Ⅰ 新課程理念下如何突破高中化學教學重難點
教學目標的有效實現是建立在構建有效教學模式的基礎之上的，但是在當前的高中教學中，還有很多「以教師為中心」傳統教育的影子。而在新改革的教學體系及理念下，高中化學教學模式的實施應以學生的能力提高為中心，在課堂上培養和引導學生進行探究性學習、自主學習、合作學習，幫助學生形成自主學習意識及自主學習能力，最終促使學生能力以及綜合素質的全面提高，達到實現高效課堂和良好的教學效果。
關鍵詞：高中化學 自主學習 合作學習 探究性學習
中圖分類號：g421 文獻標識碼：a 文章編號：1673-9795（2013）06（c）-0026-01
新的化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動地學習。所以，教師需要對傳統的教學方法進行反思，探討新課程理念下的化學教學模式，開展探究性學習、自主學習、合作學習，更好地發揮化學在培養學生創新能力和實踐能力方面的重要作用。
1 當前高中化學教學與新課改理念「不協調」的現狀
因長期受傳統授受教學思想的影響，在實際的教學過程中，教師仍是課堂的主宰，沒有充分發揮學生教學主體的作用。缺少課堂交流和互動，使得課堂死氣沉沉、沒有生機，破壞了課堂的動態平衡和共生性。教師傳授化學知識通常局限於考試，與現實生活以及工
農業科技相脫離，化學知識與實際生活脫節。這些「不協調」的現狀制約了教學效率的提高和學生綜合能力的發展。
2 高中化學教學模式構建的主要途徑
把課堂還給學生，讓教師成為課堂的引導者和組織者，讓學生成為課堂的主導，這不但是素質教育的要求，也是新改革一再要求。所以，在高中化學實際教學過程中，教師一定要正確把握自己的角色定位，使自己成為教學過程中的組織者、設計者、信息的咨詢者、教學知識的反思者、教學重點的歸納者、問題情景的創設者，從根本上成為學生學習知識過程的合作者、促進者、評價者、引導者和學生情感方面的支持者、鼓勵者，以科學的態度和「謙虛的低姿態」充分激發學生的學習興趣和求知慾，促使每個學生都形成良好的源動力和學習習慣。
2.1 建立平等的師生關系，培養學生自主學習能力
當前，「以人為本」的教育理念越來越得到廣大教育者的認可，建立在學生全面和諧發展之上的教育模式越來越得到人們的認可。課堂不但是學生在學校和社會生活的有機組成，而且也是師生共同度過和共同創設的生命空間，是老師與學生、學生與學生之間交流交往的場所，在這個固定的場所里，和諧與平等可以在很大程度上促進學生知識的學習和積累。在新改革教育理念要求下的師生關系應該是平等、合作、競爭、互助的關系，其中平等就是要求教師在教學過程中，充分尊重學生的所思所想，讓學生可以暢所欲言，鼓勵學生質疑，讓學生成為課堂的主宰和實施者，並從根本上重新審視
自己的教學方法和心態。在這方面可以有效的借鑒「杜郎口教學模式」，讓學生成為課堂的「講解者」，教師成為「實施學生課堂講解的布置者和引導者」。如讓學生自學，閱讀課本和實驗探究酸和鹼，教師進行學習指導，然後讓學生到講台講解什麼是酸和鹼，他們的組成有什麼特徵，如何識別以及溶液ph值的測定，最後讓其他學生參與評價。
這種讓角色定位的轉變，這種融洽和諧平等的課堂氛圍，極大的調動了學生的主觀能動性，發掘了學生的潛力，使學生有著積極良好的學習心態，從根本上讓學生養成了自主學習的習慣和技能。
2.2 課堂上引入合作學習，發揮學生的主觀能動
眾所周知，課堂是有教師、學生以及環境共同組成的生態整體，在這個生態體內，作為教師一定要視每個學生都是有思想的、都是有主見的一個個體。一個可以大膽思考、暢所欲言，並可以不斷完善和修正自己、互相互惠交流的空間，是每個學生嚮往的，只有建立在平等、信任的氛圍下，讓師生、生生之間形成有效的合作和互動，讓每個學生的心靈都得到承認和呵護，讓每個學生都認識到自己存在的重要性，只要這樣才能充分挖掘學生「去創造」，而老師也可以在學生的創造過程中「再創造」。例如，在利用氫氧化鈉溶液與鹽酸反應研究中和反應時，沒有明顯的現象證明兩者發生了反應。學生會想：「怎麼知道氫氧化鈉溶液與鹽酸反應了呢？」此時可順勢點撥學生，讓他們分成小組自主設計一些實驗進行探究。學生聯系學過的知識，往往可設計出以下方案：在氫氧化鈉溶液中滴
加酚酞試液，溶液呈紅色，然後向溶液中滴加鹽酸，紅色消失；向氫氧化鈉溶液中加入較多量鹽酸後，再滴加酚酞試液（或硫酸銅溶液），溶液不變紅色（或不產生藍色沉澱）；向鹽酸中加入較多量氫氧化鈉溶液後，再加入少量鋅粒或碳酸鈉溶液，溶液中不產生氣泡，等等。因此，在實際的教學過程中，教師一定要根據教學內容，精心設計不同層次和不同要求的問題場景，讓學生通過小組分組合作探討或者有選擇性的選擇問題回答等方式，體現出學生的個體地位以及教師的人
Ⅱ 高中化學教學中如何突破重點和難點
突破教學的重點和難點是教學的中心任務，但如何突破這些重難點和疑點是方法論問題。本文談談如何運用新課程理念突破高中化學重難點，提高化學教學質量的做法，以饗共享。
Ⅲ 高中化學 教學 重難點
我用的是人教版教材
重點：N多計算（包括物質的量，濃度，反應速率，平衡常數，PH的相關計算等），N多實驗（這個實在太多了，沒法列舉），鈉鋁鐵硅硫氮單質以及相關化合物的性質，反應方程式等，元素周期表與元素周期律，有機化學，熱反應等相關知識點，化學反應速率及其影響因素，化學平衡，水溶液中的離子平衡，電化學（包括原電池，電解池，電鍍原理，反應等）最後還有相關的離子晶體，分子，原子性質的掌握……
綠色化學（主要考實驗的合理性，環保性設計）
難點（就本人的水平來說）：PH的等水溶液中離子的相關計算，有機化學合成，化學反應速率及其影響因素，化學平衡，水溶液中的離子平衡，電化學（包括原電池，電解池，電鍍原理，反應等）
Ⅳ 通用高中高一化學教案設計精選5篇
化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學，在國家科技發展里佔有重要地位。下面是由我為大家整理的「通用高中高一化學教案設計精選5篇」，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
一、教學目標
1．物理知識方面的要求：
（1）知道並記住什麼是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。鋒模
（3）知道什麼是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發現其特徵，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點、難點分析
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶拿斗、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
（一）引入新課
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水後，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬於什麼物理現象？這現象說明什麼問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。
（二）新課教學過程
1．介紹布朗運動現象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，後來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物台上，然後通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一台顯微鏡放在講台上，然後讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以後的一些時間內對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
