『壹』 怎樣才能學好有機化學
怎樣才能學好有機化學？
有機化學的基礎知識是中學化學教學內容的重要組成部分。學生掌握簡要而系統的有機化學基礎知識，可以加深和拓寬對化學知識的全面理解。學好有機化學知識可以從以下幾個方面加以嘗試。
一、分類歸納推導物質的通式和通性
有機物種類繁多，在學習的過程中依據每類有機物的結構，性質以及結構與性質間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結構特點去推斷衍生物的特性，再由性質進一步驗證其結構，充分認識結構決定性質的辨證關系。
二、運用分子結構模型，提高空間想像能力
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空間想像能力，動手操作能力、創造能力等。
三、掌握性質 注重應用
1、聯絡結構，記清性質
如：乙醇的結構式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質與相應易斷裂的鍵的關系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。
(2)跟氫酸(HX)反應，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。
(4)分子內脫水(消去反應)生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應)生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對比種類，記准性質
如：含有羥基的有機物及羥基相應性質如下：
(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活潑金屬反應，不能跟NaOH、NaHCO3反應。
(2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反應，不能跟NaHCO3等反應。
(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反應。
通過以上性質，可以說明：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞CH3CH2OH
3、舉一反三，用活性質
例如運仿：(1)
(2)
(3)
四、重基礎、善聯想、敢創新
近年來，為了突出對學生能力的考查，資訊給予題在高考中經常出現，這也成為考生分數檔次拉開的重要原因之一，要答好這類題目，就學習期間就應當注意打好基礎，學會聯想，敢於創新。下面，結合一道有機資訊給予題的求解過程對比做一說明。
[題目] 凡分子式符合通式[(CO)m(H2O)n](m、n均為正整數)的有機物，在旦埋燃燒時消耗的O2與生成的CO2的體積比恆為1:2。一般說來，含C、H、O的有機物皆可寫成[(CxOy)m(H2O)n]。當x=y=N(N為自然數)時，[(CxOy)m(H2O)n]即為[(CO)m(H2O)n]。
(1)若x=2,y=3，則此類有機物燃燒時消耗的O2與生成的CO2的體積比應為______________。
(2)若消耗的O2與生成的CO2的體積比為3:4，則此類有機模悄螞物的通式應寫為________________，其中分子量最小的有機物的結構簡式為___________________。
(3)或碳原子數相同的某兩種有機物[指(2)中提到的有機物]的分子量為a、b，且a＜b,則(b-a)必定是___________(填一個數字)的整數倍。
(4)有一種有機物[仍指(2)中提到的有機物]，它含兩個羧基。0.2625g該有機物可恰好與25.00mL0.1000moL/L NaOH溶液完全中和。據此該有機物的分子量為______________,並可推匯出它的......
怎麼才能學好化學
我不浪費你時間，本人高考理綜285，現就讀於中國人民大學，請相信我的水平
