怎麼做好化學酸鹼鹽

1. 化學中的酸鹼鹽怎樣才可以學好

．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是H，鹼的化學式的尾部都是OH。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反應物FeCl3角標「3」是生成物BaCl2的系數：反應物Ba(OH)2角標「2」是生成物Fe(OH)3的系數。配平結果為：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反應物Fe2O3角標「2、3」是生成物FeCl3和H2O的系數：據此HCl的系數為6。配平結果為：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸與其它物質發生反應（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。

2. 如何學好化學——酸鹼鹽

樓主的問題具體來說就三個問題，1.復分解反應發生的條件：有水沉澱或氣體生成。就初中而言，生氣體一般為CO2和NH3。
2.沉澱物：鹽沉澱：AgCl和BaSO4（既不溶於水也不溶於酸）
MgCO3、CaCO3不溶於水能溶於酸，並產生CO2氣體。
鹼沉澱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。怎麼看有沉澱，沒什麼巧，只能去背常見沉澱，我說的這些都是比較常見的。
3.推斷題的關系圖，抓住顏色、狀態等常見物質突破口。這要靠平常的積累了。如，三價鐵鹽溶液為黃色，銅離子溶液藍色、亞鐵離子淺綠色等等，這些都需要靠平常記憶，沒什麼巧方法。
希望我的答案能幫助到樓主，樓主的滿意是我的答題動力。

3. 初中化學酸鹼鹽學習技巧

1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在復分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在復分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。
2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對於物質推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對物質的鑒別反應應熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清石灰水等。
4.對於計算題要熟練掌握質量守恆定律，善於用物質間的相對質量關系轉變為絕對質量關系或質量比
5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼，初中化學其實沒有什麽

4. 初三化學酸鹼鹽怎麼學才能學好

帶過近千個一對一學員了，對於學生們的個性化問題算是有點心得，分享一下酸鹼鹽的知識

目錄：

• 酸鹼鹽的考察形式

• 酸鹼鹽的難點

• 酸鹼鹽的易錯點

• 突破酸鹼鹽難點

一、酸鹼鹽的考察形式

作為初中化學最難的一部分，酸鹼鹽通常以圖像、除雜和鑒別、變形實驗、推斷和探究實驗的形式出現，佔分的話在20分左右。

二、酸鹼鹽的難點

1.客觀環境：大多數學生是在寒假過後開始學的酸鹼鹽，這時候有個比較尷尬的就是進度比較趕，因為要抓緊講完，一模考試前又要開啟一輪復習，所以這時候的時間緊任務重勢必會使得難點的內容消化時間不夠，所以從客觀上造成了學生感覺酸鹼鹽比較困難。

2.性質難點：酸鹼鹽老師們通常以物理性質、化學性質、用途的形式展開去講解，這其中物理性質都可以考察難點出來，比如濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發性，那畫出來溶質質量分數隨時間的變化曲線（與溶液相結合，利用性質分析判斷）；化學性質中方程式是需要著重記憶和掌握的，這裡面的性質也是實驗中非常容易考察的，以酸的化學性質為例：使得指示劑變色、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與鹼反應、與部分鹽反應，這些需要記住的同時，將方程式也一並掌握。比如可以這樣考察：現有兩種無色溶液，已知一種是稀鹽酸，一種是氯化鈉溶液，請問如何鑒別？

但從題目的角度來看已經達到了應用的層次，如果沒能快速把握住要點很容易就懵了，此時結合性質一條條過就行了，鑒別無非是現象不同即可，第一條指示劑，加入紫色石蕊溶液，溶液變紅的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液；第二條活潑金屬，加入鋅粒有氣泡生成的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液；第三條金屬氧化物，加入氧化銅，固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液；第四條鹼，加入氫氧化鐵，固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液（此時需要注意加入氫氧化鈉溶液等雖然由放熱但不易觀察，沒有顏色、沉澱、氣味等明顯現象，所以用難溶性的鹼更好些）；第五條部分鹽，加入碳酸鈉固體，有氣泡生成的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液（這里注意不能用硝酸銀溶液，因為現象均為生成白色沉澱，無法鑒別）。

通過上述例題總結下：實驗考察的是知識的應用層次，用性質解決問題，所以對於能否反應、如何反應、反應後現象等需要精準記憶，而以老師經驗來看，多數同學對酸鹼鹽的基礎知識存在模稜兩可現象，導致題目拿捏不準。

