一氧化碳化學式怎麼寫要過程

⑴ 一氧化碳化學式

一氧化碳 CO

【相對分子量或原子量】28

【密度】l.25g/L

【熔點（℃）】—199

【沸點（℃）】—191.5℃

【性狀】

中性氣體

【結構式】

＝

OC

→

一氧化碳(carbon monoxide)（co）

一氧化碳的物理性質

在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體,熔點—199℃,沸點—191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。

一氧化碳的化學性質

一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：

2CO＋O2=2CO2

燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

CO＋CuO=Cu＋CO2

CO＋ZnO=Zn＋CO2

在煉鐵爐中可發生多步還原反應：

CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2

FeO＋CO=Fe＋CO2

一氧化碳還有一個重要性質：

在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵坦蠢）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。

一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。

一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排血紅蛋白不與氧氣的結合，從面出現缺氧，這就是一氧中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。

一氧化碳中毒症狀表現在以下幾個方面：

一是輕度中毒 。 患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、惡心、嘔吐、全滾信戚身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。

二是中度中毒。除上述症狀加重外，口唇、指甲、皮膚粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時性感覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼大陵續加重，可出現嗜睡、昏迷。血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無並發症和後遺症。

三是重度中毒。患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。

⑵ 一氧化碳產生的化學方程式

二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為CO2+C==高溫==2CO；當氧氣不足時，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，化學方程式為C+O2=點燃=CO。當氧氣足量時，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，化學方程式為C+O2=點燃=CO2

⑶ 一氧化碳分子式為

一氧化碳的化學式是CO。
一氧化碳和二氧化碳都是由分子構成的。一氧化碳分子比二氧化碳分子少一個氧原子，但是這種分子結構上的變化，卻使一氧化碳和二氧化碳的性質上有很大的區別。

一氧化碳和二氧化碳一樣，是沒有顏色，沒有氣味的氣體。但是，一氧化碳的密度比空氣略小，一立方米是1.28千克。並且一氧化碳難溶於水。實驗室常常用濃硫酸使甲酸脫水製取一氧化碳，在燒瓶里裝甲酸，濃硫酸自分液漏斗加入。一氧化碳用排水集氣法收集在集氣瓶里。

一氧化碳和二氧化碳不同，它可以燃燒，燃燒時發出藍色的火焰，在火焰上方罩一個有澄清石灰水的燒杯，石灰水就會變渾濁。
在硬質的試管里鋪一層黑色的氧化銅，把試管水平放置，管口不用向下傾斜，通入一氧化碳，並點燃從導管口逸出的一氧化碳，等空氣排盡後，給氧化銅加熱，一段時間後，黑色的氧化銅粉末變成了紅色的粉末，氣體通入澄清石灰水中，石灰水就會變渾濁。
一氧化碳是一種劇毒的氣體，而二氧化碳無毒。人體中血液里有血紅蛋白，起著輸送氧氣的作用，它和氧氣發生化學變化後，變成動脈血，顏色鮮紅，含氧的動脈血把氧氣運輸到全身，然後把肺部的二氧化碳釋放到體外。氧氣與血紅蛋白的反應能力不如一氧化碳強，當吸入肺部的一氧化碳和血紅蛋白發生化學變化後，血紅蛋白就不能再和氧氣發生化學變化，人體各個組織就缺乏氧氣。所以，毒性屬於化學性質的一種。
希望我能幫助你解疑釋惑。

⑷ 一氧化碳的化學公式怎麼寫

一氧化碳（CO），一種無色有毒氣體，由一氧化碳分子組成，一氧化碳可以用甲酸（草酸）與濃硫酸共熱來製取，碳燃燒不完全也會產生一氧化碳氣體。（2C+O2[點燃]=2CO）
求採納

⑸ 一氧化碳 化學式

一氧化碳CO 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 水H2O 五氧化二磷P2O5 氧化銅CuO 氧化鎂MgO 三氧化二鐵Fe2O3 四氧化三鐵Fe3o4 氯化鈉NaCl 氯化鉀KCl 白磷P4 乾冰CO2 你基礎知識不行啊，

⑹ 一氧化碳化學式

一氧化碳,化學式為 CO
【相對分子質量】28 電子式
【密度】l.25g/L
【熔點（℃）】-199℃
【沸點（℃）】-191.5℃
【性狀】
中性氣體
【結構式】
O三C
【一氧化碳的電子式】
碳的最外層有四個電子 氧的最外層有6個電子,這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵,這樣就形成兩個鍵,然後氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配建,這樣氧和碳之間就形成了三個鍵.其電子式為:C:::O :
一氧化碳(carbon monoxide)（co）
一氧化碳的物理性質
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體,熔點-199℃,沸點-191.5℃.標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L）相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一.它為中性氣體.
分子結構：一氧化碳分子為極性分子[1],分子形狀為直線形.

⑺ 一氧化碳化學式

一氧化碳化學式CO。化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。

一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬於易燃、易爆氣體。

因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。

應用領域：

在化學工業中，一氧化碳是一碳化學的基礎，作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發，可以製取幾乎所有的基礎化學品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。

同時，利用一氧化碳與過渡金屬反應生成羰絡金屬或羰絡金屬衍生物的性質，可以制備有機化工生產所需的各類均相反應催化劑。此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應中用作終止劑。

以上內容參考：網路——一氧化碳

⑻ 一氧化碳的化學式

一氧化碳的化學式是CO。化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。一氧化碳是一種易燃易爆氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒爆炸。

一氧化碳是一種碳氧化合物。一氧化碳分子為極性分子，但由於存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然後氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配位鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。

在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶於水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳，在血液中極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。

一氧化碳是大氣中分布最廣和數量最多的污染物，也是燃燒過程中生成的重要污染物之一。