初中必備化學方程式有哪些

⑴ 初中需要背誦的化學方程式有哪些

（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應： 14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑ 三．幾個氧化還原反應： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反應：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79．合成氨：N2+3H2 NH3 重點是抓住技巧

⑵ 初中化學必背化學式有哪些

初中化學必背化學式：

1、氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

2、氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3、氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉澱（硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應）。

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應）。

4、鋇鹽有關的化學方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來。

5、鈣鹽有關的化學方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱。

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱。

⑶ 九年級必背的25個化學方程式

九年級必背的25個化學方程式如下：

(⑴)單質與氧氣的.反應:

鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2Mgo

2鐵在氧氣中燃燒: 3Fe + 202點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2Cuo

4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 302點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P +5o2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒:s + O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+ O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10.氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 202點燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 302點燃2CO2 + 3H2O

化學方程式書寫中常見錯誤簡析：

1、亂套「公式」。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套「公式」的錯誤。

2、亂寫逆反應。產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。

雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應並非如此。至於有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。

3、亂標生成物的狀態和反應條件。

4、亂寫化學式。

⑷ 初中化學方程式必背總結

歷來化學方程式是中考化學的重頭戲，想要中考化學考出理想的分數，對化學方程式的理解和記憶是很重要的。下面我整理了初中化學方程式必背總結，希望對你有所幫助，供大家參考。

單質與氧氣的反應

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

鹼性氧化物和酸反應

1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

酸和鹼反應方程式

1.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

化合物與氧氣的反應

1.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

4.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

5.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑

6.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

7.碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

8.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

9.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

10.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

11.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

12.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

13.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

14.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

15.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2