A. 化學上酸性是怎麼體現的比如說這個方程式
酸性就是電離出氫離子來體現的，氫離子可以被活潑金屬單質置換，生成同樣酸根組成的的鹽和氫氣，這是酸性的一種表現。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化學反應中能否生成比此前價態更低的化合物來體現的。 比如稀硝酸和銅反應會生成一氧化氮，是+2價的，相比硝酸中氮的+5價降低了。這就是氧化性的體現。冷的稀硝酸和鎂反應，生成硝酸鎂和氫氣，沒有別的物質，則只體現了硝酸的酸性。
B. 化學上酸性是怎麼體現的....
1.使指示劑變色；如紫色石蕊試液變紅
2.與鹼中和反應生成鹽和水；如NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.與鹼性氧化物反應生成鹽和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.與鹽反應生成新鹽和新酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C. 化學中什麼酸什麼的名稱是怎樣來的
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。
D. 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的
一般來說，在一個化學反應里，如果一個物質電離出氫離子（含完全電離和部分電離，甚至包括電離出含氫原子的基團），該物質都能被稱為是酸性的。一個物質在不同的反應里，酸鹼性可能不同，就像一個物質在不同的反應里可能分別充當氧化劑和還原劑一樣。
不考慮反應，只是一個靜態的純物質（或混合物，但混合物就得以整體為單位討論）的話，若該溶液c(H+)>C(OH-)，就認為是酸性的，反之認為是鹼性的。
如有用請採納。