我認為學化學有兩個重要的部分，一個是化合物的性質，一個就是試驗。對於一，你應該首先將教科書弄通弄透，書上所有的化學式要爛熟於心，這個真的很揣要，而且不難，我就是的，沒事可以將一單元的化學反應式默寫一遍，不記得的翻書看一下，一定要熟練，化學反應式是化合物性質的掌握，有了對反應式的熟悉，你看到性質描述的時候就能想到化學反映，要達到條件反射的地步。二個就是試驗，試驗講究實踐，這些東西你要記，沒有太好的辦法，要特別注意一些物理性質的記憶。
學習奧妙很多，更多靠自己領悟，有任何的問題你還可以再問，我很樂意跟你交流
大學有機化學如何快速學好？
1、需要歸納一些常見的反應型別所對應的化學方程式以及條件。
2、一定要弄懂親核加成和親電加成機理，以及自由基取代機理。這個很多時候需要用到。
3、注意什麼時候是反馬加成，什麼時用馬氏規則。還有就是順反異構和Z,E異構沒有必然的聯絡。
如何學好有機化學
有機化學之所以覺得它難，是因為它烷烴、烯烴、炔烴都有很多種，而彼此又可以發生很多反應，會把人搞的頭昏腦轉的。
我個人的經驗是每一種都要抓住一個最典型的研究，其他同類的可以不用很鑽研，了解它的特性就好。
此外，對於各種反應也要抓住一個典型弄懂弄透。這樣一通則百通，慢慢的積累，會有成效的。
總結一句話就是：大體上要博，具體里要精。
怎樣快速學好有機化學？
快速學好有機化學，注意以下幾點：
理解 學習過程中,要及時弄懂和掌握各章節的重點內容、主要問題、難題,做好課堂筆記。
記憶 在理解的基礎上做必要的記憶。對有機化合物的構造式、命名、基本性質等在開始學習時,要象記外文單詞那樣反復的強化記憶。除了用視覺多看之外,還要多寫、多練。當腦海中的材料積累多了,就會掌握內在規律,並上升為理解記憶。機械記憶和理解記憶是相輔相成的,記憶的材料越多,越有利於理解,而理解了的東西也就記得更牢,只求理解而不刻苦記憶是學不好有機化學的。
應用(從三方面入手) (1).多思考 遇到疑難問題要先思考,再查書或求老師解疑,切忌不求甚解,煮夾生飯。疑難問題積累多了得不到解決則有學不下去的危險,因為有機化學內容是前後連貫的,系統性很強,只有掌握了前面的知識,才能理解後面的內容。 (2).勤練習 認真做練習題是學好有機化學的重要環節,不僅對理解和鞏固所學知識是最有效的,同時也是檢驗是否完成學習任務的必要方法,做習題要在系統復習的基礎上進行,切不可照抄答案,否則有百害而無一利。 (3).善總結 學會歸納總結,要總結化合物結構與性質的關系,以了解共性與個性。還要揭示各類化合物之間內在聯絡與相互轉化關系。 某一類化合物的性質往往是另一類化合物的製法,熟練的掌握了這些關系,才能設計各種特定化合物的合成路線。要把每章新出現的名詞、概念搞清楚,做到准確理解。應用自如。
如何學好大學有機化學
首先，要有信心，不要怕！ 其實有機很好學的，比物化和結構化學簡單多了。
我考研考過有機，總結下來就兩點：多練題、多做筆記
1.有機學習初級者就是按照官能團順序學習（基本上也就是課本上的編排）逐個擊破，並把課後習題做完，看到一個人名反應就能夠想起它的反應以及機理。
2.中級：分專題訓練，有機題不外乎就是命名、寫出反應式、分離和鑒別、比較各種酸鹼性和反應活性（SN1 SN2 E1 E2）、機理題、推斷、合成。
以上專題各花兩天就能解決（除了合成，因為它的綜合性最強），關鍵是多練題，我推薦《有機化學考研指津》，記得總結並做筆記，題目做多以後就發現那些無外乎就是這些東西，我做題做到最後都膩了，幾乎沒有沒做過的題目。最後練合成題，做合成的前提是你充分了解反應機理的前提。
3.高階：推薦你用刑其毅的書，比如命名，怎麼英文命名，怎麼命名超復雜的立體結構等 希望你有能力自己去體會高階境界。
祝你學好有機
怎麼自學大學有機化學
