十七烷的化學式怎麼寫

A. 有機物的化學式

1、烷烴，通式CnH2n＋2，如甲烷CH4。

2、烯烴和環烷烴，通式CnH2n，如乙烯C2H4。

3、炔烴，通式CnH2n－2，如丙炔C3H4。

4、醇和醚，通式CnH2n＋2O，如乙醇C2H6O。

5、酮和醛，通式CnH2nO，乙醛，C2H4O。

有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

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生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

B. 常見的氣體化學式

甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然氣——CH4（主要成分 ）
它們都屬於烷烴！
編輯詞條 烷烴 常見烷烴烷烴即飽和烴（saturated group)，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其餘化合價全部為氫原子所飽和。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為CnH2n+2。分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。
烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連接了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子分別叫做伯、仲、叔氫。
為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體(tetrahedron)。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為109°28′（准確值：arccos(-1/3)）。

理論上說，由於烷烴的穩定結構，所有的烷烴都能穩定存在。但自然界中存在的烷烴最多不超過50個碳，最豐富的烷烴還是甲烷。
由於烷烴中的碳原子可以按規律隨意排列，所以烷烴的結構可以寫出無數種。直鏈烷烴是最基本的結構，理論上這個鏈可以無限延長。在直鏈上有可能生出支鏈，這無疑增加了烷烴的種類。所以，從4個碳的烷烴開始，同一種烷烴的分子式能代表多種結構，這種現象叫同分異構現象。隨著碳數的增多，異構體的數目會迅速增長
烷烴還可能發生光學異構現象。當一個碳原子連接的四個原子團各不相同時，這個碳就叫做手性碳，這種物質就具有光學活性。
烷烴失去一個氫原子剩下的部分叫烷基[1]，一般用R-表示。因此烷烴也可以用通式RH來表示。
烷烴最早是使用習慣命名法來命名的。但是這種命名法對於碳數多，異構體多的烷烴很難使用。於是有人提出衍生命名法，將所有的烷烴看作是甲烷的衍生物，例如異丁烷叫做2-一甲基丙烷。
現在的命名法使用IUPAC命名法，烷烴的系統命名規則如下：
找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。
從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。
有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列於取代基前面。
異辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的結構式。異辛烷是汽油抗爆震度的一個標准，其辛烷值定為100。對於一些結構簡單或者常用的烷烴，還經常用俗名。如，習慣上直鏈烷烴的名稱前面加「正」字，但系統名稱中並沒有這個字。在主鏈的2位有一個甲基的稱為「異」，在2位有兩個甲基的稱為「新」。這雖然只適合於異構體少的丁烷和戊烷，出於習慣還是保留了下來，甚至給不應該叫「異」的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了「異辛烷」的名字。
物理性質
烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發生著規律性的變化：
1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。
2.它們的熔沸點由低到高。
3.烷烴的密度由小到大，但都小於1g/cm^3，即都小於水的密度。
4.烷烴都不溶於水，易溶於有機溶劑。
CH3
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注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由於支鏈較多，常溫常壓下也是氣體。
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CH3
化學性質
烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關,同甲烷一樣,碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。
氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷為例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供應不足時，反應如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。
取代反應
R + X2 → RX + HX
由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。
以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。
鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。
CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢）
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
鏈終止階段：兩個自由基重新組合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
裂化反應
裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。
裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。
在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。
由於烷烴的製取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不製取烷烴，而是直接從石油中提取。
烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用於各種發動機：
C1~C4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料；
C5~C11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料；
C9~C18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料；
C14~C20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料；
C20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。
此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。
英文命名對照
n Name Formula Alkyl
1 Methane CH4 Methyl
2 Ethane C2H6 Ethyl
3 Propane C3H8 Propyl
4 Butane C4H10 Butyl
5 Pentane C5H12 Pentyl
6 Hexane C6H14 Hexyl
7 Heptane C7H16 Heptyl
8 Octane C8H18 Octyl
9 Nonane C9H20 Nonyl
10 Decane C10H22 Decyl
例如，2,2,4-三甲基戊烷 2，2，4－trimethylpentane
烷烴的主要特徵
碳原子數 名稱 分子式 熔點（攝氏度） 沸點（攝氏度） 常溫下的狀態
1 甲烷 CH4 - 183 161 氣態
2 乙烷 C2H6 - 184 89 氣態
3 丙烷 C3H8 - 188 - 42 氣態
4 丁烷 C4H10 - 138 - 0.5 氣態
5 戊烷 C5H12 - 130 36 液態
6 己烷 C6H14 - 95 69
7 庚烷 C7H16 - 91 98
8 辛烷 C8H18 - 57 126
9 壬烷 C9H20 - 54 151
10 癸烷 C10H22 - 30 174
11 十一烷 C11H24 26 196
12 十二烷 C12H26 10 216
13 十三烷 C13H28 6 234
...
以上是液態
17 十七烷 C17H36 22 292
18 十八烷 C18H38 28 308 固態

