書寫熱化學方程式有哪些要求

『壹』 書寫熱化學方程式應注意哪些問題

思路分析：熱化學方程式一律不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中都不寫。平時的時候作為考查書寫熱化學方程式，主要需要注意的就是:方程書寫是否正確；是否配平；能量與系數是否正確；能量符號書寫是否正確。一般都不考查條件的書寫，當然，一般寫上條件也不算錯。

『貳』 如何書寫熱化學反應方程式

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。

（3）反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。

能量有各種不同的形式，能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，而在轉化和傳遞中，能量的數值保持不變。

(2)書寫熱化學方程式有哪些要求擴展閱讀：

△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低。

反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

同一反應，在不同條件下熱量的變化不同。如果不指明反應條件而談熱量的多少，是沒有意義的。同時，要想比較不同的化學反應的反應熱，必須規定反應在同樣的條件下進行。

為此，規定在壓強為101 kPa和25 ℃的條件下的反應熱為標准反應熱，以便於比較。按狀態變化過程的不同，反應熱可分為等壓反應熱、等容反應熱；按化學變化的類別不同，反應熱可分為生成熱、燃燒熱、中和熱等等。