如何正確的書寫化學方程式的題

① 如何能准確寫出化學方程式

右之間劃一條短線段、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等！
C+Fe2O3——Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左。在這一步里，不能改變化學式、下方註明反應條件，如點燃、通電，然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上，一定要注意把各種物質的化學式寫正確、原子團的化合價。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，否則，寫出的式子無意義，並在式子左。應當注意，配平時只能選擇適當的系數1要正確書寫物質的化學式
2配平
3標條件
4把一橫化為兩橫
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸；產物是沉澱的加「↓」號，則氣態生成物不再標「↑」符號）、鹼、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」）、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體

② 課題2 如何正確書寫化學方程式

化學方程式,也稱為化閉悔畢學反應方程式,是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子.化學方程式反映的是客觀事實.因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.


1.寫出反應物和生成物的化學式
例：H₂O-通電-H₂（負極）+O₂（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
3.註明反應條件和物態等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
4.檢查化學方程式是否正確

反應條件

1.熱化學方程式不寫前櫻反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.配平系數也可以不是1,可以是分數或者相互之間可以約分.
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.
3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.

箭頭與等號

在專轎芹業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
2013年中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
物質狀態
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl₂↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態
反應物的濃度不同,產物不同
Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
反應物的量不同,產物不同
2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂(過量) = NaHCO₃
反應物的物態不同,產物不同
2NaCl + 2H₂O =電解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl₂↑
化學方程式中,有機物需要用結構簡式
燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.
無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.

