化學動力學方程有哪些

⑴ 反應動力學的速率方程

反應速率方程表示反應溫度和反應物系中各組分的濃度與反應速率之間的定量關系，即：
式中C為反應物的濃度向量；T為反應溫度（絕對溫度）。大量實驗表明，溫度和濃度通常是獨立地影響反應速率的，故式(3)可改寫為：
式(4)中fT(T)即反應速率常數k，表示溫度對反應速率的影響。對多數反應,k遵循阿倫尼烏斯關系（即1889年瑞典人S.阿倫尼烏斯創立的反應動力學方程）：
式中A為頻率因子,或稱指前因子；E為反應活化能；R為摩爾氣體常數。頻率因子為與單位時間、單位體積內反應物分子碰撞次數有關的參數；反應活化能表示發生反應必須克服的能峰，活化能高則反應難於進行，活化能低，則易於進行。頻率因子和活化能兩者共同決定一定溫度、濃度條件下的反應速率。
式(4)中fC(C)表示濃度對反應速率的影響，通常可表示成冪函數形式或雙曲線形式。對反應 (1)冪函數型的反應速率方程可寫成：
式中n1和n2分別為反應組分A和B的反應級數；n1+n2為反應的總級數，或簡稱反應級數。
雙曲線型方程常用於氣固相催化反應動力學的研究。例如反應A匑R是由組分A的分子吸附、表面反應和組分R的分子脫附等步驟組成，當表面反應為控制步驟時，其速率方程式可寫作：式中pA和pR分別為組分A和R的分壓；k為包括吸附平衡常數在內的速率常數;kA和kR分別為組分A和R的吸附平衡常數；K為化學平衡常數。
應用動力學 著重研究工業反應器操作范圍內反應速率和反應條件之間的定量關系。為此，發展了一系列動力學實驗研究方法。
工業反應過程的特點是在化學反應的同時伴隨著各種傳遞過程（見反應器傳遞過程）。在應用動力學研究中，傳遞過程的影響難以完全排除；或為應用方便，而有意識地模擬工業反應過程的傳遞條件，於是將傳遞過程的影響歸並到反應動力學中去，從而得到一定傳遞過程條件下的表觀動力學規律。與此對應，排除傳遞過程影響而得的反映化學反應本身規律的反應動力學稱本徵動力學。

⑵ 化學反應動力學方程如何編程

化學反應動力學方程編程是relction kitietir cc}ii<}tint，化學反應進程中｝J組元濃度一與反應時間，之間的函數關系式。

八約一個反應的動力學方程往往是由它的速率方程對時問積分而得來，因此又常稱為速率方程積分形式（inle}taieU forrn of ratc"。

化學反應動力學的反應速率

反應速率ri為反應物系中單位時間、單位反應區內某一組分i的反應量，可表示為反應區體積可以採用反應物系體積、催化劑質量或相界面面積等，視需要而定。

同一反應物系中，不同組分的反應速率之間存在一定的比例關系，服從化學計量學的規律。例如對於反應對於反應物，反應速率ri前用負號；對於反應產物，ri前用正號。

⑶ 反應速率方程是什麼

反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。

反應速率計算公式：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相關介紹：

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。