要學有機，是需要有一定無機化學的基礎的，無機的相關知識要有儲備，比如雜化軌道理論，比如原子軌道分子軌道，這些在無機中都有闡述。我覺得將大學的無機化學學好以後，學習有機化學會水到渠成。因此建議你先看無機化學。分析化學跟無機化學可以一起學，也可以跟有機化學一起學，這倒沒有太大的問題，因為化學分析更多的跟無機相關，裡面有很多相關的化學反應都是涉及到無機化學的方程式。物理化學建議你最後學，因為在四大化學中，物理化學是相對難度最大的，要學好物理化學，要有一定的物理和數學基礎，物理基礎主要是涉及到熱力學定律相關內容，不用太復雜，而數學基礎則主要是涉及到微積分、對數運算等內容，其他沒什麼，所以在學習物理化學之前，這些基礎應該打好，否則會霧里看花，越看越糊塗。 有機化學建議你可找曾昭瓊的版本參考，無機分析化學可選武漢大學版本參考，物理化學可選南京大學傅獻彩版本參考，非常經典的一本教材，想考研就一定要將其配套的習題集搞到手，考博都不成問題。
至於怎麼學好有機，推薦你去看看blog.sina/s/blog_4b00378201008ykk
這裡面會告訴你如何去入手。
研究生考試要求的無機，物化，分析基礎，你可將你想考的學校的研究生招閥簡章找到，看看其中要求的考試大綱內容，如果你能將武漢大學吉林大學的無機分析習題都能的心應手做出來，能將南京大學物理化學的習題得心應手做出來，能將北京大學邢其毅的基礎有機化學習題做的不錯，考研都沒問題。
『貳』 大學有機化學如何在10天之內快速高效復習，以保證考試通過
作為醫學生，在10天內復習完有機化學，應該不成問題（我們只有一本有機化學書）。重點看醇，醛，酸，羧酸及其衍生物，含氮有機化合物的化學性質。前面的烷烯炔，雖然有化學反應方程式但是很少，有一部分還是初中，高中學過的，只要會寫，就成了。外加，書上有對不同物質的鑒別方法，這也需要記住，用來應對鑒別題。此外課後習題也是很重要的。
『叄』 大神們知道有機化學怎麼復習嗎
1、抓綱扣本、夯實基礎
(1)有機物的結構和性質是有機化學的核心 在復習時可以從兩方面對有機物的結構和性質進行復習歸納：
一方面是以官能團之間的轉化為線索，對每一種官能團的「來龍去脈」要清晰，以醇羥基為例，「來龍」意思是哪些反應可以引進醇羥基，「去脈」是指醇羥基能夠發生哪些變化，生成什麼物質，最後建立起有機物之間的互相轉化圖。在復習時務必掌握各有機反應機理，形成一種如何斷鍵如何成鍵的思維習慣，進而上升成一種分析問題的能力。
另一方面就是對每一種官能團的代表物質，要從物理性質（尤其密度、狀態）、生產生活中的應用，化學實驗（特徵反應、鑒別）等進行歸納。
（2）熟悉各種有機反應類型
①取代反應：主要有：鹵代反應、硝化反應、酯化反應、水解反應等。
②加成反應：主要有：與氫氣發生加成反應、與鹵素發生加成反應、與鹵化氫發生加成反應、與水發生加成反應等。
③消去反應：主要有：含有什麼樣的原子團的醇才能在濃硫酸和加熱的條件下發生消去反應、含有什麼樣的原子團鹵代烴才能在NaOH醇溶液里發生消去反應等。
④氧化反應（有機物加氧或去氫的反應）：
a、有機物燃燒：除少數有機物外（如CCl4），絕大多數有機物都能燃燒。
b、催化氧化：被其它氧化劑氧化：酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、銀氨溶液、新制的氫氧化銅等。
⑤還原反應（有機物加氫或去氧的反應）：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯環、醛基、羰基等與氫氣的加成反應。
⑥加聚反應：含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的不飽和化合物在催化劑的作用下生成高分子化合物的反應。
⑦縮聚反應：主要有：羧基與羥基之間的縮聚、氨基與酸基之間的縮聚、甲醛與苯酚發生縮聚反應等。
⑧顯色反應：
a、苯酚與FeCl3溶液反應相遇溶液顯紫色；
b、澱粉溶液遇碘水溶液變成藍色；
c、蛋白質（分子中含有苯環）與濃HNO3反應呈黃色。
2、多關注一些和生活和生產緊密聯系的知識。
了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用；舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用；了解糖類、油脂、氨基酸、蛋白質的組成、性質和重要作用，了解高分子化合物的一些基本知識，關注有機化合物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題，這些在各地高考題中都有體現，題目就是考查知識面的廣度和熟悉程度。
