硫的化學價怎麼寫

㈠ 硫酸根離子的化學式怎麼寫化合價為多少

硫酸根是硫酸二級電離出的負離子， 化學符號：SO₄²⁻，SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。

硫酸根離子的化合價為-2價，而且O的化合價為-2價，那麼由SO₄（硫酸根離子的化學式），得到S的化合價應該為+6價，因為只有當S為+6價時，+6+(-2)*4=-2，為硫酸根離子的化合價。

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硫酸根離子的結構說法不一。根據高等教育出版社出版的《無機化學》（第四版）下冊p503-505，「SO₄²⁻離子呈正四面體結構，其中S－O鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。」

硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。

㈡ 硫的化合價

硫，化學符號S，原子序數16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位於第三周期。通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

元素名稱 硫 元素符號 S 原子序數 16

相對原子質量(12C= 12.0000)

32.06

元素讀音 liú 英文名稱 Sulfur 元素化合價 -3、+4、+6 元素分類 主族元素、非金屬元素

原子

結構

原子半徑/Å:1.09 原子體積/cm3/mol: 15.5 共價半徑/Å:1.02電子構型: 1s22s2p63s2p4 離子半徑/Å:0.37 氧化態:±2、4、6電子模型

發現

古代就已知。

來源

以硃砂（cinnabar）, 方鉛礦（galena）,閃鋅礦（sphalerite）和輝銻礦（stibnite）存在於自然界。用途用於制火柴、火葯、煙火，橡膠硫化，醫葯，燙發劑，殺蟲劑，也用於制硫酸。

物理

性質

狀態：固定淡黃色非金屬 熔 點(℃):115.36 沸 點(℃): 444.75 密度(g/L/273K,1atm):2.07自燃點/℃:—— 比 熱J/gK:0.71 蒸發熱/KJ/mol:—— 熔化熱/KJ/mol:1.7175閃點/℃:—— 導電率:5.0× 10-24 導熱系數:0.00269

化學

性質

硫在所有的物態中(固態、液態和氣態)，硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關系還沒有被完全理解。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。無論種類，硫單質常簡寫為S。

地質

數據

豐 度 滯留時間/年:8000000太陽(相對於 H=1 × 1012) ： 1.6 × 107 海水中/ p.p.m.：870地殼/p.p.m:260大氣/p.p.m.（體積）:零

生物

數據

人體中含量 肝/p.p.m.:7000-12000器官中含量: —— 肌肉/p.p.m.:5000-11000血/mg dm-3:1800 骨/p.p.m.500-2400日攝入量:850-930 人(70Kg)均體內總量:780

硫元素

硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。

硫主要用於肥料、火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。硫及含硫礦石燃燒(S+O2=點燃=SO2)生成的二氧化硫在空氣中與水結合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發生化合反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體皮膚。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

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