3.除雜難點：除雜也是選擇和實驗非常愛考的一種，比如CO2（HCI），除去HCI的話選取哪種試劑，先要思考除雜要點：除雜不能引入新的雜質、除雜不能消耗主要的物質，符合這兩點就可以，我們挨個嘗試一下：比如同學想到氫氧化鈉溶液，能夠和HCI反應達到除去HCI的目的，但是同樣會除去CO2，不符合要點；有同學想到用碳酸鈉溶液，這里HCI可以和它發生反應，但其實CO2也可以和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）所以也不能用；實際上應該用飽和碳酸氫鈉溶液，能消耗HCI，但沒有引入新的雜質、消耗CO2，所以符合要點。

總結一下除雜要結合性質+要點選擇，缺一不可，鑒別與除雜異曲同工。

4.實驗儀器、葯品作用：

這部分屬於大多數同學看不上，但卻容易失分的，比如導管的作用：導氣、冷凝迴流、平衡氣壓，一般同學能想到導氣，後續的基本都想不到；比如制備實驗中濃硫酸試劑瓶的作用，大多數同學都可以想到乾燥氣體，但其實還可以有的作用：通過觀察氣泡的流速來控制反應速率、混合反應氣體等；比如鹼石灰的作用，多數同學能夠想到乾燥氣體，但是還可以有處理尾氣XX，防止污染空氣、吸收空氣中的水，防止進入到發生裝置使得xx葯品xx。

總結一下：實驗儀器、葯品的作用等不能還停留在走進化學世界那時候的水平，需要結合實驗總結、整理、歸納出來，這樣你的實驗思路才能打開。

三、酸鹼鹽的易錯點

1.現象描述不全或者錯誤

多數同學對於現象的記憶看似比較准確，稍微變一下就容易犯嘀咕，比如將熱膨脹法檢驗裝置氣密性的儀器將儀器中加入水和氧化鈣，書寫右側觀察到的現象：多數同學能夠寫出來導管口有氣泡生成，但實際上還需要寫出來，冷卻到室溫後的倒吸現象，一旦涉及到現象與壓強相關，同學們普遍發懵。再比如天平兩側放等質量足量稀硫酸，左右兩側分別加入等質量的Mg和AI，天平的指針現象：這個就要結合性質去分析，考察金屬與酸反應的圖像分析，熟悉的同學應該知道，Mg的金屬活動性更強，所以Mg反應速率更快，因此剛開始是天平向右傾斜，但是從量來看，AI生成的氣體更多，所以最終天平向左傾斜。

2.材料分不清

化學與生活作為送分題通常是得分率比較高的，但是一弄材料就有點分不清，無機非金屬材料、復合材料、合成材料、天然有機高分子材料等等需要具體的掌握，比如復合材料中有玻璃鋼、鋼筋混凝土，天然有機高分子材料有纖維素類棉、麻，蛋白質類羊毛和蠶絲等，合成材料中有塑料、合成纖維、合成橡膠，塑料中的熱固性塑料諸如電木等容易被遺忘。

3.計算多次添加不會算

在計算題目中，多數類型按照老師的套路、模板可以直接計算，比較簡單，但是對於多次添加的問題就需要分析了，這種題目對學生不太友好，下面拿一個例題為例闡述一下：



有興趣的同學先別看解析，自己先去分析解決一下，10分鍾以內答完挺不錯。

分析：第一次剩餘35.2g，第二次是在這個基礎上加的25g，所以理論上應該有60.2g，但是只有58.4g，所以生成氣體1.8g，第三次也是這樣分析，生成氣體0.8g，所以從這要分析出來，這塊已經反應結束了，因為加入的酸是一樣的，應該生成1.8g。所以整理一下：第一次氣體不知道，第二次氣體1.8g，第三次氣體0.8g，熟悉計算題的學員應該能反映出來這就是經常出現的表格題目了，第一次也應該生成1.8g，總的來說生成氣體4.4g，結合這個重要信息再去計算就迎刃而解了。

四、突破難點

在酸鹼鹽學習的時候，可以按照下面的節奏學習：

1.熟記基礎性質——看山是山

大多數同學對知識掌握層次不夠，導致失分較多，所以需要把基礎的東西達到快速准確的表達出來：比如酸的化學性質5條，分別是XXX，快速的背誦出來；這里可以用誦讀的形式每天背誦一下，加深印象，避免遺忘。

2.學習技巧——看山不是山

需要開始理解性質，比如原來酸的最大特點在於解離出來的H+，那麼反應的實質就是H+與XX反應生成XXX，如果能達到這種進一步的層次，對於性質掌握就不僅僅是在記憶上， 而是在理解的層面上精進了一步，此時你會有一種恍然大悟的感覺。

3.歸納整合——看山是山

這個階段是需要多做限時訓練的同時，把最基礎的東西回歸整合，題目中考察實驗原來從實驗目的出發、開始實驗設計、進行實驗、觀察現象、得出結論、總結反思，但其實這個你早就學過了，只不過你對於每一個步驟有了具體內容上的認知，而不僅僅是一個單純的詞彙。