3、有機推斷題的突破方法
(1)應用反應中的特殊條件進行推斷
①NaOH水溶液——發生鹵代烴、酯類的水解反應。
②NaOH醇溶液，加熱——發生鹵代烴的消去反應。
③濃H2SO4，加熱——發生醇消去、酯化、成醚、苯環的磺化反應等。
④溴水或溴的CCl4溶液——發生烯、炔的加成反應，酚的取代反應。
⑤O2/Cu或(Ag)——醇的氧化反應。
⑥新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液——醛氧化成羧酸。
⑦稀H2SO4——發生酯的水解，澱粉的水解。
⑧H2、催化劑——發生烯烴(或炔烴)的加成，芳香烴的加成，醛還原成醇的反應。
(2)應用特徵現象進行推斷
①使溴水褪色，則表示物質中可能含有「>C＝C< 」或「 -C≡C- 」。
②使KMnO4酸性溶液褪色，則該物質中可能含有「 >C＝C< 」、「 -C≡C- 」、「—CHO」或苯的同系物。
③遇FeCl3溶液顯紫色或加入溴水產生白色沉澱，表示物質中含有酚羥基。
④加入新制Cu(OH)2懸濁液並加熱，有磚紅色沉澱生成，或加入銀氨溶液有銀鏡出現，說明該物質中含有—CHO。
⑤加入金屬鈉，有H2產生，表示物質中可能含有—OH或—COOH。
⑥加入NaHCO3溶液有氣體放出或能使紫色石蕊試液變紅，表示物質中含有—COOH。
(3)應用特徵產物推斷碳架結構和官能團的位置
①若醇能被氧化成醛或羧酸，則醇分子中含「—CH2OH」。若醇能被氧化成酮，則醇分子中含「—CHOH」。若醇不能被氧化，則醇分子中含「—COH 」。
②由消去反應的產物可確定「-OH」或「—X」的位置。
③由加氫後的碳架結構可確定「>C＝C< 」或「-C≡C- 」的位置。
④由單一有機物發生酯化反應能生成環酯或高聚酯，可確定該有機物是含羥基的羧酸，並根據酯的結構，確定—OH與—COOH的相對位置。
4、有機化學試題答題書寫一定要規范美觀，避免失分
有機化學書寫的常見不規范之處有:
①有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；
②有機方程式書寫時，不能用化學式必須用結構簡式，用→不用==，
③注意檢查C的四個價鍵，N的三個價鍵,S和O的兩個價鍵,不要多氫和少氫，
④ H2O、HX等小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；
⑤書寫有機物的官能團取代基時，短線不能省，如乙基CH3CH2—，鹵原子—X，；書寫苯酚鈉，乙酸鈉的結構簡式時，鈉和氧之間不能寫短線。
⑥硝基左寫時不能寫成N O2—，醛基左寫時不能寫成HOC—。C－H鍵縮寫後一般將H原子及其數目靠C原子右側寫（靠左邊寫常見的只有H3C－R）。
⑦有機反應中除了關注重要官能團部位的變化，還要小心其它官能團也可能反應。
⑧一些容易出錯的關鍵結構應養成良好的書寫習慣，如醛基、羰基、羧基、酯基等的C＝O雙鍵應清楚表示出來，而不提倡縮寫；又如C＝C、C≡C一定不能縮寫。
⑨在考試中，有機物結構簡式即使比較復雜也必須寫在答題卡的橫線以上，否則可能會被視作超越答題區域。
『肆』 大學有機化學知識點總結
▼▼目錄▼▼
大學有機化學知識點
有機化學怎麼才能學好
大學化學公式大全
● 大學有機化學知識點提綱
羧酸及其衍生物
羧酸的反應:
①酸性:羧酸的酸性比碳酸強,比無機酸弱.
②羧酸中羥基的取代反應
③還原
羧酸的製法
①氧化法
②水解法
③Grignard試劑與二氧化碳作用
羧酸衍生物的反應
①水解都生成羧酸
②醇解 醯氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯與醇作用生成原酸酯或酯.
③氨解 醯氯,酸酐和酯的氨解都生成醯胺
④酸解 生成平衡混合物
羧酸衍生物的製法
①醯氯:羧酸與無機醯氯作用;②酸酐:醯氯與羧酸鹽作用;③酯:直接酯化: ④醯胺:羧酸的銨鹽去水或酯的氨解;⑤腈:醯胺去水或鹵代烴與氰化鈉作用.
取代羧酸
鹵代酸的反應
①與鹼的反應,產物與鹵素和羧基的相對位置有關.
