ka在化學怎麼求

『壹』 解離常數ka的計算公式是什麼

解離常數ka的計算公式：pH=pK+lg。

解離常數是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

相關簡介：

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。

對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。

『貳』 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。

計算思路：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

『叄』 高中化學求ka

HA=H+ +A-可逆箭頭
弱酸中，cH+=cA-
ka=(cH+)*(cA-)/(cHA)=(10^-2.2)^2/0.1=3.98*10^-4
希望對你有幫助

『肆』 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

『伍』 化學里知道了pka怎麼算ka啊，那個公式是什麼，幫我換算到ka＝可以嗎。我只知道pka＝的那個

pka就是對ka取以10為低的負對數。例：pka=2。ka=10的-2次方

由pKa數據可知，亞硫酸的pKa小於碳酸，則酸性比碳酸的強，相同濃度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根離子的水解程度弱，則NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案為：＜；

V=10mL，溶液中的溶質為NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的電離大於其水解，電離生成氫離子，水解生成氫氧根離子，即c（H+）＞c（OH-），故答案為：＞；

(5)ka在化學怎麼求擴展閱讀：

平衡常數的方程式為：由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

『陸』 化學中怎樣計算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是電離式，記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數，求法是寫出化合反應式

『柒』 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

Ka：弱酸電離常數
Kb：弱鹼電離常數

Kw：水的離子積常數
Kw
的意義：Kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個常數。Kw是一個平衡常數，具有平衡常數的性質。
Ka稱為弱酸的電離平衡常數。Ka值越大，酸性越強；Ka越小，酸性越弱。
Kb稱為弱鹼的電離平衡常數。
公式：
Ka、Kb是化學平衡常數的一種形式，利用Ka、Kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常Ka、Kb
=
10-2~10-7
之間為弱酸、弱鹼；Ka、Kb
<
10-7
為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如NaAc
：
Ac*
+
H2O
—
HAc
+
OH*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
Kh
=
Kw/Ka
=
Kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數
Kh，就是弱酸共扼堿的堿常數
Kb，弱酸強鹼鹽的
Kh
與弱酸的
Ka
成反比。
同理，一元弱鹼強酸鹽的水解常數為：Kh
=
Kw/Kb
=
Ka
參考資料：化學學科