C. 一到二十號化學元素符號怎麼寫

一到二十號化學元素符號如下：

1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖

11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷

16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

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元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

元素的金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

D. 如何根據化學物質名稱寫它的化學式

由名字寫化學式，首先要知道命名的規則，只有知道怎麼命名的，才能更清楚名字代表的物質。
烷烴
找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。
從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。
有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列於取代基前面。

烯烴
命名方式與烷類類似，但以含有雙鍵的最長鍵當作主鏈。
以最靠近雙鍵的碳開始編號，分別標示取代基和雙鍵的位置。
若分子中出現二次以上的雙鍵，則以「二烯」或「三烯」命名。
烯類的異構體中常出現順反異構體，故須註明「順」或」反」。

炔烴
命名方式與烯類類似，但以含有叄鍵的最長鍵當作主鏈。
以最靠近叄鍵的碳開始編號，分別標示取代基和叄鍵的位置。
炔類沒有環炔類和順反異構物。
分子中既有雙鍵又有三鍵時，名字以烯先炔後，分別標注位置號，碳數寫在「烯」前面。

鹵代烴·醚
鹵代烴命名以相應烴作為母體，鹵原子作為取代基。
如有碳鏈取代基，根據順序規則碳鏈要寫在鹵原子的前面；如有多種鹵原子，列出次序為氟、氯、溴、碘。
醚的命名以碳鏈較長的一端為母體，另一端和氧原子合起來作為取代基，稱烴氧基。

醇
醇的命名，以含有醇羥基的最長碳鏈為主鏈；
由這條鏈上的碳數決定叫某醇，編號時讓醇羥基的位置號盡量小；
其他基團按取代基處理。
主鏈上有多個醇羥基時，可以按羥基的數目分別稱為二醇、三醇等。

醛
醛的命名，以含有醛基的最長的碳鏈為主鏈，其他部分作為取代基；
決定名稱的碳數包括醛基的一個碳。
如果有多個醛基，則以含有2個醛基的最長碳鏈為主鏈，稱二醛。
醛基作取代基時稱甲醯基（或氧代）。

酮
以含有酮羰基最長的碳鏈為主鏈，按此鏈上的碳數（包括該羰基）稱為「某酮」；並把羰基的位置號標在前面，盡量使位置號最小。
如果主鏈上有多個羰基，可稱為二酮、三酮等。
羰基作取代基時稱「氧代」。

羧酸
以含有羧基的最長碳鏈為主鏈，依照碳數（包括羧基）稱為某酸。
主鏈上有2個羧基時，稱為二酸。
羧酸酐
以形成酸酐的酸的名稱稱呼酸酐，再加「酐」字。
（如：CH3CO-O-CO-C2H5——乙酸丙酸酐）
若形成酸酐的兩分子酸相同，直接稱為「某酸酐」。