-鹵代酸羥基酸
-鹵代酸,-不飽和酸
或-鹵代酸內酯
②Darzen反應
誘導效應
共軛效應
醇酸的反應
①去水,產物與羥基的相對位置有關
-醇酸交酯 -醇酸,-不飽和酸 -醇酸內酯
②分解:
乙醯乙酸乙酯在合成上的應用
①合成甲基酮:
②合成酮酸
丙二酸酯在合成上的應用
①合成一元羧酸
②合成二元羧酸
胺和含氮化合物
胺的化學性質
①鹼性
②烴化
③醯化(Hinsberg反應)
④與亞硝酸的反應
胺的製法
①硝基混合物的還原
②氨或胺的烴化
③還原烴化
④Gabriel合成法
⑤Hofmann重排:
芳香族重氮鹽的反應
①取代反應
②還原反應
③偶聯反應
含硫,含磷化合物
硫醇的制備和性質
①酸性和金屬離子形成鹽,還原解毒劑;②氧化反應,二硫化物,磺酸;③和烯鍵及炔鍵的加成反應.
磺酸基的引入和被取代在合成上應用了解磺胺葯物一般制備 方法 .
磷Ylide的制備及Wittig反應在合成中的應用.
雜環化合物
雜環化合物的分類和命名
呋喃,噻吩,吡咯的結構和芳香性.
芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃
離域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9
呋喃,噻吩,吡咯的性質
①親電取代:鹵代,硝化,磺化,乙醯化;②呋喃易發生;Diels-Alder反應;③吡咯的弱鹼性;④吡啶的鹼性;⑤吡啶的氧化,還原性質;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.
周環反應
在協同反應中軌道對稱性守恆
電環化反應的選擇規律
電子數 基態 激發態
4n 順旋 對稱
4n+2 對旋 順旋
環化加成反應的選擇規律(同一邊)
電子數 基態 激發態
4n 禁阻 允許
4n+2 允許 禁阻
遷移反應的選擇規律(同一邊)
i+j 4n 4n+2
基態 禁阻 允許
Cope重排
Claisen重排
碳水化合物
單糖的結構與構型
①Fischer構型式的寫法:羰基必須寫在上端;②構型:編號最大手性碳原子上OH在豎線右邊為D-型,在左邊為L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH與C5上的CH2OH在環同一邊為位異構體.
單糖的反應
①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸
②還原:用NaBH4還原生成多元醇
③脎的生成:糖與苯肼作用——成脎.
氨基酸,多肽,蛋白質
1.①氨基酸的基本結構
天然的-氨基酸,只有R取代基的差別.
②等電點:等電點時氨基酸以兩性離子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的顯色的反應;④Sanger試劑及應用;⑤氨基酸的制備:a. -鹵代酸的氨解,b. 醛和酮與氨,氫氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.
(十九)萜類和甾體化合物
①掌握萜類化合物的基本結構:碳骨架由異戊二烯單位組成的;會劃分萜類化合物中的異戊二烯單位.
②掌握一些重要的萜類天然產物常規性質:如法尼醇;牛兒酮;櫳牛兒奧;山道年;維生素A;葉綠醇;角鯊烯.-胡蘿卜素.
③了解甾體化合物的四環結構和命名.
④了解萜類和甾體化合物的生物合成.
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● 有機化學怎麼才能學好
學好有機化學的方法：
一、有機物的結構——學習有機化學的基礎
剛接觸有機化學時，同學們會注意到有機化學與無機化學不同，非常注重對物質結構的講解與考查。每講一種有機物，老師都會花費大量的時間講解物質結構，並展示該物質的球棍模型和比例模型，在平時練習中也經常會出現此類物質結構辨析題，如碳原子是否在一個平面內或在一直線上。在課堂上,同學要抓住老師展示模型的機會，多觀察、多思考，掌握典型物質的結構特點。課後,同學們應利用身邊的材料，如用牙簽或小木棍代表鍵，用水果、小泥團、麵粉團等代表各種原子，拼裝成各種物質的結構模型，體會各種物質結構特徵。
二、結構決定性質——學習有機化學的法寶
有機化學的中心問題是結構與性質的關系問題，把握結構與性質的關系是學好有機化學的法寶。從有機物的結構特徵出發，可以很好地理解有機化合物的主要性質包括物理性質和化學性質。
①從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔、沸點比較低，一般難溶於強極性的溶劑(水)中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78°C，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07°C。
從化學性質看：烷烴的碳碳單鍵結構決定了其化學性質的穩定性，取代反應為它的特徵反應;不飽和烴中的雙鍵、叄鍵由於其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特徵反應;苯及其芳香烴中由於苯環結構的特殊性使其具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質，既能發生取代反應又能發生加成反應。烴的衍生物的性質取決於官能團的性質，如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬於醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(HCOOH)從結構看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的雙重性質。因此要根據官能團種類去分析掌握烴的衍生物的性質。
②從結構決定性質來看，有機化學的學習一般有其固定的規律與方法：典型物質結構→性質→用途→製法→一類物質。在課後整理知識時，應遵行這條線索，可以達到事半功倍的效果。
三、抓好聯系——促進知識融會貫通
在有機化學學習中，除了掌握好各類有機物的結構、性質外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系，理清知識間的聯系，形成知識網路，對中學有機化學有一個整體的認識，達到對知識的融會貫通的目的。烴通過取代或加成反應可轉化成鹵代烴，鹵代烴可以通過取代反應轉化為醇，醇經氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產物是酯，這個轉化關系的本質可表示為(其中X、R代表某種基團)。
四、學會辯證分析——合理分析推理有機物的性質
在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，物質在考慮普遍聯系性的同時，還要認識其發展性和特殊性，這就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應，放出氫氣，這是含有羥基的物質具有的普遍性。但由於與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。蘊含在有機化學中的辯證關系還很多，關鍵在學習有機化學時，能對具體問題作具體分析，依據事物的內在特徵、外部條件綜合考慮，靈活地作出判斷、做出處理，養成辯證思維的習慣。
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● 大學化學公式
1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2
2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O
3. CaF2 + H2SO4 (濃) == CaSO4 + 2HF
4. NaCl + H2SO4 (濃) == NaHSO4 + HCl↑
5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O
6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O
