壓強變大化學平衡怎麼變

『壹』 增大體系壓強化學平衡如何移動

主要是要理解平衡移動原理.改變一個影響化學平衡的條件,平衡就會向減弱這個改變的方向移動.增大壓強,平衡移動肯定要能引起壓強減小,而只有分子數減少（也就體積減小的方向）才能使壓強減小,所以平衡就向體積減小的方向移動.但要記住,平衡的移動只能「減弱」這個改變,而不能「抵消」這個改變,所以壓強還是會被原來大.舉個不怎麼恰當的例子,打你一巴掌,你肯定會用手去按摩（就象平衡會移動）,這樣會減輕疼痛（減弱這個改變）,但你還是會覺得疼（平衡的移動只能「減弱」這個改變,而不能「抵消」.）

『貳』 為什麼增大壓強會使化學平衡向氣體體積減少的方向移動

增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。

勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。

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壓力改變

壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。

以著名的哈伯法制氨反應為例：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反應的左邊和右邊的系數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子NH3將會分解成一分子N2和三分子H2。

但是當氣體反應物和氣體生成物的系數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。

『叄』 壓強對化學平衡的影響是什麼

對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致V正 、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

基本信息

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。