學獎的反應為：1912年的格氏反應、1950年的狄爾斯-阿爾德反應、1979年的維蒂希反應及2005年的烯烴復分解反應。
基礎知識
決定因素
決定有機反應反應性的因素與其他化學反應的類似，特別之處涉及：①反應物和產物的穩定性——因素包括共軛效應、超共軛效應和芳香性等；②活性中間體的產生及穩定性——如自由基、碳負離子和碳正離子。
存在現象
有機化學中普遍存在同分異構現象，因此為了合成具有某一特定結構的目標分子，需要引入區域選擇性、非對映異構選擇性和對映異構選擇性的概念。用伍德沃德-霍夫曼規則可以判斷周環反應能否發生，而馬氏規則和查伊采夫規則則分別可作為親電加成反應和消除反應的參考規則。
反應是葯物合成的基礎
有機反應是葯物合成的基礎。根據2006年的一份回顧，有機反應中，大約有20%涉及氮和氧原子上的烷基化反應，20%涉及保護基的引入和脫去，11%涉及新碳-碳鍵的生成，10%涉及官能團的互相轉化。
類型
（兩種分類方式）
1 有機反應是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。根據共價鍵的斷裂方式的不同，可以把有機反應分為自由基型、離子型和協同反應。
共價鍵的斷裂方式有兩種。一種是成鍵的一對電子平均分給兩個成鍵的原子或基團，這種斷裂方式稱均裂(homolysis)。均裂一般在光或熱的作用下發生。均裂產生的未成對電子的原子或基團．稱為自由基(或游離基)。
另一種斷裂方式是成鍵的一對電子完全為成鍵原子中的一個原子或基團所佔有，形成正、負離子，這種斷裂方式稱為異裂(heterolysis)。酸、鹼或極性溶劑有利於共價鍵的異裂。當成鍵兩原子之一是碳原子時，異裂既可生成碳正離子．電可以生成碳負離子。自由基、碳正離子和碳負離子都是在反應過程中暫時存在的活性中間體。在有機反應中，根據生成的中間體的不同，將反應分為自由基型反應和離子型反應。通過共價鍵均裂生成自由基中間體的反應．稱為自由基型反應；通過共價鍵異裂生成碳正離子或碳負離子中間體而進行的反應稱為離子型反應。離子型反應又根據試劑的類型不同．分為親核反應和親電反應兩大類型。由親核試劑進攻而發生的反應，叫做親核反應；由親電試劑進攻而發生的反應．叫做親電反應。在這兩大類型反應中．又根據反應進行的方式分為取代反應、加成反應、消除反應等，分別稱為親核取代、親核加成、親電取代、親電加成、親核消除和親電消除等。
還有一類反應。反應過程中舊鍵的斷裂和新鍵的生成同時進行．無活性中間體生成．這類反應稱為協同反應[1] 。
2 a 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他的原子或原子團代替的反應。包含的小類型和發生反應的有機物類別如下：
鹵代：烷烴、環烷烴、苯及其同系物、酚類、醇類（與鹵化氫）等。
硝化：苯及其同系物、酚類等，一般是含有苯環的物質。
酯化：酸(無機含氧酸或羧酸)與醇生成酯和水的反應。
水解：酯類（醇酯和酚酯）、鹵代烴、糖類、二肽、多肽、蛋白質的水解等。
其他：醇之間脫水成醚、羧酸之間脫水成酸酐等。
b 加成反應：有機分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應。加而成之，類似化合反應。
不飽和碳原子：該碳原子所連的原子或原子團少於4個，不一定是碳碳雙鍵或碳碳 叄鍵。
（1）含－C=C－、－C、－－的物質：可與H2、X2、HX、H2O等加成。包含烯烴、炔烴、油酸、油脂、裂化汽油等一切含上述官能團的物質。
（2）醛基、酮類中的碳氧雙鍵：可與H2等加成。
（3）苯及其同系物、含苯環的物質：可與H2等加成苯環。
c 消去反應：有機物在適當的條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、HX等），而生成不飽和（含雙鍵或叄鍵）化合物的反應。 特點：脫去小分子後，有不飽和碳原子生成。
d 氧化反應、還原反應
氧化反應：有機物加氧或去氫的反應。
（1）醇的氧化：R－CH2OH 機物加－CHO 去氫氧化
（2）醛的氧化：2R－CHO 化：機－COOH 加氧氧化
（3）有機物的燃燒、使酸性KMnO4褪色（含碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的物質、苯的同系物等）的反應。