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5. 初三化學酸鹼鹽都不會應該怎麼辦啊 拜託高人教教唄

1.關鍵是記住酸鹼的通性
2.還有就是溶解度表
只有溶解性的

鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
3.就是理解復分解反應的條件，就是由沉澱氣體水的生成

一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽酸、 硫或滑 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在『金屬+酸→鹽+氫衫慧臘氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，碧鄭使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應

三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、Ba2+ 、CO32- 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的

酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgC溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

6. 初三化學開始酸鹼鹽了，上課感覺內容很簡單也很少，但是做題好難，不知道怎麼下手啊，

在每年中考試卷的命題中，酸鹼鹽知識的考察始終是重中之重。其題型之多變化之大，對於同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基於此，我結合自己教學實踐淺談一下有關酸鹼鹽的復習，以期對同學們的復習有所幫助。
一、熟練記憶規律是應用的前提
有道是:「熟能生巧」。酸鹼鹽部分知識點確實比較多，並且題型眾多，但是它們都離不開最基礎的知識點，因此，要學好酸鹼鹽有關知識，首先得對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法增強記憶。如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
二、掌握必要知識儲備
除了掌握酸鹼鹽化學性質基礎知識外，酸鹼鹽知識運用中還有一些儲備知識必須識記，主要有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。
三、分類訓練，加以鞏固
掌握知識主要是為了應用。理科需要大量練習來鞏固知識點。但有目的的練習會起到事半功倍的效果。在復習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，鑒別、除雜這兩類題型是最具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。於是在復習過程中，針對各種類型題，進行分類訓練，加以鞏固。
<一>鑒別題：
分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl 液 （）
B K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （）
C Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶 （）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）
析：
鑒別題的原則是：必須通過實驗使各鑒別物質出現最明顯的不同的現象。同時抓住不同物質的主要特徵，應用最簡單的方法，最少的試劑，最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。在此基礎上，教師講解A：通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，於是就可以加石蕊試液鑒別。在學生掌握了鑒別題的原則後，讓學生自己思考進行必要的練習後，再給學生歸納討論的時間，根據各題獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的題型，使學生真正的消化吸收。
<二>除雜題：
選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（2）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（3）除去一氧化碳中的二氧化碳
（4）除去Cu粉中的Fe粉
析：
除雜的原則是：把雜質轉變成沉澱或氣體，同時不能引入新的雜質。酸鹼鹽中溶液比較多，許多反應也是在溶液中進行，把雜質轉化為沉澱或氣體，較易操作。實際應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。對（1）氯化鉀和碳酸鉀中都有鉀離子，要除去碳酸鉀，只要轉變碳酸鉀中的碳酸根離子為沉澱或氣體即可，因此在其中可加入適量氯化鈣，生成碳酸鈣沉澱，過濾再蒸發；也可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。在學生掌握方法後，再加以練習鞏固。

如果還有不懂可直接問問老師，讓老師開導

7. 怎樣學好化學的酸鹼鹽

1．通過溶液導電性實驗,了解某些化合物的乾燥晶體不導電,溶於水是可導電；了解酸、鹼、鹽的初步概念。 2．掌握鹽酸和稀硫酸的化學反應及有關反應的化學方程式. 3．了解酸鹼鹽的分類（強.弱酸鹼在，正鹽酸 鹼式鹽）、命名（氫離子與非金屬氧化物）、通性；了解元素l周期表，金屬活動性順序表(一定要背過，並能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換關系），學會使用pH試紙判斷酸 鹼 中性。 4．掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣以及氫氧化鋁（特別說一下鋁的兩重性：60年代患胃的人多「胃舒平」是搶手葯當時老師講他就是氫氧化鋁也是鋁酸即可以中和胃酸過多和過少當時稱萬能胃葯）的物理性質及化學性質,了解它們的用途；了解鹼的通性和鹼的命名（金屬離子與氫氧根）。 5．了解幾種常見的鹽（氯化鈉、碳酸鈉和硫代硫酸鈉），了解鹽的化學性質；會用金屬活動性順序來判斷金屬能不能跟鹽溶液發生置換反應；了解復分解反應發生的條件。命名，（金屬離子與酸根） 6．了解化學肥料的種類和特性。7.實際生活中物品的化學名稱（火鹼，純鹼，小蘇打，食鹽，水玻璃，藍礬，白礬，生石灰，熟石灰。。。）如果本題有什麼不明白可以追問，如果滿意記得採納如果有其他問題請採納本題後另發點擊向我求助，答題不易，請諒解，謝謝。祝學習進步.