水化學吉布斯圖怎麼分析

❶ 如何計算氫氣氧氣生成水的反應的標准吉布斯自由能

鋼瓶中為恆容反應，所以W=0；絕熱，所以Q=0；△U=Q+W=0; 生成水後不可逆，絕熱不可逆過程S>0；該反應放熱，容器絕熱；

所以△T>0, △H小於零，由於反應前後氣體的物質的量之差為負，所以△n小於，pv=△nRT， 所以△nRT小於零，所以△H=△U+△（pV）小於零，△G=△H-△（TS）小於零。

比如說甲烷，在298K時NIST-JANAF中能查出具體數據：

形成焓 Hf=-73.426kJ/mol；

吉布斯形成能 Gf=-50.768kJ/mol；

絕對熵值 S0=186.251J/K*mol;

也可以查到300K、500K、1000K等溫度的生成焓和生成吉布斯自由能，現在因為編程建模需要吉布斯自由生成能與溫度T的關系式： Gf(T)=Hf(T)-TSf(T)。必須只是G=G（T）的函數式，就是只能是G關於溫度的函數式。

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吉布斯自由能是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，定義是：

G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdN，

其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。