化學怎麼看成鍵方向

Ⅰ 如何確定分子中的成鍵情況如何判斷分子中配位鍵的成鍵情況

先要確定價電子和電負性，才能夠確定分子中的成鍵情況。

以下是判斷分子中配位鍵的成鍵情況：就大學的知識來說，我們還可以用分子軌道理論來計算成鍵情況，所謂化學鍵，按照現代量子力學的觀點來看電子可以看成是一種物質波，可以用波函數表。

化學鍵其實是電子雲的constructive interference 相長干涉, 然後對應化學成鍵bonding，還有個概念叫作反鍵anti-bonding。

實際上是電子雲的destructive interference 相消干涉，利用linear combination of atomic orbital LCAO，原子軌道線性疊加)就可以構建分子軌道。

有了構建好的分子軌道之後，成鍵數量可以用一個簡單公式計算bond order = #of pair of electrons in bonding orbital - # of pair of electrons in anti-bonding orbital。

鍵實際上說白了就是價電子運動到遠離成鍵區的地方，給分子一個能量當然這個能量要和成反鍵能量差匹配。

就能將成鍵電子激發到反鍵軌道，一旦到反鍵軌道上去，你其實可以說化學鍵斷裂了，就乙烯分子而言，如果π電子被激發到反鍵軌道，那π鍵就斷了，然後乙烯就可以繞著僅存的σ鍵旋轉。

Ⅱ 怎麼看化學鍵具有方向性和飽和性。。。速度必給採納

離子鍵和金屬鍵都沒有方向性和飽和性，共價鍵和配位鍵都有方向性和飽和性。

共價鍵的飽和性和方向性：
飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

Ⅲ 怎麼判斷一個物質的化學鍵

需要熟悉元素的最外層電子個數。

1、比如H₂O，H最外層一個電子，O最外層6個電子，拍局搜二者結合成H₂O分子以後，H的唯一那個電子與O最外層的一個電子成鍵。於是H外層沒有電子了，而O外層還有4個電子，就是兩對孤對電子。

2、BeCl₂，Be最外層兩個電子，Cl最外層7個電子，成鍵以後Be最外臘備層的電子都成鍵了，每個Cl還有6個電子（3對電子），即整個分子有6對孤對電子。

無孤電子對與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。 孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價電子對。

(3)化學怎麼看成鍵方向擴展閱讀：

電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n^2（但倒數第一層只能容納2個，倒數第二層只能容納8個，倒數第三層只能容納18個），這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。

在有機化學中，配體常用來保護其他的官能團（例如配體BH₃可保護PH₃）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氫呋喃作為BH₃的配體）。中心原子和配基組合而成襲歷的化合物稱為配合物。

金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。

絡合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、葯物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。

Ⅳ 化學結構圖怎麼看

是單間，黑色三角形表示該化學鍵從這個角度看是朝平面外方向的。如果是虛線三角形，則表示是朝平面內方向。

表示這些電子是被三個原子共用的，即形成一個大π鍵