『壹』 大一化學～～思路求解 我想知道G=H-TS中的T是什麼
T為溫度，在物理化學中的溫度採用開氏溫度，單位為K，開氏溫度和攝氏溫度之間的換算關系為：K=273.15 + ℃。如100℃就是373.15K。
『貳』 在熱力學中，T（大寫字母）代表的是熱力學溫度（熱力學溫標），那t（小寫字母）是什麼
t是攝氏溫度。
另外，貌似初三這個公式只是在書上邊欄中出現的，好像沒有用來解題的。
不過這個公式也好記，作為知識儲備記下來也好
『叄』 化學溫度k和t怎麼換
化學溫度k和t之間的換算方法如下：
攝氏溫度與熱力學溫度（又稱為絕對溫度）的換算關系是：虧虛T=t+273，15，其中，T代表熱力學溫度，單位是K（開爾文）；t代表攝氏溫度，單位是攝氏度。
並且從上式中可以看出兩點：攝氏溫度的數值比熱力學溫度小237，15；攝氏溫度的每一度的大小與熱力學溫度中每一開的大銷孝燃小是相等的.另外，慎攔如果不要求很精確的話，換算關系中的273，15可以用273來代替。
『肆』 pvnrt中t和攝氏度怎麼轉換
pvnrt中t和攝氏度轉換
熱力學溫度用符號T表示，單位是開爾文（簡禰開），單位符號為K。攝氏溫度用t表示，單位是攝氏度，符號為℃。就每一度的大小而言，熱力學溫度和攝氏溫度是相同的，兩者的換箅關系如下：
攝氏溫度t=(熱力學溫度T一273)℃
熱力學溫度T=(攝氏溫度t+273)K
『伍』 化工上t值是什麼意思，T值是什麼意思、DH是什麼意思
1不是t-TS，而是H-TS,H是焓變，S為熵變，G=H-TS叫吉布斯函數。化學反應，甚至是任何反應，都朝著G減小的方向發生，這就是熵增原理。
可逆反應總熵不變，也就是G=0
2.自發，因為放熱H<0,生成更多氣體S>0,所以G＜0，自發。
3.是一個平衡，G=0,雙向都能反應，高溫下，反映向右進行，因為該反應H>0,S>0,T大時G減小