（1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不幹涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決於顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
（1）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳銀敏緩遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－』m數量級，液體分子大小在10－「m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
氣體摩爾體積
一、教材分析
氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以後學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學目標
（一）知識與技能：
1、理解決定物質體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。
（二）過程與方法：
從分析決定物質體積大小的因素入手，培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知慾望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態度與價值觀：
通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。
三、教學重難點
教學重點：氣體摩爾體積。
教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學過程
【引入】在科學研究和實際生產中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那麼氣體體積與它的物質的量之間有什麼聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的實驗視頻。
【學生活動】觀察、討論、思考並回答問題。
1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內容，並填空。
（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
（2）
質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa（標准狀況）時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什麼結論？
物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L-1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標准狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積。
密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
1.常見危險化學品
爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃氣體：H2CH4CO易燃液體：酒精_苯汽油等自燃物品：白磷P4遇濕易燃物品：NaNa2O2氧化劑：KMnO4KClO3
劇毒品：KCN砷的化合物腐蝕品：濃H2SO4，濃NaOH，HNO3
2.物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小<1nm1～100nm>100nm
3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。
區分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液：濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強鹼NaOHKOHBa（OH）2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3
弱鹼NH3·H2O
5.物質的分離與提純水
過濾法：適用於分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發（例如：粗鹽的提純）
除去NaCl中含有的CaCl2，MgCl2，Na2SO4等加入試劑的先後順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以；改為：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最後.
蒸餾：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發，難揮發或不揮發的雜質。適用於分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項：1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進水上口出水；4.蒸餾前先通水後加熱；蒸餾結束後，先撤燈後關水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然後將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什麼要打開玻璃塞？
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等，有利於下層液體的流出.
萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態混合物
儀器：分液漏斗，燒杯
分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然後在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應是元素的性質。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉澱不溶解於稀_（Ag2CO3也是白色沉澱，但加稀_溶解）
SO42---檢驗：加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉澱不溶解於稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉澱後繼續滴加沉澱消失
7.關於容量瓶：瓶身標有溫度，容積，刻度線
（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。
（2）把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，並在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配製，不能吸掉多餘的溶液.
