『壹』 初中化學到底怎麼寫關於除雜的題目啊
比如CaCl2中Ca離子是雜質，其實Cl離子不是雜質啊，所以把鈣離子沉澱出來就可以了，所以加入Na2CO3，必須是Na鹽，就是為了不引進新雜質。
第二個就是加BaCl2，Na離子不是雜質，沉澱掉硫酸根就是，不能用別的Ba鹽，會引進新的雜質離子。
最後一個CaCO3本省就是沉澱，所以啥也不用加，過濾就可以了。
『貳』 初中化學除雜題怎麼寫
除雜質的原則：加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應後不能引入新的雜質； 反應後恢復原物狀態； 操作方法簡便易行。初中化學常用除雜方法有：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
如：下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（ ）
A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小結：一般說來，如果雜質中有一種離子與原來的物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質中的離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉澱。
2氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，或得硝酸鈉固體。
練習 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小結：雜質一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。
3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。
『叄』 化學除雜題應該怎麼做
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）
『肆』 化學方程式除雜質的題應該怎樣做
物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。