Ⅰ 1mol氯化銨中有多少共價鍵
1molNH4Cl固體中共價鍵總數為4NA.
在銨根離子中 N-H 元素之有三個極性共價鍵，和一個有氮元素原子的孤對電子提供形成的配位共價鍵（其實也稱共價鍵，只是有點區別）
另外還有氨根離子和氯離子之間形成的是離子鍵
所以氯化銨晶體中存在的化學鍵有： 1、離子鍵 2、極性極性鍵
Ⅱ 氯化氨中含有的化學鍵是
氯化銨晶體中存在的化學鍵有 1、離子鍵 2、極性鍵 3、非極性鍵
Ⅲ NH4CL 有什麼化學鍵
有離子鍵（銨根離子和氯離子間）
還有共價鍵（N和H之間）
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
以下是關於化學鍵更詳細的介紹
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
分類
金屬鍵、離子鍵、共價鍵。
在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有
3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作
用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對
產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例
如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結
合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化
學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，
還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方
的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端
極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
離子鍵與共價鍵
1、離子鍵是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或
者近
似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因
此是沒有方向性的。
離子鍵概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶
體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個
Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比
較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的
基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原
子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質
與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根
短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子
穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，
建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學
處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後
許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完
善。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布
（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性
作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵
等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。
離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在
任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸
引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性
不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重
疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可
以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊
（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生
重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形
成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形
成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，
必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成
鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只
有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C
≡C）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—
Cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由
一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方
式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。
如C=C中鍵能較小的鍵。）等
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相
反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽
和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成
鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其
所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這
樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金
屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方
向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨
金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電
子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個
金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從
而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵[1]。由於金屬只有少數價電子能用於成
鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多
的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可
以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模
型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的
導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和
佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給
予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶
體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。
隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。
Ⅳ 氯化銨的分子中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵
是的，氯離子與銨根離子之間是離子鍵，銨根離子內部，3個氫原子跟氮原子之間為共價鍵，剩下的一個氫原子是以配位鍵形式結合…
Ⅳ NH4Cl含有什麼鍵
cl和NH4之間是離子鍵，N H之間是共價鍵