（4）醛類及其含醛基的有機物與新制Cu(OH)2、銀氨溶液的反應。
（5）苯酚在空氣中放置轉化為粉紅色物質。
還原反應：指有機物加氫或去氧的反應。
（1）烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氫。
e 聚合反應：由小分子生成高分子的反應。
（1）加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。

Ⅳ 有機化學的鑒別

一、常見反應
1、環丙烷:與溴水反應褪色
2、烯烴:①與溴水反應褪色
②與高錳酸鉀反應褪色
3、炔烴:①與重金屬配合物反應生成重金屬炔化物( Ag白色沉澱;Cu棕紅色沉澱)，可作末端烷烴的6鑒別反應
②與溴水反應褪色
4、共軛二烯:與順丁烯二酸酐反應生成白色沉澱
順丁烯二酸酐
5、甲苯:與高錳酸鉀反應褪色
6、鹵化烴:與硝酸銀的醇溶液反應生成鹵化銀沉澱。反應活性:①叔鹵代烷＞仲鹵代烷＞伯鹵代烷②RI（不用加熱就有沉澱）＞RBr（有時加熱）＞RCl③不飽和鹵代烴與芳香烴,烯丙基型鹵代烴≈苄基型鹵代芳烴＞隔離型鹵代芳烴＞乙烯型鹵代烴≈鹵苯型鹵代芳烴(鑒別乙烯型鹵代烴類先用「鈉熔法」破壞C—X鍵)
7、醇:①可用盧卡斯試劑（36% HCl/ZnCl2）鑒別六個碳以下的低級醇，活性詞序:烯丙型或苄基型醇＞叔醇（立即混濁）＞仲醇（數分鍾後混濁）＞伯醇（不出現混濁，加熱後混濁）
②鄰二醇與氫氧化銅反應沉澱溶解，變成絳藍色溶液
③與Na、K反應生成氫氣
8、酚:①與溴水反應，溴水褪色並生成白色沉澱
②與三氯化鐵反應:苯酚、間苯二酚顯紫色，甲苯酚顯藍色，鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色（凡具有穩定烯醇式結構—C=C—OH的化合物也能與三氯化鐵溶液發生顏色反應）
9、硫醇:與重金屬（Hg2+,Pb2+,Ag+,Cu2+）的氧化物或鹽反應，生成不溶於水的硫醇鹽（可用於重金屬鹽中毒的解毒劑）
10、醛酮:①與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應，生成白色沉澱（醛、脂肪族甲基酮和八碳以下的環酮可發生）
②與羰基試劑（特別2,4—二硝基苯肼，可與大多數醛、反應）反應產生黃色沉澱
③碘仿反應（NaOI或I2+OH+）用於鑒別乙醛、甲基酮類化合物（也可用於乙醇和α—碳原子上連有甲基的仲醇）。反應生成有特殊臭味且不溶於反應液的黃色固體
④與托倫試劑（硝酸銀的氨溶液）生成銀鏡（又叫銀鏡反應）（可用於醛的鑒別）
⑤與斐林試劑（硫酸銅與酒石酸鉀鈉的鹼溶液）反應有磚紅色氧化亞銅沉澱析出（用於脂肪醛）
⑥醛也能使高錳酸鉀褪色
11、羧酸:①與碳酸氫鈉反應有二氧化碳產生
②脫羧反應生成二氧化碳（1,α—碳上連有吸電子基硝基、鹵素、醯基、羧基、氰基和不飽和鍵等,反應條件加熱2,羧基直接與羰基相連的α—酮酸3,α—羥基酸在與硫酸或酸性高錳酸鉀溶液共熱，與高錳酸鉀共熱可使高錳酸鉀褪色4、乙二酸、丙二酸、六個碳或七個碳原子的二元羧酸在氫氧化鋇存在下）
③甲酸與托倫試劑反應
④乙二酸能使高錳酸鉀褪色
⑤水楊酸與三氯化鐵反應生成紫堇色配合物
12、乙醯乙酸乙酯:能與三氯化鐵反應顯色
13、胺:① 與醯磺氯。伯胺生成的磺醯胺與氫氧化鈉作用生成鹽溶於水，將溶液酸化，又生成不溶於水的磺醯胺;仲胺形成的磺醯胺不溶於氫氧化鈉溶液。將溶液酸化也不溶解;叔胺不能被磺醯化，不溶於鹼，但可溶於酸
②與亞硝酸反應。脂肪族伯胺與亞硝酸進行重氮化反應，生成重氮鹽不穩定，分解放出氮氣，芳香族伯胺與亞硝酸反應，生成的芳香重氮鹽可溶於水;芳香仲胺和脂肪仲胺與亞硝酸反應生成N-亞硝基胺（黃色油狀物）;芳香叔胺與亞硝酸反應生成的環上亞硝基化合物有明顯顏色，在酸性下顯橘黃色，鹼性下顯翠綠色
③苯胺與溴水反應，溴水褪色，生成白色沉澱
④季銨鹽與潮濕的氧化銀作用，可產生沉澱
14、糖:①醛糖與溴水反應褪色
②醛糖與托倫試劑反應也與斐林試劑反應（麥芽糖和果糖在鹼性條件下也可發生以上兩反應）
③單糖的羰基可與某些含氮試劑發生加成反應，最後可生成黃色晶體脎（麥芽糖簇狀結晶，葡萄糖針狀結晶）
④澱粉溶液遇碘顯藍色（直鏈澱粉）