③ 如何正確書寫化學方程式習題和答案

化學方程式計算習題二
一、計算題
1、有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到
2g氧氣，求該樣品中過氧化氫的質量分數。
2、加熱6g高錳酸鉀可製得多少g氧氣？
3.電解9千克的水能生產多少千克的氫氣？同時生產多少千克的氧氣？
4.工業上，高溫煅燒石灰石可製得生石灰和二氧化碳，如果要製得10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？
5.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫參加反應？
6、製取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧氣多少g？這些氧氣在標准狀況下的體積是多少升？(在標准狀況下 ρO2==1.43g/L)
7、消化葯片所含的物質能中和胃裡過多的胃酸，某種消化葯品的標記如右圖所示，醫生給某胃酸過多的患者開出服用此葯的處方為每日3次每次2片，試計算：
患者按此處方服用該葯一天，理論上可中和HCl多少毫克？(計算結果取整數，已知2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)
Stomachease
幫助消化
減緩胃痛
每片含250mg氫氧化鎂
8、中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員於今年3月21日13：40成功登頂，假設每名運動員沖頂消耗自帶的液氧4.8kg，求：
①這些氧氣在標准狀況下的體積是多少升？(標准狀況下氧氣的密度為1.43g/L)
②若在實驗室用高錳酸鉀為原料製取相同質量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？
③用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。
二、拓展題
1.實驗室現需1.12L純凈的氧氣(標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L)，某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氯化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗1.12收集L氧氣後試管內固體殘余物的質量
充分加熱後試管內固體殘余物的質量
7.98g
6.92g
問該同學最多能回收多少克二氧化錳？(結果精確到0.01g)
2.實驗室將16g硫在給定的質量的氧氣中燃燒，有如下數據：
給定O2的質量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的質量/g
20
30
32
32
32
32
觀察分析表中數據，可以得到的結論是：_________________________________
____________________________________________________________________。
3.燃燒含硫的煤和燃放煙花爆竹都會產生污染空氣的SO2，大部分城市明文規定禁止燃放煙花爆竹，但一些中、小城鎮和農村仍在春節期間燃放放煙花爆竹，對環境造成了污染，若3天內燃放20億爆竹，平均每隻爆竹產生0.05gSO2，則10億爆竹產生的SO2相當於燃燒含硫2%的煤多少噸？
4.已知Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同學用Zn與稀硫酸反應，所得相關數據如下(實驗中的誤差可忽略不計)：
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸質量/g
100
100
100
200
加入鋅的質量/g
χ
1.25χ
2χ
2χ
生成氫氣的質量/g
0.4
0.5
0.6
0.8
試計算：①甲同學加入金屬鋅的質量是多少克？
②其中稀硫酸中所含純H2SO4的質量是多少克？
三、鞏固題
（相對分子質量：Cu－64 H－1O－16K－39Cl－35.5Zn－65）
1.計算下列物質的相對分子質量：
O2：_______________________________
CuO：________________________________
H2O：______________________________
2KMnO4：______________________________
2.計算下列化學方程式中物質之間的質量比：
2 KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O 電解 2H2↑+O2↑
3.3g碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成物的質量是多少克？
4.agH2O2與2gMnO2混合，完全反應後有殘留物質bg，求生成的氧氣的質量是多少克？
5.某班同學在實驗室將14g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數據：
實驗次序
1
2
3
氧氣的質量/g
4.5
14.0
18.0
二氧化硫的質量/g
9.0
28.0
28.0
分析數據回答下列問題：
⑴在這三次實驗中，第__________次剛好完全反應。
⑵在第______次實驗中硫有剩餘，剩餘____________g；在第______次實驗中氧
氣有剩餘，剩餘________g。若將剩餘的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫________g。
6.在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，從2001年10月1日起我國規定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在0.06~0.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發生如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質0.0254g，請計算1000g樣品中KIO3的含量並判斷樣品是否符合國家標准。
7.飼養觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚必須密封。為了魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(化學式CaO2)過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氧氣。
⑴寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：_______________________________；
⑵一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣的質量分數，做如下實驗，稱取樣品2.0g加入到適量的水中，生成了224ml氧氣(氧氣的密度為1.43g/L)試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數。
8. 甲醇（ CH3OH ）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反應生成3.6g 水，請計算：
( 1 ）m值是 ；
( 2 ）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）
9．某學生稱取12.25 g氯酸鉀（KClO3）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替二氧化錳（MnO2），待反應完畢後，製得氧氣4.96g。該學生加入了多少克高錳酸鉀？
[參考答案]
一、計算題
1.68% 2.0.6g 3.1g，8g 4.17.9g 5.16g 6.62g，80g，55.94L
7.1888mg 8.①3357L②47.7kg③不可行，經濟上不合算，價格昂貴，且在實驗室製取如此多的氧氣，消耗時間過長。
二、拓展題
1.5.28g
2.16g和16gO2恰好完全反應生成32gSO2，O2用量大於16g時生成的SO2仍為32g。
3.12.5t 4.①13g ②29.4%
三、鞏固題
1.32，80，18，316 2.316：197：87：32，9：1：8
3.11g 4.(a+2－b)g 5.⑴2次 ⑵1次，9.5g，3次，4g，19g
6.解：設100g該樣品中含KIO3的質量為X
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
214 762
X 0.0254g
0.0071g
X 214×0.0254
762
1000g
100g
1000g樣品中含KIO3 0.0071g× =0.071g
∵0.71g在0.06~0.08g之間 ∴該樣品中含KIO3的含量符合國家標准。
7.⑴2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑ ⑵36% 8.解：（1）根據質量守恆定律得：m+2=8，所以m= 6
（2）設：參加反應的氧氣質量為X，根據質量守恆定律得n=11
8CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O。
352 288
X 3.6g
== X=4.4g
9．解：設KClO3分解製得氧氣的質量為X。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
12.25 g X
X=4.8 g 則KMnO4分解產生的氧氣質量為：4.96 g—4.8 g =0.16 g 設該學生加入KMnO4的質量為Y。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
Y 0.16 g
Y = 1.58 g

④ 正確書寫化學方程式

正確書寫化學方程式如下：

1、將題目中的反應物、生成物、反應條件（從題干中找到）用化學式或者符號表示出來，反應物與生成物之間用一條短線隔開。

2、判斷反應物的狀態，確定是否添加氣體或沉澱符號。

3、配平化學方程式。檢查式子兩邊各元素的原子種類和數目是否相等，如果不相等，使用最小公倍數法配平（化學式前邊的系數為「1」時，「1」省略不寫），使之相等，從而遵循質量守恆定律。配平後，把短線改成等號。

當學生理解了為什麼要配平以及配平的原理，老師不需要人為的給學生總結固定的方法，學生也能在不斷地練習中自己體會、總結出適當的思路，這樣不會限制學生思維，並且增強了學生的學科素養。

⑤ 如何正確書寫化學方程式

以化學方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O為例，書寫過程如下：

1、先寫方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然後拆開：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、約去兩邊相同的離子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、兩邊同時除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易錯分析

1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

⑥ 怎麼寫化學方程式

寫化學方程式的方法如下：

一.化學方程式的書寫原則

1.化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）

三.書寫化學方程式時的注意事項

1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；

2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；

3.溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。