酯
以形成酯的酸和醇的名稱命名，稱為某酸某（醇）酯或某醇某酸酯。
若有多個醇或酸分子參與成酯，那麼要在相應的醇或酸前面加上數目。

胺類
以與氮原子相連的最長碳鏈為主鏈，按照該鏈上的碳原子數稱為「某胺」；
若是亞胺，氮原子上的較短烴基視作取代基，命名時稱「N-某基」（N表示取代基連在氮上）

脂環烴類
單脂環烴
環烷烴的命名與烷烴類似，直接在烷類前面加「環」字即可。
環烯烴的命名與烯烴類似，編號由雙鍵先設定為 1 , 2 號碳。
橋環烷烴
橋環烷烴中，多個環公用的碳原子稱為橋頭碳；
給碳原子編號，從一個橋頭碳原子開始，依照環由大到小順序編完所有的碳原子；
命名時，先稱環的個數，然後在中括弧里標明各個環上橋頭碳之間的碳原子的個數，數字之間用點分隔，數字的個數總比環數多一個；
最後，按照環繫上碳原子的個數，稱為「某烷」。
如：
稱為二環[3.2.0]庚烷。

螺環烷烴
螺環烷烴中，兩個環公用的一個四級碳原子稱為螺原子；
編號從小環開始，1號碳是緊挨螺原子的一個碳原子；
命名時，先稱「螺」字，然後在中括弧里標明各個環上非螺原子的個數，數字之間用點分隔；
最後，按照環繫上碳原子的個數，稱為「某烷」。
如：
稱為螺[3.5]壬烷。

多環烯、炔烴
按照多環烷烴的規則命名，編號時盡量使重鍵的位置號最小，再把「烷」字換成「烯」或「炔」即可。

芳香族化合物
苯環系
苯的鹵代物、烷基代物等，先稱呼取代基的位置號和名稱，再加「苯」字。甲基、乙基等簡單烷基的「基」字可以省去。(如：1,2-二甲苯)
苯的烯、炔、醇、醛、酮、羧酸、磺酸、胺基代物等，以取代基的原形作為母體，先稱「苯」（表示苯基），再稱取代基的原形，編號時以取代基為主鏈，苯環為支鏈，與取代基相連的碳為1號碳。(如：苯乙烯)
芳烴的羥基代物稱為酚，對於苯來說是苯酚。苯環上直接連有兩個羥基時叫苯二酚。
其他環系
各種芳環系都有不同的名字，其取代物的命名方法和苯環類似。但這些環系一般都固定了編號的順序（而不是像苯環一樣只由取代基決定）：
萘環系
蒽環系
等等。

雜環化合物
把雜環看作碳環中碳原子被雜原子替換而形成的環，稱為「某雜（環的名稱）」；（如：氧雜環戊烷）
給雜原子編號，使雜原子的位置號盡量小。
其他官能團視為取代基。

所以
甲烷（CH4)，丙烷(C3H8)，丁烷(C4H10)，甲苯(C7H8)，乙苯(C8H10)，乙二醇(C2H6O2)

有機物和無機物會員名不一樣。上面都是有機物命名規則。
無機物的規則網上搜下吧，很多的。

E. 化學式書寫方法總結

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成(每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個)，化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。下面給大家帶來一些關於化學式書寫 方法 總結 ，希望對大家有所幫助。

一.單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。

如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣

)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

二.多原子分子

①寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前,非金屬元素在後;正價元素在前,負價元素在後例如：氧化銅：CuO

②標出元素的化合價

③十字交叉絕對值相等

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

三.化學式的意義

1) 宏觀意義

a)表示一種物質

b)表示一種物質的元素組成

2) 微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構成

3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

四.化合價的定義：

元素在形成化合物時體現出的性質

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數有關

2)純凈物中各元素化合價的代數和等於零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價

5)單質中元素的化合價是0

五.化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用「+n」或「-n」表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數字在後，數字為「1」時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數字，數字為「1」時不能省略

六.化合價的應用

1) 已知純凈物的化學式，確定其中某種元素的化合價

a)常規解法：利用純凈物中各元素化合價的代數和等於零計算

b)化學式中出現原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純凈物各元素的化合價，確定純凈物的化學式

a)確定化學式中元素的順序：「金左非右氧最後」，「正前負後」

b)確定各元素的角標：交叉法

c)注意化成最簡比

d)出現原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括弧

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