① 高中化學有機物的計算！！！！
用不飽和度計算，
不飽和度
(英文名稱:
degree
of
unsaturation
)，又稱
缺氫指數
或者
環加雙鍵指數
（
index
of
hydrogen
deficiency
(ihd)
or
rings
plus
double
bonds
）是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母
ω
表示，在有機化學中用來幫助畫化學結構。
根據有機物分子結構計算，
ω＝
雙鍵數＋叄鍵數×2＋環數；（苯環為4）
只含有碳c和氫h或者氧的化合物的計算公式：
ω
＝(2c＋2－h)/2
② 高中化學選修五有機化合物知識點
狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物。下面是由我整理的高中化學選修5有機化合物知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學選修5有機化合物知識點(一)
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高中化學選修5有機化合物知識點(二)
1、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
2、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
3、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
4、光
光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
5、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
6、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
7、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
8、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
9、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
10、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
高中化學選修5有機化合物知識點(三)
1、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
2、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量
3、能發生酯化反應的是：醇和酸
4、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
5、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
6、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
7、常用來造紙的原料：纖維素
8、常用來制葡萄糖的是：澱粉
9、能發生皂化反應的是：油脂
10、水解生成氨基酸的是：蛋白質
11、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖
12、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
13、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
14、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
15、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)
16、能還原成醇的是：醛或酮
17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
18、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
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③ 有機化學里有機物飽和度怎麼計算什麼公式
1、先看烴類物質的不飽和度：
（1）計算：
烷烴是飽和物質，化學式為CnH2n+2，其它同碳烴與之比較，每少2氫就是一個不飽和度。
如C9H16比烷（C9H20)少了4氫，為兩個不飽和度。
（2）意義：
成一環為一個不飽和度，成一雙為一個不飽和度。（即比同碳烷少2氫）
成一個叄鍵為兩個不飽和度。（即比同碳烷少四氫）
如環辛四烯有一環四雙，共計五個不飽和度。化學式比辛烷（C8H18)少10氫。為C8H8。
工業原料乙烯基乙炔不飽和度共1+2=3個，比同碳烷（C4H10）少6氫。為C4H4。
2、再看含有其它原子的物質：
（1）含有鹵原子的把鹵原子看成氫原子，折算後再計算。
如C5H9Cl先折算成C5H10，比戊烷（C5H12)少2氫，不飽和度為1，為一氯代戊烯或者一氯代環戊烷。
（2）含有氮原子的有幾個氮原子扣去幾個氫，折算後再計算。（其它氮族元素同氮元素）
如C5H9N先折算成C5H8，比比戊烷（C5H12)少4氫，不飽和度為2.
（3）氧、硫等氧族元素不影響不飽和度計算。
如C5H10O，比戊烷（C5H12)少2氫，不飽和度為1，為戊醛、戊酮、戊烯醇、環戊醇等皆有可能。
（4）碳族元素看成碳（如硅）。
④ 有機化學中，從各元素質量分數確定實驗式，有無簡便計演算法
實驗式能算
設葯物總共是100g
C的就是67.33g
依次這樣
。。。
然後67.33/12
就是碳的物質的量
按這個可以算出四種元素的物質的量之比
也就是實驗式。
最後比值N(C):N(H):N(O):N(N)=17:21:4:1
17*12+21+16*4+14=303
因為題目說相對分子質量小於500
所以
他的分子式和實驗室是一樣的
還有一種方法可以考慮設未知量
利用方程解答
⑤ 有機物中化合價如何判斷
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中氫為＋1價，氧為—2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。
第二種方法是根據化學鍵的偏向來算。 舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為—2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈＋2價，所以碳的化合價為－2＋2＝0。
再以乙醇為例，乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連，有一個和碳相連。 和氫
相連的為—1價，和碳相連的為0價。所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有一個和碳相連，有一個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1。
乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2。
這兩種方法中，比較常用的還是第一種，因為第一種比較方便。第二種方法是我自己想出的方法，很少用。
[收起]