高中化學電子數怎麼計算

⑴ 高中必修一化學利用阿伏加德羅常數來算怎麼算電子數

這個事情一句話說不清楚，總體來說我記得就是1摩爾的粒子數就是1個阿伏加德羅常數是吧，如果每個粒子還有2個電子，那就是2倍的關系是不是，記不太清楚了呀。

⑵ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數;質子數+中子數≈相對原子質量;質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數;質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。
2、中子數=相對原子質量-質子數(核外電子數=核電荷數=原子序數)。
3、電子數=原子序數察賣虛=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。
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(2)高中化學電子數怎麼計算擴展閱讀：
電子數的排布規律：
1、各電子層最多容納的電子數配雹目是2n^2(n為電子層序數)。
2、最外層電子數目不超過敗燃8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。
參考資料來源：網路-質子數
參考資料來源：網路-電子數
參考資料來源：網路-中子數

⑶ 高一化學 比如,某物質中的質子,電子有多少,怎麼算

先把這個分子裡面有幾個什麼原子寫出來,算出每一種原子的質子數電子數,加起來,如果是離子,最後電子減去所帶電荷,（相當於就是減去帶的正電荷,加上帶的負電荷）；
比如NO3-,1個氮原子,電子數=質子數=原子序數=7；3個氧原子電子數=3×1個氧原子質子數=原子序數=3×8=24；
質子數=7+24=31；
電子數=7+24-（-1）=32；

⑷ 化學電子數怎麼算的

1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.

2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，每個硫酸根有16+32+2=50個電子
3、陽離子，在1的基礎上減去電荷數，如NH4+，1個N=7，4個H=4*1=4，再減去1.
每銨根有7+4-1=10個電子。
4、若給的是物質的量，則按N=nNA（NA為阿伏加德常數）換算。

⑸ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

質量關系：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)；

電性關系：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數；

數量關系：核電荷數＝質子數質子數＝核外電子數。

中子決定原子種類（同位素），質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電荷數）決定元素種類；原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。

一個質子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，原子核內的質子數等於原子核外的電子數，因此原子不顯電性。

構成原子核的質子和中子的質量大約相等，都是核外電子質量的1 836倍，因此原子的質量主要集中在原子核上。

(5)高中化學電子數怎麼計算擴展閱讀

核外電子的排布規律有：一低，即電子首先排布在能量最低的電子層里，再排能量稍高的電子層；

兩不超，即各電子層電子數不超過2n2個，最外層電子數不超過8個；一穩定，即最外電子層中排滿8個電子的結構較穩定，其他結構在一定條件下有變為穩定結構的趨勢。

核外電子排布的規律是相互聯系的，不能孤立地理解。如當M層是最外層時，最多可以排布8個電子，當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子。

⑹ 高中化學式中的電子數怎麼算

比如
h2o
h
中有一個電子，一個氧中有8個電子
那麼一個水中就有1+1+8=10個電子，
將一個化學式中所有元素的電子加起來就行了。

⑺ 化學中電子數怎麼算

電子數，就是電子的數量。離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。

電子數怎麼算

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。

離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。

電子數的性質

（1）最外層的電子數決定元素的化學性質。

（2）最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。

（3）核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

（4）中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。

電子數的排布規律

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。

次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

⑻ 高一化學得失電子數怎麼算

計算電子得失時既要乘以前面的計量數又要乘以下腳標例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e-,參加反應的有2個銅原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0價變為+4,一個原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e- 氫元素由0價變為+1,一個原子失去1e-,參加反應的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（點燃） 鐵元素由0價變為+3價,一個原子失去3e-,參加反應的有4個鐵原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0價變為-2價,一個原子得到2e-,參加反應的有3*2=6個氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化還原反應的過程中,得失電子的總數是相等的.