8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O
9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O
10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O
11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI
12. (NH4)2Cr2O7(加熱)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O
13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O
14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
16. 2KNO3 (加熱)== 2KNO2 + O2
17. 2Pb(NO3)2 (加熱)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑
2 Cu(NO3)2(加熱)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑
18. 2AgNO3 (加熱)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O
22. CaF2 + 3 H2SO4 (濃) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3
23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O
24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O
25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O
27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑
29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O
30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3
32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2
33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4
34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O
37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]
38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl
39. HgCl2 + SnCl2(適量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)
Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4
Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6
40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―
41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+
42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O
43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+
44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O
46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O
47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl
48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、鹼性)→
50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O
52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+
Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+
53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O
55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O
56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O
57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O
58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4
59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2
60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl
61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O
62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2
64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2
65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O
66. BF3 + F- =[BF4]-
>>>
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();『伍』 大學有機化學怎麼復習
有機化學還是很好學的，因為有機物的分類很明確，同一類型的有機物在結構和化學性質上很相似，物理性質又有線性關系，所以，只要學好這一類型有機物的結構以及它對化學性質和物理性質的影響，就能學好它們的性質，例如醇這種物質，它的官能團是羥基，所以要研究羥基的性質及它對有機物性質的影響。大體上方法如下：
1、需要歸納一些常見的反應類型所對應的化學方程式以及條件。
2、一定要弄懂親核加成和親電加成機理，以及自由基取代機理。這個很多時候需要用到。
3、注意什麼時候是反馬加成，什麼時用馬氏規則。還有就是順反異構和Z,E異構沒有必然的聯系。
『陸』 大一基礎化學重點考什麼 大一基礎化學考前怎麼復習,主要復習的重點是什麼
化學的知識點較多,記憶的內容較分散,但其內容固定,不像數學那樣靈活多變,復習時要以考試大綱為重點.對基礎化學知識點的考查主要側重於一些規律性的內容,如熔點、酸性、沸點、電負性等一些特徵的排序.基礎化學就是以往考查的無機化學部分,大綱的變化也體現出考生必須對考點扎實掌握,靈活運用.
縱觀歷年考題可以看出,基礎化學中的填空題和選擇題幾乎涉及到全部的章節內容,考生不能投機取巧,要把基礎打牢,不留漏網之魚.溶液和溶膠部分一般會出小題,考生要注意了解稀溶液通性、計算、分散系特點.原子化學部分的重點是熟練運用4個量子數來表示物質的狀態,重點理解雜化軌道理論以及運用雜化軌道理論來描述書本上提到的有代表性的物質.考生還要會靈活運用元素周期表相關知識來描述給定的元素.
