化學鍵怎麼判斷

① 如何判斷一個分子中的化學鍵類型和空間構型

1、確定中心原子的價層電子對數

首先判斷出該分子的中心原子，然後計算價層電子數。中心原子的價層電子數和配體所提供的共用電子數的總和減去離子所帶電荷數除以2即為中心原子的價層電子對數。

價電子對數 = 1/2(中心原子的價電子數 + 配位原子提供的σ電子數 - 離子電荷代數值)

確定中心原子價層電子對歷槐禪數時，遵循如下規定：

A．作為配體，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子。

B．作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算。

C．對於復雜離子，在計算價層電子對數時，還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數。

D．計算電子對數時，若剩餘1個電子，亦當作1對電子處理。

E．雙鍵、叄鍵等多重鍵作為1對電子看待。

2、判斷分子的空間構型

根據中心原子的價層電子對數，判斷雜化類型。如計算出的價層電子數為4，即SP3雜化。結合雜化結構和空間分布特徵，找出相應的價層電子對構型後，再根據價層電子對中的孤對電子數，確定電子對的排布方式和該分子的空間構型。

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常見的分子構型和特點如下所示：

直線型：AB2型所有原子處在一條直線上，鍵角為180°，例如二氧化肢塵碳O=C=O。

平面三角形：所有原子處在一個平面上，三個周邊原子均勻分布在中心原子周圍，鍵角為120°，例如三氟化硼。

四面體：四個周邊原子處在四面體的四個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角109°28'，例如甲烷，由於碳原子明猛為中心原子，四周為四個氫原子，因此甲烷為正四面體。

八面體：六個周邊原子處在八面體的六個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角90°，例如六氟化硫。

三角錐形：四面體型的一條鍵被孤對電子占據，剩下三條鍵的形狀即是三角錐型。由於孤對電子體積較大，三角錐形的鍵角較四面體形的鍵角要小。例如氨，鍵角107.312°循環。

四方錐形：八面體型的一條鍵被孤對電子占據，剩下五條鍵的形狀即是四方錐型，例如五氟化溴。

角形：與直線型相對，兩條鍵的三個原子不在一條直線上。例如水，鍵角104.5°。

② 化學鍵類型的判斷

離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成含鬧數鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用是成鍵。

共價鍵：是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電彎和子而形成的。

金屬鍵：是使金屬原子結合在一起的相互作用。

配位鍵：兩個或多談首個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構。

③ 怎麼判斷一個物質的化學鍵

需要熟悉元素的最外層電子個數。

1、比如H₂O，H最外層一個電子，O最外層6個電子，拍局搜二者結合成H₂O分子以後，H的唯一那個電子與O最外層的一個電子成鍵。於是H外層沒有電子了，而O外層還有4個電子，就是兩對孤對電子。

2、BeCl₂，Be最外層兩個電子，Cl最外層7個電子，成鍵以後Be最外臘備層的電子都成鍵了，每個Cl還有6個電子（3對電子），即整個分子有6對孤對電子。

無孤電子對與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。 孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價電子對。

(3)化學鍵怎麼判斷擴展閱讀：

電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n^2（但倒數第一層只能容納2個，倒數第二層只能容納8個，倒數第三層只能容納18個），這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。

在有機化學中，配體常用來保護其他的官能團（例如配體BH₃可保護PH₃）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氫呋喃作為BH₃的配體）。中心原子和配基組合而成襲歷的化合物稱為配合物。

金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。

絡合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、葯物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。

④ 化學如何判斷化學鍵》

化學鍵分為離子鍵和共價鍵
離子鍵：金屬或NH4+與非金屬形成離子鍵
共價鍵:非金屬間形成離子鍵, 如果是相同的原子形成的非極性共價鍵。不同原子間形成的是極性共價鍵

⑤ 如何判斷一種物質的化學鍵

化學鍵意義:是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵共分三種
離子鍵
金屬鍵
共價鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的:
常見極性分子:水,氨氣,硫化氫.
常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
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⑥ 化學鍵的類型怎麼判斷

化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.

⑦ 如何判斷化學鍵類型

問題一：如何判斷一個化合物中含有什麼化學鍵 如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.

問題二：怎樣辨別化學鍵的種類 化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。
化學鍵：在原子結合成分子時,相鄰的原子之間強烈的相互作用。（化學鍵首先要強調分子內相鄰原子間的作用力.范德華力或氫鍵一般不屬於化學鍵的范疇，依據成鍵類型,化學鍵可分為離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。在離子化合物、共價化合物或單質里，原子、離子之間存在著化學鍵的作用，）
（含有活潑金屬元素的化合物一定含有離子鍵（AlCl3是共價鍵），銨鹽中銨根離子與酸根離子之間是離子鍵；非金屬與非金屬形成的化學鍵是共價鍵,還是以上兩條是特例；共價鍵中同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵。）

問題三：如何准確判斷化學鍵類型 離子化合物里必有離子鍵，可能有共價鍵