化學式如何氣體的分壓

『壹』 氣體分壓的計算

氣體分壓的計算為713×5.6％=40mmHg。

混合氣體中各種氣體的壓力。可從總的大氣壓力及其在大氣中的容積百分比計算而得。在計算各種氣體分壓時，還必須考慮到氣體中所含水蒸氣壓。

在標准大氣壓（760mmHg（毫米汞柱），1mmHg=0.133千帕）下，37℃飽和水蒸氣的壓力為47mmHg。在計算呼吸氣壓時，應從760mmHg中減去47mmHg。

如乾燥肺泡氣總壓力在標准情況下應為760-47=713mmHg。肺泡氣中，氧容積約佔14.3％ 。分壓則為713×14.3％=102mmHg；二氧化碳容積百分比為5.6％ ，分壓為713×5.6％=40mmHg。

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氣體的溶解與分壓

在氣-液體系比如氧氣和水中，氧氣可微量溶解於水中，溶解後的氧氣同時也逸出；而水也同時有逸出為水蒸氣和水蒸氣液化回到水的過程。

這些過程達到動態平衡後，液相為氧氣與和水形成的溶液，而氣相為氧氣和水蒸氣的混合物。對於這種體系，氣體在液體中的溶解度與氣體的平衡分壓成正比，與溶劑的性質無關，即亨利定律。

『貳』 什麼是氣體分壓如何計算

氣體分壓指的是當氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下占據氣體混合物相同的體積時，該組分所形成的壓力。比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓力會比原來的低，此時的壓力值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度，氣體反應的平衡常數等都有著密切的關系。各氣體的分壓=各氣體的摩爾分數x總氣體壓力。

『叄』 高中化學 壓強平衡常數 要用到氣體分壓，氣體分壓怎麼計算 濃度是摩爾數除以體積，分壓是什麼

當混合氣體個組分之間不發生反應時，理想氣體定律同樣適用於氣體混合物，此時將混合氣體作為一個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時產生的總壓為P總，此時該混合氣體所佔體積為V。

根據理想氣體狀態方程式可得：P總V=n總RT①

假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為Pi

可得PiV=niRT②

將②/①可得：Pi/P總=ni/n總

P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總

Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總

也就是說，分壓Pi=P總 X ni/n總

『肆』 如何計算氣體的分壓力

氣體壓強詳解
氣體壓強公式
氣體壓強公式：PV=nRT
p是氣體壓強 V是氣體體積 n是氣體物質的量 R是常數 T是氣體溫度注意這里的壓強不能與液體壓強混用。液體壓強公式：P=ρ×g×h

氣體壓強與哪些因素有關
pV=nRT
根據這個理想氣體方程
氣體壓強與氣體體積，氣體物質的量和溫度有關

氣體壓強微觀意義
氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強。單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的，但是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對器壁產生持續、均勻的壓力。所以從分子動理論的觀點來看，氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。

『伍』 分壓怎麼算

分壓計算技巧：第一步，根據「三段式」法計算平虧蠢衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數；第三步，根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體告衡的體積分數(或物質的量分數)；第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。

比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。

『陸』 分壓公式是什麼

公式是：U=（R/R總）×U源

假設從混合氣體系統中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓強，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓強。

例如101.325kPa的乾燥空氣中，氮的分壓是79.193kPa，氧的分壓是21.198kPa。混合理想氣體的總壓強等於各組分的分壓強的和，稱道爾頓分壓定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。

例如，零攝氏度時，1mol氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa。