化學三段式怎麼求速率

Ⅰ 化學反應速率三段式具體方法

一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。

那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。

三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。

3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

Ⅱ 怎樣用化學方程式求化學反應速率

化學反應速率方程是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。而化學反應速率通常指的是單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。化學反應速率方程直接計算得出的是特定濃度下的瞬時速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。反應速率方程的定義質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程[2]，速率方程中，[A] 表示某時刻反應物的濃度，vi 是以物質 i 的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為 [A] 時的瞬時速率。ki 是速率常數，在反應過程中不隨濃度變化，但 ki 是溫度的函數，不同溫度下，ki 不同。a 和 b 之和，稱為這個基元反應的反應級數，可以說該反應是 (a+b) 級反應。也可以說，反應對 A 是 a 級的，對 B 是 b 級的。在基元反應中，由 a 個 A 分子和 b 個 B 分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。只有基元反應，才能說反應分子數，在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是微觀量反應級數是宏觀量。

Ⅲ 化學問題：如何計算反應速率

在高中化學反應的平衡狀態一節中，氣體、非純液體的反應速率等於
物質的量
的
變化量
除以容器體積再除以時間或者等於
物質的量濃度
的變化量除以時間（單位：「mol/(L.s)」或者「mol/(L.min)」）。對於純液體、固體無反應速率可言。另外，化學反應速率之比等於化學反應計量數之比，在答題格式中通常寫於「三段式」的第二行。

Ⅳ 化學三段式是什麼

化學三段式法是指書寫化學方程式時，第一段寫起始的量，第二段寫轉化的量，第三段寫平衡的量。

化學是自然科學的一種在分子和原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科。

其成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。元素周期表是化學的核心，元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，元素周期表反映元素原子的內部結構和元素原子之間相互聯系的規律。

化學的重要性

傳統的化學工業給環境帶來的污染已十分嚴重，全世界每年產生的有害廢物達3億噸～4億噸，給環境造成危害，並威脅著人類的生存。化學工業能否生產出對環境無害的化學品，甚至開發出不產生廢物的工藝，有識之士提出了綠色化學的號召，並立即得到了全世界的積極響應。

綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染。綠色化學給化學家提出了一項新的挑戰，國際上對此很重視。1996年，美國設立了「綠色化學挑戰獎」，以表彰那些在綠色化學領域中做出傑出成就的企業和科學家。綠色化學將使化學工業改變面貌，為子孫後代造福。

Ⅳ 化學三段式轉化率公式

反應物轉化率公式如下

轉化也就是消耗的，比如c(C₂O)原始值為2mol/L，反應後剩下0.5mol/L。此時的轉化率就是

（2-0.5）/2=75%

注意兩個的比值是物質的量比物質的量，切不可物質的量比質量或濃度！