（4）蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置後如果發現液面低於刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以並不影響所配製溶液的濃度。
實驗儀器：天平，葯匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒
配製一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解後還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。（2）轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。（4）定容時，水加多了，用滴管吸出（5）定容後，經振盪、搖勻、靜置、液面下降再加水。（6）定容時，仰視讀刻度數。
濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數。
無影響（1）定容後，經振盪、搖勻、靜置、液面下降。（2）容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。
鈉與水反應的現象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯鹼性。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①製取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，後褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉（Na2CO3）俗名純鹼或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來製造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種葯劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體後出現氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），鹼性（碳酸鈉鹼性強），穩定性（碳酸鈉穩定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化
與強鹼反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3_氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3_氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式：Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉澱後沉澱消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水製取Al（OH）3
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2·12H2O]易溶於水，溶於水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現象：常溫下，灰白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬製得具有金屬特徵的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來製造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶於水的酸性氧化物，化學性質不活潑，耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸（除HF）反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與鹼性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與鹼反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3（NaO·SiO2）（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）
製造水泥以粘土和石灰石為主要原料。製造普通玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工製造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12.氯氣的實驗室製法：
反應原理：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
乾燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
一、教材分析：
1．本節課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章「有機化合物」的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為後面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2．教學目標
根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：
（1）認知目標：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。
（2）能力目標：
①培養學生科學的思維能力。
②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。
（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。
3．教學重點、難點
（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。
（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；
②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用了如下教學方法：
1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。
3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助於學生掌握乙醇化學反應的本質。
4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1、說實驗：
①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
②乙醇氧化，銅絲一端捲成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。
2、說現代化教學手段：乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：
（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。
【教學目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特徵來分析其相應結構。
情感態度與價值觀：
有將化學知識應用於生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。
【重點、難點】
重點：氮氣的分子結構和化學性質。
難點：氮氣的化學性質。
教學過程設計
講：這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在於空氣中，那麼，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上台板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師：我們看到氮原子的最外層有5個電子，那麼要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那麼氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶於水，密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那麼它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發莊稼，那麼就你所學知識，解釋一下這種現象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態的氮只要存在於空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那麼氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
Ⅳ 高一年級化學上冊教案範例
【 #高一# 導語】高一新生要作好充分思想准備，以自信、寬容的心態，盡快融入集體，適應新同學、適應新校園環境、適應與初中迥異的紀律制度。記住：是你主動地適應環境，而不是環境適應你。因為你走向社會參加工作也得適應社會。以下內容是 考 網為你整理的《高一年級化學上冊教案範例》歡迎閱讀！1.高一年級化學上冊教案範例
可採用對比的方法，說明化學方程式與熱化學方程式的聯系與區別檔逗，使學生理解書寫熱化學方程式時，為什麼要註明物質的聚集狀態、△H的「＋」與「－」以及為什麼各物質前的化學計量數可以用分數等，使學生在理解的基礎上正確書寫熱化學方程式。
重視對學生分析推理能力的培養以及熱化學方程式書寫技能的訓練，注意熱化學方程式書寫的規范化。
二、目標：
1、知識目標：認識熱化學方程式的意義並能正確書寫熱化學方程式
2、能力目標：通過討論、分析、對比的方法，培養學生的分析能力和主動探究能力
3、情感、態度和價值觀目標：培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤於思考的態度，樹立透碼侍過現象看本質的唯物主義觀點
三、教學重點難點：
熱化學方程式的書寫
四、學情分析：
熱化學方程式是學習熱化學的重要工具，教材從化學方程式只能表明反應物分子轉化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學反應中的能量變化這個局限入手，說明介紹熱化學方程式的必要性及熱化學方程式的定義，重點介紹了書寫熱化學方程式的注意事項。
化學方程式與放熱反應、吸熱反應、化學鍵知識聯系緊密，通過學習，要培養學生的分析推理能力，掌握熱化學方程式的書寫技能。
五、教學方法：對比、歸納、總結等方法
六、課前准備：
1、學生的學習准備：預習課本上相關的知識，完成課前預習學案。
2、教師的教學准備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。
2.高一年級化學上冊教案範例
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應製取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;
根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，並根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是後續教學的基礎。
1.准確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室製取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力遲蠢吵培養和養成教育。
2.教學內容應有序、合理
教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器葯品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優選教學方法，教學手段多樣化
本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。
4.重視能力培養，注意養成教育
本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利於逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。
3.高一年級化學上冊教案範例
關於化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之後，從本質上認識化學反應與能量的關系。
過程與方法：
1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢於質疑，勤於思索，逐步形成獨立思考的能力
2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗
情感態度價值觀：
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感
2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度
本節教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。
本節教學難點：
1、從本質上(微觀結構角度)理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
2、學會吸熱反應和放熱反應的定義
教學過程
[新課導入]
首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。
[板書]第一節化學能與熱能
化學能與熱能的相互轉化
[學生實驗]課本實驗2-1
[思考]為什麼要用砂紙打磨鋁片?
[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。
4.高一年級化學上冊教案範例
1.理解化學能與電能之間轉化的實質。
2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。
二、過程與方法
通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。
三、情感價值觀
感悟研製新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。
探究重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
探究難點
通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
探究過程
【實驗探究引入課題】
實驗步驟
現象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什麼現象發生?
2、鋅片和銅片用導線連接後插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什麼?
3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?
5、電子流動的方向如何?
5.高一年級化學上冊教案範例
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料製作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會，學生對「電」有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，並感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程後，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中「一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恆的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等」論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，「將化學能直接轉化為電能」的思想，是對「化學能——熱能——機械能——電能」思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對「電」的內容的認識不僅來源於生活經驗，而且來源於學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關於電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電並不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的准備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是後續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由於電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
(1)分析火力發電的原理及利弊，建立「將化學能直接轉化為電能」的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂於探究物質變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。
【教學重難點】
教學重點：初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學難點：通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
Ⅵ 初中化學教學重難點
初中化學教學重難點：
1化學式與化合價
2如何正確書寫化學方程式
3酸，鹼，鹽