表示化學空間常用方法有哪些

① 高中化學空間構型公式

高中化學空間構型公式是H2S價層電子對數=中心原子成sigama鍵數+1/2，分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。

分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀，即空間構型。如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角數據，那麼這個分子的幾何構型就確立了。胡輪磨

② 常見化學物質的空間構型

直線型：全部都是三鍵的東西、O=C=O（二氧化碳）、SO2之類的
正四面體：P4、CH4、CCL4之類很對稱的東西
三角錐：NH3
折線型：H2O、H2S之類單鍵連接的~~
其實這些東西不是靠背的,是靠想像的,單鍵是可以360轉的,雙鍵（CO雙鍵也是）只能在平面內轉,三鍵只能在直線上轉

③ 現代化學常用的基礎方法有哪些

一、科學實驗法
科學實驗、生產實踐和社會實踐並稱為人類的三大實踐活動。實踐不僅是理論的源泉，而且也是檢驗理論正確與否的惟一標准，科學實驗就是自然科學理論的源泉和檢驗標准。特別是現代自然科學研究中，任何新的發現、新的發明、新的理論的提出都必須以能夠重現的實驗結果為依據，否則就不能被他人所接受，甚至連發表學術論文的可能性都會被取締。即便是一個純粹的理論研究者，他也必須對他所關注的實驗結果，甚至實驗過程有相當深入的了解才行。因此，可以說，科學實驗是自然科學發展中極為重要的活動和研究方法。

(一)科學實驗的種類
科學實驗有兩種含義：一是指探索性實驗，即探索自然規律與創造發明或發現新東西的實驗，這類實驗往往是前人或他人從未做過或還未完成的研究工作所進行的實驗；二是指人們為了學習、掌握或教授他人已有科學技術知識所進行的實驗，如學校中安排的實驗課中的實驗等。實際上兩類實驗是沒有嚴格界限的，因為有時重復他人的實驗，也可能會發現新問題，從而通過解決新問題而實現科技創新。但是探索性實驗的創新目的明確，因此科技創新主要由這類實驗獲得。

從另一個角度，又可把科學實驗分為以下類型。
定性實驗：判定研究對象是否具有某種成分、性質或性能；結構是否存在；它的功效、技術經濟水平是否達到一定等級的實驗。一般說來，定性實驗要判定的是「有」或「沒有」、「是」或「不是」的，從實驗中給出研究對象的一般性質及其他事物之間的聯系等初步知識。定性實驗多用於某項探索性實驗的初期階段，把注意力主要集中在了解事物本質特性的方面，它是定量實驗的基礎和前奏。

定量實驗：研究事物的數量關系的實驗。這種實驗側重於研究事物的數值，並求出某些因素之間的數量關系，甚至要給出相應的計算公式。這種實驗主要是採用物理測量方法進行的，因此可以說，測量是定量實驗的重要環節。定量實驗一般為定性實驗的後續，是為了對事物性質進行深入研究所應該採取的手段。事物的變化總是遵循由量變到質變，定量實驗也往往用於尋找由量變到質變關節點，即尋找度的問題。

驗證性實驗：為掌握或檢驗前人或他人的已有成果而重復相應的實驗或驗證某種理論假說所進行的實驗。這種實驗也是把研究的具體問題向更深層次或更廣泛的方面發展的重要探索環節。

結構及成分分析實驗：它是測定物質的化學組分或化合物的原子或原子團的空間結構的一種實驗。實際上成分分析實驗在醫學上也經常採用，如血、尿、大便的常規化驗分析和特種化驗分析等。而結構分析則常用於有機物的同分異構現象的分析。

對照比較實驗：指把所要研究的對象分成兩個或兩個以上的相似組群。其中一個組群是已經確定其結果的事物，作為對照比較的標准，稱為「對照組」，讓其自然發展。另一組群是未知其奧秘的事物，作為實驗研究對象，稱為實驗組，通過一定的實驗步驟，判定研究對象是否具有某種性質。這類實驗在生物學和醫學研究中是經常採用的，如實驗某種新的醫療方案或葯物及營養晶的作用等。

相對比較實驗：為了尋求兩種或兩種以上研究對象之間的異同、特性等而設計的實驗。即把兩種或兩種以上的實驗單元同時進行，並作相對比較。

④ 高中化學空間構型公式

一，分子空間構型可以根據分子中成σ鍵電子對數和孤電子對數確定。
具體方法如下：
根據價層電子對數，判斷VSEPR(價層電子對互斥理論)模型，略去電子對，就得到分子的立體構型。

（2）四原子分子
對於四原子分子，它的立體構型只能是平面三角形和三角錐形。
如果沒有孤電子對，它就是平面三角形，sp2雜化；有一個孤電子對，它就是三角錐形，sp3雜化。
（3）五原子分子
對於含五個原子的分子，它的立體構型一般是正四面體，sp3雜化。
綜合以上，我們可以看出，對於三原子分子，它的中心原賣神子可能是sp雜化、sp2雜化、sp3雜化；對於四原子分子，它的中心原子只能是sp2雜化和sp3雜化；對於五原子分子，它的中心原子一般只是sp3雜化。當然也有特殊，大家記住即可。

⑤ 分子的空間結構是什麼

分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀(即空間構型)。如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角數據，那麼這個分子的幾何構型就確立了。化學空間構型有：直線型、平面正三角形、正四面體、三角雙錐等。

物質空間構型的判斷

利用價層電子對互斥理論、軌道雜化理論來判斷空間構性。價層電子對互斥理論是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，並構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。

⑥ 高中化學常考的分子空間構型和結構模型

無機方面,包括有:
水(角形)
氨(三角錐形)
二氧化碳(直線形)(當然其結構與二硫化碳一致)
甲烷(正四面體)(四個氫為四面體頂點,碳在中心)
白磷(正四面體)(四個磷在四面體的頂點)
有機方面,會考到共面,共線等問題
以甲烷\乙烯\乙炔為藍本,參考他們的構形