基礎化學中最重要的是熱力學第一定律,幾乎每年都會考查計算,牢記基本概念,對做計算題大有裨益.大型計算題通常不會只局限於某個知識點,常以氧化還原平衡和電極電勢兩章的內容作為切入點,考生需要綜合氧化還原平衡理論、酸鹼平衡理論、電極電勢、化學熱力學等相關知識來解答.解答大題時,考生在掌握基礎公式的同時還要學會熟練靈活運用各個公式,熟悉應用每個公式的前提條件；最好隔天做一道綜合性的大題,大題所融合的知識點越多越好.
化學的另一部分是有機化學.有機化學的知識點主要有：飽和脂肪烴；不飽和脂肪烴；芳香烴結構、命名及理化性質；旋光異構；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分類,結構,理化性質及命名,醛,酮的親核加成反應,■-H的反應,醛的氧化和歧化反應、還原反應等；胺的命名、理化性質；雜環化合物的幾種類型親電反應活性的比較；碳水化合物理化性質,哈武斯式及其他幾種構象式的轉變,各種化學性質,鑒別中的應用,還原性及非還原性；氨基酸分類結構命名,等電點,表示方法和肽的命名原則；類脂中幾種物質的組成和結構、命名、皂化反應等.
有機化學部分的題型主要有命名題、反應題、排序題、合成題、簡答題等.在復習時應注意以下幾方面：
以前考生對有機化學的復習多是縱向復習,主要是熟悉和梳理有關知識點.現在應改為橫向復習,應把章節之間以及各個知識點之間的聯系作為重點方向來把握.在把握重點的基礎上,多做習題,思考和串聯知識點,這樣能收到較好的復習效果.對於考生來說,有機化學中比較不容易理解和掌握的是排序題和合成題.例如,考查「在同一反應中,不同反應物對反應活性和反應速率的影響以及取代基對反應的影響」,可以把自由基取代、親電加成、親電取代、親核加成、親核取代等各種反應類型總結到一起,比較其不同的反應歷程和反應現象,方便記憶.同時加強合成題的練習,做完之後,嚴格檢查合成的過程是否合理,有沒有其他合成途徑,使用其他方法有什麼區別,這樣才不會在考場上對合成題感到無所適從.另外,也可以把各種有機物的物理性質和化學性質總結到一起,比如物質熔點和沸點.從歷年的考卷來看,物質熔點和沸點的比較一直是考查的重點,也是考生易丟分的地方.對於反應條件特殊和不易記的化學反應式,考生不妨總結到一個小本子上,在休息之餘經常拿出來看看,加強有關有機反應的記憶,這樣會達到事半功倍的效果.
有機化學的各種反應過程也必須引起足夠重視,不可能僅僅考查幾個反應的書寫,還要求考生有一定分析問題和解決問題的能力,同時也要拉開考分的檔次,而有機化學反應歷程的考查正好符合這一點.因此,在復習階段必須高度重視反應歷程的復習,分析其中的關鍵部分並掌握同類反應,這也有助於加深對化學反應結果的理解.
『柒』 求助有機化學的復習方法
有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融於其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。
筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是復習有機化學的好方法。
怎樣熟練掌握基礎知識
依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以採用「立體交叉法」來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關知識點。
首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特徵、物理性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的製取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據「全息記憶法」，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學反應的七大類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚），歸納出何種有機物能發生相關反應，並且寫出化學方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標准為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質；一提到某類有機特徵反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性；一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特徵、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。
例題一：
該題為2004年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的判斷等。平心而論，按照上述復習方法，答題應該毫無困難。
用基礎知識解決生活中的有機化學問題
有機化學高考試題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新葯、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性（演繹推理）、思維的靈活性（知識的遷移，觸類旁通）思維的批判性（判斷與選擇）等。
然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在於怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。
首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對於新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。
其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。
第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關於基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。
例題二：
該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動性增強的信息，圖示苯酚跟醯氯反應的原理，要求考生根據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是高中有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題。可見只有擁有熟練的基礎知識才能從容解題，同時也在這一過程中基礎知識得以鞏固。
答案：
精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息「依樣畫葫蘆」、「照貓畫虎」的能力
根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關於有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。
有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學習，同學易於接受；另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利於第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。